山西省大同市大营盘中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山西省大同市大营盘中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3参考答案：A盖斯定律常规考查。2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；

C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．

答案选D。3.最近，美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D略4.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B.废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C.油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D.Fe2O3可用来制作油漆和涂料参考答案：A【详解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B.废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。5.参考答案：AC6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=

AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

=

CaCO3↓+

H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+参考答案：B略7.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+参考答案：A略8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。故答案选A9.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略10.下列实验装置不适用于物质分离的是(

)参考答案：DA项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。11.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O参考答案：C略12.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.铜片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：D略14.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D15.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。①检验这一装置气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生_______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．试用所学知识，解决下列问题：（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物．（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料的过程．（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为．（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：FeS2→Fe2++SO42﹣→Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为

，第二步反应的离子方程式为

．（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣﹣空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是

．参考答案：（1）燃烧时氧气不充足；（2）分馏；（3）催化剂；水；（4）Al（OH）3；（5）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（6）1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．考点：煤的干馏和综合利用；工业制取硝酸；石油的裂化和裂解．.分析：（1）含碳物质不充分燃烧会产生黑烟；（2）芳香族化合物的沸点不同；（3）煤的直接液化是煤在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程；（4）据质量守恒判断x的化学式；（5）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；（6）根据氨氧化的化学方程式来分析；根据O2浓度对平衡的影响．解答：解：（1）如果燃烧时氧气不充足，会不完全燃烧，有碳颗粒生成，会有黑烟产生，故答案为：燃烧时氧气不充足；（2）从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备，故答案为：分馏；（3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水；（4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（5）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（6）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}==1.25，故答案为：1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，故答案为：O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．点评：本题考查煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写，题目难度中等，本题注意从题目中获取信息，结合物质的性质解答．18.锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：（1）重晶石的化学式为

，锌钡白可用于调制

色和浅色油漆。（2）处理过程的步骤为：①

；②洗涤；③

。（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是

。（4）检验锌钡白中含有S2-的方法是

。(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为

。写出设备2中发生反应的离子方程式：

、

。(6)可用

法分离设备2溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是

。(7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为

（至少写一种）。参考答案：（15分）（1）BaSO4（1分）

白（1分）

（2）①过滤（1分）

③干燥（1分）（3）硫蒸气冷却变成了固体。（2分）（4）取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子。（2分）ks5u（5）CO;（1分）SO2+2OH-→SO32-+H2O、CO2+2OH-→CO32-+H2O;（3分）ks5u（6）结晶（1分）；各物质的溶解度随温度的变化情况。（1分）（7）橡胶、火药、农药、治皮肤病等。（1分）略19.卤族元素的单质能与H2反应H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的

族．（2）用电子式表示HCl的形成过程．（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，

（填字母）．a．单质的熔沸点逐渐升高

b．元素的非金属性逐渐减弱c．卤化氢的还原性依次减弱

d．卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式