黑龙江省哈尔滨市五家高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市五家高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．故选B．点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0参考答案：A3.下列说法中不正确的是

（

）A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化参考答案：B略4.下列有关合成氨工业的说法中,正确的是()A.从合成塔出来的混合气体中,氨气占15%,所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2和H2在实际生产中循环使用,所以总体来说,氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是10~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大参考答案：B解析：虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨,所以生产NH3的效率还是很高的,A项错误;控制反应温度为500℃,一是为了使反应速率不至于很低,二是为了使催化剂活性最大,C项错误;增大压强有利于NH3的合成,但压强越大,需要的动力越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,我国的合成氨厂一般采用1×107~3×107Pa,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大,D项错误。

5.金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B.马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C.铜器皿在高温环境中迅速变黑D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

参考答案：C略6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足条件(

)

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2

C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略7.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的(

)A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处参考答案：D略8.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是

A、加大盐酸用量

B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石

D、增大体系压强参考答案：BC9.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A．铝

B．金刚石

C．硅

D．二氧化硅参考答案：D10.设

C+CO2

2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2

2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（

）。A．同时减小

B.同时增大

C．υ1增大，υ2减小

D.υ1减小，υ2-增大参考答案：A略11.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L参考答案：B略12.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A溴苯（溴）氢氧化钠分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：B略13.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

参考答案：C14.下列说法中错误的是

（

）

①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物ks5u

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③参考答案：A略15.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2－二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度／g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

－1l6回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正确选项前的字母)a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液写出吸收酸性气体的化学反应方程式

；

。(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用

的方法除去。参考答案：（1）d（2分）

(2)c（2分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(3)溴褪色（2分）(4)下（2分）

(5)b（2分）(6)蒸馏（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，25.0℃时的分解平衡常数为：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。参考答案：①BC；②K=c(CO2)?c2(NH3)＝1.6×3.22×10-9＝1.64×10-8③增加；④＞，＞。略0.2mol有机物与0.5molO2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)燃烧后产物的物质的量分别为CO2________mol、H2O(g)__________mol。(2)推断该有机物的分子式为_____________。(3)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为____________。参考答案：①0.4

0.6

②C2H6O2③HOCH2CH2OH19.在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。A．升温B．降温C．加压D．减压

E．加催化剂若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min(填“＞”，“＜”或“=”下同）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol(填“＞”，“