辽宁省朝阳市北票私立高级中学高一化学测试题含解析

辽宁省朝阳市北票私立高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C．乙醇能与水以任意比互溶，故它是强电解质D．易溶于水的强电解质在水溶液里全部电离成离子参考答案：D2.下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构

B.只有一种结构

C.含有非极性键

D.有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。3.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与NaOH

B.H2S与MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3参考答案：C4.下列各组物质中属于同分异构体的是A、H2O和D2O

B、乙醇CH3CH2OH和甲醇CH3OHC、和

D、

和参考答案：C略5.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B、探究Na与水的反应可能有O2生成

C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象的原因可能是溶液的酸性参考答案：B略6.自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（考察生活与化学的联系）A．氢

B．碳科

C．氮

D．硫

参考答案：C略7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L＜R

B．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略8.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

（

）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案：B略9.在下列叙述中，错误的是

A．钠燃烧时发出黄色火焰

B．钠在空气中燃烧生成氧化钠

C．氢气与氯气混合时光照可以发生爆炸

D．HClO具有强氧化性参考答案：B10.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力参考答案：A解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。11.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小参考答案：C【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。

12.下列物质的分类不正确的是A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物

D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐参考答案：AA、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A13.下列化学用语正确的是(

)A.氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式

C2H4O2

D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－参考答案：BA.氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B.镁的原子序数是12，其原子结构示意图为，B正确；C.乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D错误，答案选B。14.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4参考答案：C试题分析：A、根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；B、根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；C、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误；D、根据以上分析可知D正确，答案选C。15.常温下可以用铁制容器盛装的是（

）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液参考答案：B分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。(1)根据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有

（填编号）。A．乙试管中的导管插入溶液内。

B．导气管的作用为导气和冷凝。C．甲试管内导管太短。

D．在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。E．甲试管中液体超过试管容积的1/3。(2)该实验中浓硫酸的作用是

。(3)乙试管中的液体是

，其作用为

。(4)从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为

。（只答操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为____________________________________________________，⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________(填字母)。

参考答案：略18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是

；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O2

(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式

；(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）

、

；参考答案：(1)树状分类法(2)②H2SO4③NaOH

⑥K2CO3(合理即可)

(3)2OH—＋CO2

===

CO32—＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

略19.（6分）石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料。请回答下列问题：（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3—CH3CH2==CH2物质的量分数20%30%50%（2）

将2mol该混合气体