2022年河南省商丘市第十一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省商丘市第十一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（

）A.形成均匀的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色

D.液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：（）A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O2

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O

D.C2H6

H2O2

C2H4参考答案：D略3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

（

）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

参考答案：D略4.将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸参考答案：A5.下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略6.在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ参考答案：B略7.下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B8.下列实验操作能达到目的是（）A．分离碘酒中的碘酒 B．蒸发C．检查装置气密性 D．读取气体体积参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．蒸发皿可直接加热；C．气体从长颈漏斗中溢出；D．内外液面相平气体压强一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；故选D．9.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨参考答案：D略10.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①参考答案：A略11.某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（

）A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D试题分析：A、通入氯气的一极为正极，是Cl2＋2e－=2Cl－，故错误；B、质子交换膜只允许H＋通过，右侧没有白色沉淀生成，故错误；C、电池总反应不变，故错误；D、当有0.01mole－转移产生0.01molAg＋，消耗0.01molCl－，右侧有0.01molCl－，平衡电中性，左侧0.01molH＋通过质子交换膜进入右侧，因此消耗0.02mol离子，故正确。12.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A.加热溶解

B.趁热过滤

C.蒸发结晶

D.降温结晶参考答案：C【详解】硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。13.38．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为

。（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例

。（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

。参考答案：（1）Si

3

IVA（2）

离子化合物

答案合理均给分（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）N2O

略14.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略15.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（

）A．Na3N与水的反应是氧化还原反应B．Na3N是共价化合物C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径参考答案：C试题分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故A错误；Na3N是离子化合物，故B错误；Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；Na3N中钠离子半径小于氮离子半径，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

▲。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

▲

；②

▲

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

▲

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

▲

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

▲

。为什么？

▲

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）苯与甲烷都能发生

反应，反应的主要差异表现在

（2）苯与乙烯都能发生

反应，反应的差异主要表现在

（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是

反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是

反应。

参考答案：略18.（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1NH3时反应放出___________kJ的热量。（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。参考答案：(1)46

(2)①

(3)①O2

②C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O

③O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【详解】（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46kJ，故答案为：46；（2）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铜作负极、C作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；②中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；③中铁作负极、C作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故答案为：①；（3）①正极发生还原反应，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2，故答案为：O2；②碱性乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O，故答案为：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；③原电池中阴离子向负极移动，所以CO32-向负极（a）移动，电极b上是氧气得到电子发生还原反应，b电极上的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-。19.回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）。(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%C.混合气体的总质量保持不变D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________。参考答案：(1)吸热反应

(2)①0.075mol/(L·min)

②B＞D＞C＞A

③BD

(3)负

CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O【分析】(1)反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应；(2)①甲醇为产物，随着反应进行其浓度增大，10min时达到平衡状态，从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率v=；②单位相同的条件下，其反应速率与其计量数之比数值越大化学反应速率越快；③达到最大限度，说明反应达到平衡状态，可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时，达到平衡状态；(3)甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，该电池为燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，负极上甲醇失电子和KOH反应生成碳酸钾和水。【详解】(1)根据图知，反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应为吸热反应；(2)①甲醇为产物，随着反应进行其浓度增大，10min时达到平衡状态，从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)==0.075mol/(L·min)；②单位相同的条件下，其反应速率与其计量数之比数值越大化学反应速率越快，A.=×60