2018年化学开学检测模拟考试试题

2018年化学开学检测模拟试题

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题号—•二三

评分

一、单选题（共34题；共68分）

1.（2018•卷L）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）

A.危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B.自来水厂常用明矶作为天然水的消毒剂

C.纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器

4.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

选项描述分析

A"熬胆研铁釜，久之亦化为铜”其反应原理是电镀

B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KN03）""紫青烟"是因为发生了焰色反应

C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南"司南中"杓"的材质为Fe3C）4

D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸储

A.AB.BC.CD.D

5.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）

A.NaHCChB.（NH4）2CO3C.AlD.AICI3

6.将一定量的ALO3固体加入lOOmLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol・L”盐

酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的

是（）fn/mol

A.原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB.原AI2O3的质量为0.51g

C.Vo的数值为35D.沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

力50----------80~~*17mL

7.如图表示AlCb溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下0

列判断错误的是（）

A.①线表示AP+的物质的量的变化B.x表示AlCb的物质的量

C.②③线均表示AI（OH）3的物质的量的变化D.④线表示[AI（OH）41的物质的,y/mol

量的变化

8.有五种化合物：①Mg（HSC>3）2，@AI（OH）3@Na[AI（OH）4],

@（NH4）2CO3,0AI2O3»跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（）

x/mol

A.②④B.①②③C.①②④⑤D.③④⑤

9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（)

现象或事实解释

A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性

B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质

C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化

D铜制器皿表面生成铜绿Cu与C02、H20反应生成碱式碳酸铜

10.（2018•海南卷）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.Naz"可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B.SiCh具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

11.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）

A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C.中国歼-20上用到的氮化钱材料是当做金属合金材料使用的

D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

12.化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）

A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料

13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

Ar吻上C吧/…\%。2

A.Fe二——^FcC1G（J）B.1、----------ANH3----------O

2m-高温高用催化剂5催化剂;加热

D.“4卷W◎1任gj..丁且虱苹技号jj,；’海总

c

-S1O2上由2s心3---------^Na.SiO^aq）

14.下列所示物质的工业制备方法合理的是（）

B.制H2SO4：黄铁矿,^502目4H2SCh%H2sO4

A.制Si：SiO2-C呵)SiCL色Si

C.卤水中提取Mg:卤水（主要含MgCL）'a。啊）Mg（OH）2空甄!MgCL雪MgD.侯氏制碱法:饱和食

盐水过速NaHCQIs)\Na2co3

15.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.大量C02排放可导致酸雨的形成B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.电渗析法、蒸储法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.硅太阳能电池与原电池的原理不相同

16.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（）

足量。2口C°,5%

A.S-------»S0"H2SCUB.粗硅胃SiCl4Csi

点燃3一高温高温

呦稀碗敢

C.NH3―%/NOHNSD.CU-^-XZUSH2s

催化剂,△TA------->

17.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A.高钵酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

通信光缆的主要成分是晶体太阳能电池的材料主要是

B.Si,SiO2

C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

D.以"地沟油"为原料生产的生物柴油与以"石油”为原料生产的柴油化学成分相似

18.化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成S03B.六水氯化钙可用作食品干燥剂

C.太阳能电池板的材料是二氧化硅D.乙烯可做水果的催熟剂

19.下列说法正确的是（）

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成C5和出。

B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品

C.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

D."霾尘积聚难见路人"，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

20.下列有关化学与生产、生活的说法中，错误的是（）。

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B."梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

21.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错

误的是（）

A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品

C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的"冷冻热蒸〃的考验

D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能

22.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A."辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属

D.蛋白质是仅由C、H、。元素组成的物质

23.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）

①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护

A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥

24.下列说法不正确的是（）

A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

25.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过

程，有关说法正确的是（）

_____一创心工业：12£一―一精代工一H破工业

海水卜-,②

MgJ*—♦M^（0H）2…♦MgCI?,6H2。-----无水M*Ch—Mf

-*浪工!ih&--HBrBrj

SOj水溶液

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCI2-6H2O得到无水MgCL的关键是要低温小火烘干

D.澳工业中③、④的目的是为了富集澳元素，澳元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

26.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

①②③④⑤

已知：CuCI难溶于水和稀硫酸：CujO+2H+=Cu2++Cu+H?0卜列说法不正确的是（）

A.步骤②中的S5可用Na2s03替换B.步骤③中为防止CuCI被氧化，可用S5水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCI+2OH-△Cu2O+2Cr+H2O

D.如果CU2O试样中混有CuCI和Cu。杂质，用足量稀硫酸与Cu?。试样充分反应，根据反应前、后固体

质量可计算试样纯度

27.利用右图所示装置（必要时可加热）进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项甲乙丙实验结论

A苯、液澳铁粉AgNO3溶液苯与溟发生取代反应

B浓硫酸Na2s。3滨水S02具有还原性

浓盐酸品红溶液具有漂白性

CKMnO4CI2

D浓氨水碱石灰Ab（SC）4）3溶液AI（0H）3具有两性宣

28.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.14c可用于文物年代的鉴定B.BaC03在医学上可用作领餐

C.明机可用于饮用水消毒D.高纯度的SiOz可用于制光电池

29.以S02为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2sCU和清洁能源电。下列说法中错误的是（）

原由池（石墨电极）分席器电解槽（石墨电极）

A.该生产工艺中所2被循环利用B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

2+

C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e=SO4+4H

D.该工艺总反应的化学方程式表示为S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04

30.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收

集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时

的体积）：

实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L

110017.22.24

22008.004.48

34000V

下列说法正确的是（）

A.表中V=7.84LB.原混合物粉末的质量为25.6g

C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875moK1

31.某学习小组设计实验探究N。与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始

前，向装置中通入一段时间的叱，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSOd+N。=[Fe（N0）]S04（棕色），该反应可用于检验N。。下列对该实验相关描述错

误的是（）

A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B.装置J收集的气体中不含N。

C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

32.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.HzOz具有强氧化性，可用作消毒剂B.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

C.N出具有还原性可用作制冷剂D.C2H4具有可燃性可用作催熟剂

33.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(）

A.SOz、C5、N5都是可形成酸雨的气体B.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

C.地沟油不宜食用,可以分储提取汽油，做汽车的燃料

D.《汉书》中"高奴县有滴水可燃"，这里的"滴水”指的是石油

34.（2018•卷口）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列

叙述错误的是（）

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸核

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

二、综合题（共11题；共81分）

35.KAI（SO4）2-12H2O（明研）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为

AI,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明研的过程如下图所示。回答下列问题：

T产物|

（1）请写出钱（与铝同主族的第四周期元素）的原子结构示意图o

（2）为尽量少引入杂质,试剂①应选用（填标号）。理由是。

A.HCI溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液

（3）沉淀B的化学式为；将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，

其原因是（用离子方程式表示）。

（4）科学研究证明NaAICh在水溶液中实际上是Na[AI（OH）4]（四羟基合铝酸钠），易拉罐溶解过程中主要反

应的化学方程式为。

（5）常温下，等pH的NaAICh和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH）前者为后者的1。8倍，则两种溶

液的pH=»

4+

（6）已知室温下，Kw=10xl0-i,AI（OH）3Z=±AIO2-+H+H2OK=2.0xl0i\AI（OH）3溶于NaOH溶液反应的

平衡常数等于。

36.硼镁泥主要成分是MgO（占40%）,还含有NazBQ?、CaO、AI2O3、Fe2O3sFeO、MnO、SiCh等杂质。以硼

镁泥为原料制取MgSO4-7HzO的工艺流程如下：

现镁泥MgSO."7H；O

已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe（OH）3：3.2,AI（OH）3：5.2,Fe（OH）2：9.7,Mg（OH）2：11.2。

（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有（写出两条）。

（2）H2s。4和Na2BQ7发生反应的化学方程式为。

（3）加入NaCIO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为。

（4）加MgO煮沸，并调整溶液pH=5〜6的目的是

（5）已知MgSO4、CaSCU的溶解度如下表:

度g

溶解度（了、^^10℃20℃40℃60℃

MgS0428.233.744.554.6

0.2440.2550.2640.265

CaSO4

"操作A"是将MgSS和CaSCh混合溶液中的CaSOm除去，根据上表数据，步骤为

（6）本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是。

抽谑装置

（7）实验中提供的硼镁泥共100g,得到MgSOr7H2。为172.2g,则MgSO#7H2O的产率为。

37.

（1）I.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS⑸转化为气态硫原子吸收

能量280kJ,F-F键能为160kJ-mo「i,S—F键能为330kJ-moL,试写出S（s）和Fz（g）反应生成SF6（g）

的热化学方程式。

（2）n.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2

种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱

溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元

素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3。它们之间的反应关系如下图：

伊Tw（白:扃画+|+|x（无色:味气体）|

|v（固体）卜

lin△O,点燃

」|Y（白色胶k不溶物）|后无色上味气体）1

写出物质W的一种用途:

（3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为。

（5）写出气体X的结构式。

（6）以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下制成燃料电池的负极反应式为

38.镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

（1）I.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg5A【3（OH）19（H2O）4

A27H2。个+10MgO+3Al2。3

除去固体产物中AI2O3的离子方程式为o

(2)MgO可溶于NH4cl溶液的化学方程式为。

(3)II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下：①在NH4cl溶液

中加入Ca(OH)2②不断搅拌的同时加入30%或。2(弱酸性)，生成CaC)2・8H2。沉淀③经过陈化、过滤、水

洗得到CaO2・8H2。，再脱水干燥得到CaO2»

CaO2的电子式为。

(4)可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是山。2，这是因

为o

(5)检验CaO2«8H2O是否洗净的操作是。

(6)测定产品中CaCh含量：

取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnOa溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,

则该样品中Ca5质量百分数为(含m、C、V的表达式)。

39.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SQ、AI2O3、Fe。、Fe2O3,Mg。、TQ等。研究小组对其进行

综合处理的流程如下：

HSO.n•04

.“＜「一足＞一l«o

粉WK

TucL；*MMI

加渝I「二液吨皿

戏渣2

已知：①"酸浸"后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

3441

②常温下，KsP[AI(OH)3]=1.0xlO-,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.0xl0

请回答下列问题：

(1)"酸浸"时Ti02发生反应的离子方程式为。

(2)"反应"时加入铁粉的作用为o

(3)"结晶"需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为»

(4)“水解”反应的离子方程式为o所得TiC)2・xH2。沉淀进行酸洗的目的为。

(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)«需"调pH"最小为。

(6)实验室用MgCL溶液制备MgCl2・6H2。，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)FeSCU・7H2。样品纯度的测定:取ag样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnCM标准溶液滴

定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL,样品中FeSO4・7H2。的质量分数为(用代数式表

示)。

40.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、AP\CKSC^一中的几种离子。

a.取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤

液中加入AgNCh溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量

随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）；

（2）写出AfB过程中发生反应的离子方程式：；

（3）该废水中，c（AF+）=；

（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要

（填仪器名称）。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填写字母）。

A.称量用了生锈的跌码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

41.净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1）明矶［KAI（SO4）2-12H2。］是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为;明矶可净水是因为在天

然水中生成胶状AI（OH）3,AI（OH）3具有的作用。

（2）碱式氯化铝（简称BAQ是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿（主要含AL03，还含少量

FezS及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝［Al2（OH）nCl6-n］的过程如下：

过量适量「｛Fe等/渣］

铝土,修冬修同竺竺4菽联

本~~►……心亘亘胖为叵］

①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为、;溶解过程中需不断搅拌，目

的是o

②加适量铝粉的主要作用是。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为。

42.我国盛产黄铜矿（主要含CuFeSz及少量FezCh、SiO2）,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如

下。

WHCI戕水L波消

,JjHA林IHjO1O2

黄铜矿T反向ML谢而皿一£u、(i溶液_L_

-4—：7-i-].佐n[_*CuCl⑸-»|反应if-»•CiMOHMX

HO?溶液—反应u产■-L滤液碱式细化铜

已知：l.a、b、c均为整数ll.CuCl+2Cr^CuCli~

(1)CuFeS2中S的化合价为。

(2)实验测得反应I中有S04?一生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；出。2优于

HNO3的原因是。

(3)在调节pH时,为稳定浸出液的pH,需要用NHrHzO-NH4cl为缓冲溶液。已知25℃时,向0.02mol/L

的氨水中缓慢加入等浓度的NH4a溶液，该过程中心皿________(填"变大"、"变小"或"不变，若最

《。犷)

后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是________。

(4)操作I和操作II与生活中的下列操作—具有相似的化学原理。

A.用淘米筛沥水B.泡茶C.海水晒盐D.用漏斗分装液体E.煎药

(5)反应II中NaCI浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是。

(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀

HNCI溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A,加入足量AgNO。溶液，得至UAgCI(M—143.5g

/mol)固体1.435g；另取25.00ml.溶液A,用浓度为0.40mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定

2+2+22+

CU(CU+H2Y-=CUY+2H),终点时，消耗标液50.00mL。则该碱式氯化铜的化学式为;反应口

的化学反应方程式为

43.软铺矿的主要成分是MnO2,还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,

还含有SiCh和AI2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸镒并回收硫酸镂，其主要流程如

下：(已知：Ksp[AI(OH)3]=13*10-33,Ksp[Fe(OH)3]=5.3X10-38,金属离子的浓度小于lxlO"视为沉淀

完全。)

(1)为了提高锌元素的浸出率，在"浸取"时可采取的措施有：

①适当升高温度，②搅拌，③等。

(2)流程"氧化"中加入MnCh与Fe2+发生反应的离子方程式为。

(3)"滤渣2"中主要成分的化学式为。

(4)流程"除重金属"时使用(NH“2s而不使用Na2s的原因是。

(5)流程"50℃碳化"得到碳酸镭，该反应的化学方程式为。

(6)生成的碳酸锌产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是

44.（2018•卷W）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3BH2。，M=248g-mo|T）可用作定影剂、还原剂。回答下列问

题：

105

（1）已知：/CsP（BaS04）=l.lxlO-,/Csp（BaS2O3）=4.1xl0-„市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下

列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCL溶液、Na2c。3溶液、氏。2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶

液

③________④________,有刺激性气体产

牛.

⑤静置，________⑥________

（2）利用1<25。7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫

代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸镯水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的

中，加蒸储水至________..

②滴定：取0.00950moHz】的LCQCh标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：

23+

Cr207-+6|-+14H^3l2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

22

l2+2S203-=S406-+2|-o加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3

次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）.

45.（2018•卷I）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

（1）生产Na2s20s,通常是由NaHSS过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2s2O3的工艺

SO：Nago,固体so.

为：地@蛔鸳:一:一:一结晶脱水

①pH=4.1

Na：S;O)

pHM.lpH-7-8pH7.l

时，1中为溶液（写化学式）。

②工艺中加人Na2c。3,固体，并再次充入S02的目的是»

（3）制备Na2s2。3,也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中S02碱吸收液中含有NaHSO2和

Na2SO3阳极的电极反应式为,电解后，室的NaHSC>3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱

EEM亍攵其膜

水，可得至UNa2s2O3。

so旃吸收液

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用

0.01000mol-L-i的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为,该样品中

Na2s2O5的残留量为gL-i（以SO3计）。

三、实验探究题（共5题；共45分）

46.用钢钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

物质TinMgOSiO,CaOAUb

质fit百分含址/%51.0012.525.394.0019.34

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是，

（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。

a.TiO2

b.MgO

c.sio?

d.CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃,理由是________o

102030405060

时间/min

（4）滤液①中溶质的成分是。

（5）步骤②中发生反应的离子方程式是o

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

;

~\+6NatSi（）1+8HI（»==Na,•2HI（）+F

根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SQ物质的量的计算式是

n（Na2SiO3）=mol（摩尔质量/g/mol：SiO260AI2O3102）。

47.

（1）工业上用钛矿石（主要成分为FeTiCh，主要含FeO、AI2O3、SiO?等杂质）经过以下流程制得TiCh：

c-^TiOSO.

净化后的加聘「IIUIQL国

钛矿石摘人冷9坦赞W步骤N

步骤I步骤11」体|

其中，步骤II发生的主要反应为：2H2s。4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

①步骤I发生反应的离了方程式是:、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办

法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、（写出两种方法）。

②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO4晶体的操作是。

③步骤川形成的TiC）2-nH2。为胶体，其反应的化学方程式为。

（2）可利用TiOz通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：将Ti5作阴极，石墨作阳极，熔融Ca。为电解液，碳块作电解槽池，电解TiCh制得钛，阳极上一

定生成的气体是,可能生成的气体是。

方法二：通过以下反应制备金属钛

①TiCh（s）+2CI2（g）高温TiCl4（g）+O2（g）△H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg高温2Mgeb+Ti

实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCL碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是

1

48.（2018•江苏卷）以CL、NaOH,（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4-H2O（水合期）和无水Na2s。3

其主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素SO：

Cl2-H步骤I|T步骤II|T步;11“-----►Na:COl-"步骤IV|---------Na;SO）

水合腓溶液

已知：®CI2+2OH-=CIO-+C|-+H2O是放热反应。

②N2H4此0沸点约118℃,具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成刈。

（1）步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40°C,Cb与NaOH溶液反应生成NaCICh和NaCI,其离子方

程式为:实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

（2）步骤n合成N2H4旧2。的装置如题19图-1所示。NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段

时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的

是________

题19图-1

（3）步骤IV用步骤W得到的副产品NazC03制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3,HSO3>SOj■随pH的

分布如题19图-2所示，Na2s。3的溶解度曲线如题19图-3所示）。

9WS

/

豪

is认人

uI357903)—4060SO100

pH温度/C

题19图一2题19图-3

①边搅拌边向Na2c。3溶液中通入S02制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通S02的实验操作为

②请补充完整由NaHSCh溶液制备无水Na2s。3的实验方案：，用少量无水乙静洗涤，干燥，密

封包装。

49.绿矶（FeSO#7H2。）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知5。3是一种无色晶体,

熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问

题：

（1）同学甲按右图所示装置实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是,由此得出

绿矶的分解产物中含有S02。装置C的作用是o

（2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶

液未恢复红色，则可证明绿桃分解的产物中。（选填字母）

A.不含S02B.可能含S02C.一定含有S03

（3）同学丙查阅资料发现绿矶受热分解还可能有。2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设

计出了一套检验绿矶分解气态产物的装置：

①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿矶分解产物中有02的实验操作及现象是。

（4）为证明绿矶分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、;选用的试剂为

50.（2018•天津卷）烟道气中的NO*是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方

法。回答下列问题：

I.采样

X

烟道气mXMA法件’（系等设台

（将尘、空气、湮「：BT

f及

采

f处

tl收

%。、NO,）A因

器

期

CD

采样系统置图

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、

干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是o

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）o

a.碱石灰

b.无水CuSO4

C.P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图,

标明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。

（5）II.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为N03-,加水稀释至100.00mL。量取20.00

mL该溶液，加入vimLcimolL-iFeSC）4标准溶液（过量），充分反应后,用c2moM以5。7标准溶液滴

2+

定剩余的Fe,终点时消耗v2mL。

NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

(7)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3-+4H+=N。个+3Fe3++2H2。

22++3+3+

Cr2O7'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

则气样中NOx折合成N02的含量为mg-m-3。

(8)判断下列情况对NO*含量测定结果的影响(填"偏高"、"偏低"或"无影响")

若缺少采样步骤③，会使测试结果。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。

答案解析部分

一、单选题

1.