2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测新人教版

第章化物及变综合检测一、选择题本题包括12个小题，每小题4分，共分，每小题只有一个选项符合题意

1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能于同一类别C．强光束通过Fe(OH)胶时发生了显著的化学变化D．直径为10m的粒不一定属于胶体解析选A，对于盐的分类可从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子Na来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项B，鸡清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项C，强光束通过胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项，胶体属于混合物，而直径为m的微粒可能是纯净物。答案：2．下列说法不正确的是()A为了提高生活用水的卫生标来水厂常使用Cl和·7HO进行消毒化以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质解析：能消，和FeSO反生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水A正；纯碱是碳酸钠属于盐类B错硫钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离正。1

答案：3．宋代著名法医学家宋慈的《冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋S＋＋2HO下列说法正确的是)A．X的化式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失电子C．反应中Ag和HS均还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子解析：根据原子守恒X应为AgSA错误BO氧化剂应得电子，错误；C项根据化合价变化Ag作还剂错误。答案：4．在浓盐酸中HAsO与SnCl反的离子方程式为3Sn＋2HAsO＋＋===2As＋＋。于该反应的法中正确的组合(①氧化剂是HAsO②还原性：Cl>As③生成molAs反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH⑤SnCl是化产物A．①②④⑤C．①②③④

B．①③⑤D．只有①③解析：先根据电荷守恒和原子守恒判断出是H，④错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由3价降为0，AsO被原，是氧化剂，①正确；每生成1mol，反应中转移电子的物质的量为3，③正确；锡元素由2价变＋价氧化，是还原剂，SnCl是化产物，⑤正确该反应中Cl不还原剂，②错误。答案：5．在离子浓度都为先后顺序正确的()

的下列溶液中，加入(或通入某质后，发生反应的A．在含Fe、、的溶液加入锌粉：Cu、Fe、B．在含I、SO、的溶液中不断通入氯气IBr、SOC．在含AlO、、OH的液逐滴加入硫酸氢钠溶液OH、、D．在含Fe、、的溶液中逐渐加入烧碱溶液Fe、NH、解析：化性Fe>Cu>H，项误；还原性SO>I>BrB项误D项加入烧碱，首先发生中和反应，错误。答案：6．常温下，下列各组离子在指溶液中一定能大量共存的()A．水电离出的c)·(OH)＝

的溶液：K、Na、、OB．澄清透明溶液Mg、、、SOC．使酚酞变红色的溶液：NH、、、NO2

D．含0.1KI的液Fe、Na、、Cl解析A项(H)＝10

mol·L，以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下

＋2H=S↓＋SO↑HO；C项，与OH结合生成NH·H；D项，能氧化I。答案：7．下列有关FeBr溶的叙述错误的()A．滴加KI－淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu、、、可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO溶反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中加入少量新制氯，发生反应2Fe＋Cl===2Fe＋2Cl解析：原性：

>Fe>Br，加KI－粉溶液，无现象项误；离子之间互不反应，可以大量共存B项正确；AgBr形成淡黄色沉淀AgBr，与酸发生氧化还原反应生成NO气体C项正；由于还原性Fe>Br，所以Cl先氧Fe，项确。答案：8．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为HClOb↑cCl↑＋HClO＋HO下列有关说法不正确的是()A．氧化性：HClO>OB．由非金属性Cl>S，可推知酸HClO>HSOC酸分解所得1混合气的质量为45应方程式可表示为3HClO===2O↑＋↑＋HClO＋HD．若＝，＝，生成3molO时转20mol电子解析：据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错。答案：9．下列离子方程式或有关离子存的说法正确的()A．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO：3ClO＋2Fe(OH)＋4OH－===2FeO＋3Cl＋OB．向BaCO固中加入过量的稀酸BaCO2H===Ba＋CO↑HOC．常温下，c(OH)/(H＝10溶液中SO、、ClO、能量共存D．常温下，pH＝0的液中，Al、)、ClSO能量共存解析本考查离子方程式的书及正误判断子共存问题意在考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。选项B，离子方程式应为＋＋

===BaSO＋O＋↑；选项C，合K可计算出c(OH)＝0.1，能与OH反应，不能大量共存，且ClO能化SO而不能存；选项D酸性条件下Ag(NH)不大量共存。答案：10．已知某反应体系中存在I、NaSO、SO、SO、和知物X。列有关3

说法正确的()A．该未知物X为NaIB．该反应的氧化剂与还原剂的质的量之比为∶2C．该反应中，发生氧化反应的程是KIOD．由反应可知还原性强弱顺序NaSO>I解析本考查氧化还原反应相判断在考查考生将实际问题分解过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。根据题给的各种物质，可知该反应是＋5Na＋SO＋KSO＋5NaSO，未知物是SO，错；反应中氧化剂是KIO，原剂是NaSO氧化剂与还原剂的物质的量之比为2，B错KIO是化剂，发生还原反应的过程是KIO→I，错还原剂的还原性强于还原产物，D正。答案：11．某试液中只可能含有K、、Fe、AlCl、SO、CO、中若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L。同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．原试液中存在的离子为NH、、、SOB．滤液X中量存在的阳离子NH、和C．沉淀C为Al(OH)D．无法确定原试液中是否含有、Cl解析本考查离子的检验和推加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、

。加入过量Ba(NO)溶，气生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被原成NO，明原试中含有Fe；成的沉淀A为BaSO，但不能确定原试液中是否含有SO。液X中入量溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH)向滤液中通入少量生沉淀由于滤液中含有Ba故成的沉淀C中一含有BaCO，一定含有Al(OH)故不能判断原试液中是否含有Al。为离子浓度均为mol·L结电荷守恒判断原液中只含有FeNHClSO，一定不含K、。推断过程可知，原试液中存在的离子为、Fe、、，项正确；滤液X中量存在的阳离子有NHFe和BaB项错；沉淀C为BaCO，淀C中含Al(OH)，项错；由推断过程可知，原试液中含有Cl，含K，项错误。答案：12．某离子反应中涉及HO、、、、Cl六种微粒。常温条件下反应时，4

溶液随时变化的曲线如图示。下列判断错误的()A．该反应的氧化剂是ClOB．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧产物时，转移的电子为6molD．参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3解析反涉及的六种微粒中ClO

具有强氧化性，应为该反应的氧化剂析他微粒的化合价变化可知NH应该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中

(H)不断增大，因此H

应为该反应的生成物，再由原子守恒可知是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式3ClO＋2NH↑3Cl＋3H＋2H。分析各选项不难发现D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为∶2答案：二、非选择(共52分)13．分Ⅰ.有下列十种物质：；②Fe；③CaO；④CO；SO；；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；(OH)。(1)按物质的树状分类法填写表的空白处：分类标准属于该类的物质

金属单质②

氧化物

溶液⑧⑨

胶体上物质中属于非电解质的有________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号。Ⅱ.(1)在＋6HCl(浓)＋↑＋O的反应中，氧化剂是________，还原产物是_______，化产物与还产物的质量比________△(2)在反应MnO＋4HCl(浓MnClCl＋2H中，生成标准状况下4.48LCl，转移电子的物质的量________molⅢ.MnMnOO组成的一个氧化还原反应体系中生BiO

的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。5

解析Ⅰ.(1)根物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物有种元素组成的纯净物是单质氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶(如硫酸钠溶液、稀硝酸、液和胶(如红褐色氢氧化铁胶体三；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、SO、、Cu(OH)CO属于电解质。在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH，故为非电解质的是④；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的电解质是③⑥⑩。Ⅱ.(1)反应KClO＋6HCl(浓＋3Cl↑3HO中只有Cl元素合价发生变化KClO为氧化剂为原剂既氧化产物又是还原产物有3molCl生时移5mol51电子1molCl生成产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比mol∶33mol＝5∶1。(2)标状况下的4.48LCl的质的量n

4.48L(Cl)＝22.4L·mol

＝0.2mol，转移电子的物质的量为0.2mol×2×[0－－1)]＝0.4。Ⅲ.发生BiO→Bi的应，Bi元素由＋价降为3价，还应发生Mn→MnOMn素由＋价高为＋价发生：Mn＋＋→MnO＋＋，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应2Mn

＋5BiO＋14H===2MnO＋＋7H。答案：Ⅰ.(1)分类标准属于该类的物质

金属单质②

氧化物③④

溶液⑧⑨

胶体⑦(2)④③⑩Ⅱ.(1)KClOCl

5(2)0.4Ⅲ.BiOMnHBi14．分)某工业废水仅含下中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L(此数值忽略水电离及离子的水。阳离子阴离子

KMgCuAlNHClSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5，加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。6

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定含有的阳离子____________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为_________________________________________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所阳离子________子有___________________；并

据

此

推

测

原

溶

液

应

该

呈________

性，

原

因

是________________________________________________(请用离子方程式说)。另100mL原液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________________________________充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量________g。解析：Ⅰ.取该无色溶液5mL，明一定不含有，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg、，含CO、SiO；说明没有K；说明有还原性离子与NO和H反生成NO，即溶液中有I、，断一定不含有Ag；Ⅳ.明有SO

；(1)由、Ⅱ判断，溶液中一不含有的阳离子是K、NH、；(2)Ⅲ加入少量盐酸生成无色气体，是I与NO和H反生成NO，离子方程式：6I＋2NO＋8H===3I＋2NO＋4HO(3)由上述分析可知一定含有的阴离子是I、NO、SO，浓均为0.1mol·L，一定含有的阳离子有、，浓度均为0.1，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为Cl，以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg、Al；离子是ClI、、，液中Mg

和

水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Mg2H

＋

、＋3H

＋3H；另取100mL原液加入足量的NaOH溶液Mg、反生成Mg(OH)、，及的离方程式为Mg＋2OH===Mg(OH)↓、＋4OH＋2HO充分反应后过滤涤烧沉淀至恒重据元素守恒(MgO)＝(Mg＝cV0.1mol·L×0.1L＝0.01mol；(MgO)＝0.01mol×40g·mol＝0.4。答案：(1)K、、Cu(2)6I＋2NO＋

＋2NO↑＋4HO(3)Mg、Cl、NO、SO、I酸Mg＋2H3HOAl(OH)＋3H

Mg(OH)＋2H、Al＋(4)Mg＋2OH===Mg(OH)↓、Al＋4OH=