湖南省永州市凡龙圩中学高三化学期末试卷含解析

湖南省永州市凡龙圩中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构式：C2H4

B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－参考答案：D略2.下列变化属于物理变化的是（）

Ａ.熔融态的氯化钠导电

Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中参考答案：答案：D3.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）

甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①④⑤参考答案：C①中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；④中CO不是碱性氧化物，氧化镁、氧化铁属于碱性氧化物；⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D略6.某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥参考答案：答案：D7.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（

）

A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－参考答案：A略8.对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（

）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g） H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大参考答案：D略10.现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是（

）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)

C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4kJ/mol(Q4＞0)参考答案：答案：A11.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SCN￣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B．酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；C．弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存；D．中性条件下，铁离子和硫氰根离子发生络合反应．解答：解：A．Al3+、S2￣发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO￣、I￣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D．中性条件下，Fe3+、SCN￣生成络合物而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是A．12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O参考答案：B略13.下列叙述中正确的是(

)A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有C.液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO参考答案：C略14.（2004·上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）A.两个羟基

B.一个醛基

C.两个醛基

D.一个羧基参考答案：D略15.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化镁是难溶物质，不能写成离子形式；B、氨水中的一水合氨是弱电解质；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A错误；B、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水，所以其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D错误；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是

；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：

。

下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是

。（填选项）

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、

、灼烧、

、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需

。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸参考答案：（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+

Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

D

（2）洗涤

冷却

112a/1600（3）250mL容量瓶

b三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：⑴C的电子式为

▲

。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是

▲

。⑶物质F的名称为

▲

。⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为

▲

。⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为

▲

。参考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色⑶碳⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO

18.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上用CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为

。

（2）当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图l。所示．

①A点的逆反应速率v逆（CO2）

B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

②NH3的平衡转化率为

。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物串的尿素，原理如图，

①电源的负极为

（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的反应以此为

、

。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将