湖北省黄冈市红安县七里中学高一化学测试题含解析

湖北省黄冈市红安县七里中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（

）A.K+、Na+、NO3-、MnO4-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl－、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-参考答案：BA、MnO4－在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A错误；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B正确；C、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C错误；D、氢氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

（

）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：C略4.可逆反应：2A(g)+3B(g)

3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B．A、B、C三者共存C．混合气体的总质量不变D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质

参考答案：D略5.下列说法正确的是（

）A.纯净物一定由分子构成

B.混合物肯定由两种以上元素组成C.同种分子构成的物质一定是纯净物

D.含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：C试题分析：A．纯净物是指只有一种物质，但不一定是由分子构成的，例如金属钠是由原子构成的，故不选A；B．混合物是指含有两种或两种以上的物质，例如氧气和臭氧是两种物质，但只含有一种元素，故不选B；C．同种分子的物质一定是一种物质吗，是纯净物，故选C；D．含有两种元素的化合物中有氧元素的为氧化物，如果含有三种元素的，就不是氧化物，故不选D。6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略7.下列物质属于合成高分子材料的是

A．水泥

B．食品保鲜膜

C．钛合金

D．陶瓷参考答案：B略8.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是

A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液参考答案：B9.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A10.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（

） A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期）C．过渡元素全部是副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)参考答案：C11.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能参考答案：D【分析】A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能。【详解】A项、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B项、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C项、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D项、信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量不可能全部转化为光能，其中有一部分转化为热能等其他形式的能量，D错误。故选D。

12.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.某有机物的结构为，下列说法正确的是A.分子中含有羟基 B.该有机物不能使溴水褪色C.分子式为C4H10O D.1mol该有机物最多能消耗2molNa参考答案：A【分析】由结构简式可知，有机物的分子式为C4H8O，官能团为碳碳双键和羟基，能表现烯烃和醇的性质。【详解】A项、由结构简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和羟基，故A正确；B项、有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C项、由结构简式可知，有机物的分子式为C4H8O，故C错误；D项、由结构简式可知，有机物中含有1个羟基，则1mol该有机物最多能消耗1molNa，故D错误；故选A。

14.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B15.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法正确的是（

）A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）有以下仪器：①烧杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）配制时必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

、

。（2）用托盘天平称取

g固体NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_________。A．定容时观察液面俯视

B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）①②④⑤⑥

药匙

胶头滴管（2）8.4（5）刻度线相切（6）不能

（7）BC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。参考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次

坩埚

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀盐酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液，据此分析可得结论。【详解】（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为亚铁离子，检验亚铁离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)；（2）金属Al与氧化铁和氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2Al+3CuOAl2O3+3Cu，其中用于焊接钢轨为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2F、ac；（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在坩埚中进行，故答案为：灼烧，冷却至室温后称重，重复多次；坩埚；（4）固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水，故答案为：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；（5）生成的绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)为铜绿，化学式为：Cu2(OH)2CO3，故答案为：Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。【点睛】在铝热反应中，镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。18.当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)==2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。参考答案：(1)ACD

(2)石墨

－393.5kJ·mol－1

(3)631.5

(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.0kJ·mol－1【分析】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；（3）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol，依据热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ/mol-1可以计算NO分子中化学键的键能；（4）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式。【详解】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；B、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；A、C、D能减少化石燃料的运用，正确。故选ACD；（2）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1