2023年高考化学高三全程模拟卷（六）（原卷版）（全国通用）

备战2023年高考化学高三全程模拟卷（六）（全国通用）

（考试用时：50分钟试卷满分：100分）

一.选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

7.（2022•黑龙江•哈尔滨三中一模）2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是

A.硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫

化的一类有机硅材料

B.中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料

C.雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D."绿氢"燃料电池客车投入"冰丝带J光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源

8.（2022・陕西•宝鸡市渭滨区教研室模拟预测）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.可发生加聚和氧化反应

C.1mol分枝酸最多可与3moiNaHCCh发生反应

D.所有原子可能都处于同一平面

9.（2022•河南信阳•二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,ImolCL溶于l.OLWO中,溶液中5、HCIO,CKT的个数之和为2NA

B.46.0gC2H6。完全燃烧，有5NA个C-H键断裂

C.56.0gFe与l.OmolBrz反应，转移电子数为2NA

D.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

10.（2022•山东・济南市历城第二中学二模）甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、

皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：

下列说法错误的是

2CO2+2H2O=2HCOOH+O2AH>0O

A.电极电势：电极N高于电极M

B.该装置把光能和化学能转化为电能

+

C.正极电极反应式为CO2+2e+2H=HCOOH

D.若制得9.2gHCOOH,不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

11.（2022•湖南常德•模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相

邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个

电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电

子数的3倍。下列有关说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.W的最高价氧化物的水化物为强碱

C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

D.M在空气中燃烧的主要产物为MO、

12.（2022•陕西•宝鸡市渭滨区教研室模拟预测）用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入

的试剂），能实现的是

浓H2s。4

选项T体ab

NH

A3NH4CINaOH

B也。2溶液MnO2

CNO浓HN3铜片

稀

DC02H2SO4CaC03

13.（2022•湖南常德•模拟预测）下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是

A.甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：Cu2+,K*、CO；,Cl

B.强酸性溶液中可存在大量以下离子：SO；、C1CF、Na，

将过氧化钠投入水中:+-

c.2Na2O2+2H2O=4Na+40H+02T

2+

D.氨化的CaCL溶液中通入过量CO2：2NH3+Ca+CO2+H,0=CaCO3+2NH：

二.非选择题：共58分，第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（2022•福建省龙岩第一中学一模）某工业生产上用铜银矿石（主要成分为CuS、NiS、FeS、

SiOz及不溶于酸的杂质）制备胆研CUSO4*5H2O的流程如图。

稀H2s

f

酸浸-

滤渣1

已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+,其萃取原理（org为有机相）Cu2+（aq）+2HR（org）三分I

+

CuR2（org）+2H（aq）o

（1）焙烧前粉碎的目的是o

（2）"调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为,试剂X的最佳选择是

（填标号）。

a.HCIb.NaOHc.H2so4d.NH3»H2O

（3）25团时，"调节pH"后,测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示.（lg2=0.3）

离.了Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+

浓度/(moH5)l.OxlO65.01.20

对应氢氧化物的Lp6.4x10-382.2X10202.0x10-158.0x10-16

该滤液的pH为；加入的CU（OH）2（填"已经"或"没有"）完全溶解。

（4）向"萃取"后的水相中加入一定量的NaCIO和NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,该反

应的化学方程式为。

(5)"操作团"包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为。

(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL0.5moi/LCuSCU溶液,

生成铜3.2g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

27.(2022•上海•卢湾高级中学模拟预测)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为

[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为Cu。、SiO2少量Fez。?)为原料均能制备

CUSO4»5H2O晶体。完成下列填空：

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅

拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到Cu。

①出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是。

(2)已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，CiP+开始沉淀。实验中可选用的

试剂:1.0mol-LTH2so4、l.Omol-L^HCI,l.Omol-L^NaOHc以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备

CuSO4・5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,,

加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4・5H2。晶体。

(3)测定产品纯度。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4|-=2Cul4z+l2；2s2。：+12=$40；+21-。

准确称取0.5000gCuS04・5H2。样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用

稀H2s04酸化，以淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmoHJNa2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗

Na2s2O3的溶液19.80mL。则CuSO4«5H2O样品的纯度为。

28.(2022•重庆•二模)碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此,

诸多科学家都在大力研究利用CO2和CO以减少碳的排放。

(1)"神十三"中航天员们呼吸产生的CO?用一种循环方案处理，即

CO2(g)+2H,(g)^C(s)+2H2O(g)AH-然后电解水又得氢气和氧气。在温度为了，向“恒容

密闭容器中，按物质的量之比2:1通入H?和CO”测得反应过程中压强⑦)随时间⑺的变化

如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(P)。随时间⑺的变化如

图中b所示。

①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是«

A.容器内气体的平均相对分子质量不变

B.CO?和H?的转化率相等

C.H?(g)与C(s)的物质的量之比保持不变

D.V(H2)=V(H,O)

②0(填“＞或"不确定")；理由是。

③改变的条件是。

(2)CO?经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应田：CO2(g)+3H,(g)^CH,OH(g)+H2O(g)△”=49.6kJ-mo『

1

反应比2CO,(g)+6H,(g)^CH,OCH,(g)+3H2O(g)A//=-122.6kJmor

①反应倒的活化能纥(正)纥(逆乂填或J")。

②在工温度下，将3moic0?和7m充入2L的恒容密闭容器中发生反应团和回，达到平衡

状态时CH,OH(g)和CH,OCH,(g)的物质的量分别为Imol和0.5mol。则£温度时反应13的平

衡常数K=。

(3)工业上利用废气中的CO?、CO联合制取烧碱、氯代燃和甲醇的流程如下图。己知B

中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为

②若某废气中含有的co?和CO的体积比为1:1,废气中©02和co体积分数共为8.96%。假

设A中处理了标准状况下lOn?的废气，其中CO?和CO全部转化成CH'OH,理论上可制得

C2H4C12kg。

35.［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）

（2022•福建・二模）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等

方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2»

（2）基态Ge原子核外电子的空间运动状态有种。

（3）Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成NazSiCh溶液，该溶液中四种元素电

负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以［SiO4］四面体（如图1所

示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其

化学式：。

（4）实验中常用K3［Fe（CN）6］检验Fe2+,心艮仆其