江西省九江市马回岭中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

江西省九江市马回岭中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式是

（

）

A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：

B．乙醛的银镜反应：

C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：参考答案：B略2.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，Kb>KcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD.X的值接近7，但大于7参考答案：D略3.已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/molC．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；

△H=－57.3kJ/molD．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD．3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子参考答案：C略5.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=1:2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案：B略6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案：C略7.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料参考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径:rw>rz>rYB.阴离子的还原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同参考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，即为H元素，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，则Y是O元素，Z单质可与冷水缓慢反应H2，则Z为Mg元素，W与Y属于同一主族，即与O同族的短周期元素为S，故W为S元素。A、O、Mg、S的原子半径为Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A错误；B、阴离子的还原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B错误；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分别是H2O、MgO、MgH2，它们的化学键类型不同，H2O是共价键形成的，MgO、MgH2是离子键形成的，故C错误；D、由Y形成的离子为O2-或O22-，由W氧形成的离子为S2-，其中O22-和S2-的核外电子总数都是18，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题出来二个不常见的微粒H-和MgH2，其中B选项中的H-的还原性，可从单质的氧化性去推导，C选项中的MgH2是由离子键形成的；还有D选项中题目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的离子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，导致选错。9.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B略10.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊试液

D、丁不另用任何试剂参考答案：C略11.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀释浓H2SO4参考答案：C略12.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（

）

A．往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略13.下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B．

ΔH>0,该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略14.aA、bB、CC、dD、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是

A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B．lmolE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C．原子半径：D>E>A>B>C

D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物参考答案：A略15.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是．（3）发生器用冰水冷却的原因是．（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是A．过滤后，常压加热烘干

B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40℃以下烘干D．抽滤后，真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．参考答案：1.通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例2.使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附3.降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；化学应用．分析：（1）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；（2）合成过程中使用了四氯化碳，四氯化碳为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附；（3）反应是放热反应，降温平衡正向进行；（4）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；（5）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸．解答：解：（1）仪器a的名称：水槽用来盛放大量液体冰水，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；（2）氨基甲酸铵的粘附力极强，在器壁上不仅影响散热，而且也使产物不易取出，使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附，故答案为：使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附；（3）反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色．请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是

，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为

．（2）写出G和F相互转化的化学方程式：G→F

．（3）L转化成I的现象是

；有关的化学方程式为

．参考答案：（1）加热；Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）2NO+O2=2NO2；（3）白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．解：A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断B为Fe，D为H2O，J为O2，依据B和A的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和A，判断F为NO2，A为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，（1）Fe和浓硝酸反应条件是加热，过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应方程式为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：加热；Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）NO与氧气反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）Fe（OH）2与氧气反应生成Fe（OH）3，白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2—丁烯和乙烯。

现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；（1）反应①的类型：____________反应；G的结构简式：______________

；（2）反应②的化学方程式是___________________________________________；（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是______________________，E的结构简式：_____________

；（4）反应⑨的化学方程式：___________________________________________

。

参考答案：⑴取代反应（1分）

HOOCCH=CHCOOH（2分）