湖南省岳阳市平江县咏生乡中学高一化学月考试卷含解析

湖南省岳阳市平江县咏生乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I

的叙述错误的是A.电子数为78

B．质子数为53

C.中子数为78

D.质量数为131参考答案：A略2.下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.电灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D3.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C略4.下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略5.周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．K层电子数

B．最外层电子数

C．电子层数

D．次外层电子数参考答案：D略6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略7.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A．与氢气反应生成乙烷

B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水

D．与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色参考答案：C略8.将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应是A.

Mg,Mg-2e-=Mg2+

B.Al,Al-3e-=Al3+(或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O)C.Al,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

D.Mg,6H2O+6e-=6OH-+3H2↑参考答案：B9.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D 10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11.合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列说法正确的是A.0～10min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1B.增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C.由图表可知，该反应在15～20min时处于化学平衡状态D.反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=△c/△t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算0～10min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。12.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A、NaCl晶体、BaS04

B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：C略13.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同参考答案：C略14.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略15.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

E(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。参考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2)吸收水分，得到干燥的氧气(3)催化剂，加快O2的生成速率(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷和新戊烷的一氯代物都只有一种，观察两者的结构，可将新戊烷视为CH4上的四个H被甲基取代后的产物，这样在空间处于一种对称的结构。与之相似还有一系列具有这种结构的烷烃，都可将其视为将前一个烷烃上的氢原子全部被甲基取代后所得的产物，随着碳原子个数的增加，最终在空间形成一种“球状”结构。填写下列空白：（1）该系列烷烃依次为：①CH4、②C5H12、③ 、④……（2）随着该系列中碳原子个数的增加，C％（含碳量）的变化是

（填写“增大”“减小”“不变”），最终含量值趋向

。（3）请写出该系列碳原子数在200以内的相对分子质量最大烷烃的分子式

参考答案：（1）C17H36；（2）增大；95.9%；（3）C161H324；18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=

（注：题中所设单质均为最稳定单质）。参考答案：略19.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．电子的流动方向是：

；负极：

；正极：

；电池的总反应：

．参考答案：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿