南京市高三第三次模拟考试化学试题

江苏省南京市高三第三次模拟考试化学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2.答卷前,请考生务必将自己学校、班级、姓名写在密封线内,并认真查对。可能用到相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Ca—40Mn—55La—139第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包含10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.南京青奥会吉祥物为“石石石石”。一个“石石石石”外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。以下关于说法不正确是()A.羊毛主要成份属于蛋白质 B.洗纶属于天然高分子化合物C.合成涤纶单体之一能够是HOCH2CH2OH D.可用灼烧方法区分羊毛和涤纶2.以下关于化学用语表示正确是()A.明矾化学式:KAl(SO4)2 B.氯离子结构示意图:C.2丙醇结构简式:(CH3)2CHOH D.溴化铵电子式:3.以下关于物质性质和应用不正确是()A.甲醛能使蛋白质变性,惯用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B.硅胶多乳、吸水能力强,惯用作袋装食品干燥剂C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇供氧剂 D.锌金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存是()A.c(ClO-)=1.0mol·L-1溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42- B.常温下,C(H+)/C(OH—)=10-10溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C.由水电离c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.滴入少许KSCN溶液显红色溶液中:Na+、K+、I-、SO42-5.设NA表示阿伏加德罗常数值。以下说法正确是()A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA B.0.1mol—NH2(氨基)中含有电子数为0.7NAC.3.4gH2O2中含有共用电子对数为0.1NA D.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有氧原子数为NA6.以下试验装置正确,且能达成试验目标是()A.利用图1装置制备乙烯 B.利用图2装置除去Cl2中HClC.利用图3装置证实酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚 D.利用图4装置探究NaHCO3热稳定性7.以下表示对应化学反应离子方程式正确是()A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓ D.用银氨溶液检验乙醛中醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O8.X、Y、Z为中学化学常见物质,其转化关系以下列图所表示(“→”表示一步转化)。以下组合不正确是()选项XYZASiO2H2SiO3Na2SiO3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl9.下表为部分短周期元素原子半径及主要化合价。以下说法正确是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6、-2+5、-3-2A.气态氢化物稳定性:R>T B.工业上电解MCl3溶液制备单质MC.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同 D.L与Q最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应10.右图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极发生反应,分别转化为乙醇和乙酸。以下说法正确是()A.b电极为正极 B.电解过程中,阴极区Na2SO4物质量增大C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+ D.电解过程中,两极都有少许气体产生,则阳极产生是H2不定项选择题(本题包含5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项,多项选择时,该小题得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满发,但只要选错一个,该小题就得0分)11.以下说法中正确是()A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0,则该反应一定能自发进行 B.常温下,pH均为5盐酸与氯化铵溶液中,水电离程度相同C.催化剂能够加紧化学反应速率,也能增大化学反应焓变 D.NH3·H2O溶液加水稀释后,溶液中值增大12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:++HCl以下关于叙述正确是()A.反应过程中加入适量K2CO3可提升沐舒坦产率 B.化合物甲分子式为C7H4NBr2ClC.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应 D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应13.以下依据相关试验或事实得出结论正确是()A.SiO2既能与HF溶液反应,又能与NaOH溶液反应,说明SiO2是两性氧化物 B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性C.将少许某有机物滴加到新制氢氧化铜中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成,说明该有机物不含醛基 D.相同体积、pH均为3HA和HB两种酸分别与足量锌充分反应,HA放出氢气多,说明HB酸性比HA酸性强14.以下关于电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-) D.pH相等①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液物质量浓度大小:①>②>③>④15.在甲、乙、丙三个不一样密闭容器中按不一样方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,相关数据以下表所表示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙以下说法正确是()A.V甲>V丙 B.K乙>K丙 C.c乙>c甲 D.v甲=v丙第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一个新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成份为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成份为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS工艺流程以下:(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应化学方程式为。

(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应离子方程式为。

(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用是。

(4)“氧化”时应控制温度不超出57℃,其原因是。

(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应离子方程式是。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生不良后果是。

17.(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引发头疼、突发性耳聋等症,其合成路线以下:(1)化合物C中含氧官能团有、(填官能团名称)。

(2)已知:CD为取代反应,其另一产物为H2O,写出X结构简式:。

(3)反应EF反应类型是。

(4)写出同时满足以下条件B两种同分异构体结构简式:。

Ⅰ.属于芳香族化合物,分子中有4种不一样化学环境氢Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ.不能发生水解反应,能发生银镜反应(5)依照已经有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O为原料制备药品中间体合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例以下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)某科研小组在900℃空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x值,进行以下分析:步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol·L-1HNO3溶液,在6070℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2步骤2:用0.0mol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mLKMnO4溶液。(1)步骤1反应后溶液中Mn2+物质量浓度为0.0mol·L-1。常温下,为预防Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液pH范围为[已知Mn(OH)2Ksp=2.0×10-13]。

(2)步骤2滴定终点现象是。

(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其余操作都正确,则所测x值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)求x值(写出计算过程)。19.(15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成份为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体部分试验流程以下:已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀pH以下表(开始沉淀pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀pH沉淀完全pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。(1)“粉碎”目标是。

(2)保持其余条件相同,在不一样温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间改变如右图。“酸浸”适宜温度与时间分别为(填字母)。

a.30℃、30min b.90℃、150minc.70℃、120min d.90℃、120min(3)证实“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全试验步骤及现象是。

(4)将“沉镍”工序得到混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干①用乙醇洗涤目标是。

②烘干温度不超出110℃原因是。

(5)由流程中“浸出液”制备硫酸镍晶体相关试验步骤以下:第1步:取“浸出液”,,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;

第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”第3步:,充分反应后过滤;

第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。①请补充完整相关试验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。②第2步中加入适量NH4F溶液作用是20.(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料H2通常来自水煤气。已知:C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35kJ·mol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6kJ·mol-1H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4=。

(2)燃料气(流速为1800mL·h-1;体积分数为50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。①160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化反应化学方程式为②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2化学方程式为。

③在CuO/CeO2催化剂中加入不一样酸(HIO3或H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化转化率随温度改变如图1所表示。加入(填酸化学式)CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2—HIO3,120℃时,反应1h后CO体积为mL(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池结构示意图。该装置中(填“a”或“b”)为电池负极,负极电极反应式为。

21.(12分)本题包含A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个选修模块内容。请选定其中一题,并在对应答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成份为TiO2)制备金属钛和钛酸钡流程。(1)Ti基态电子排布式为。

(2)TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于晶体。

(3)BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子杂化类型为,写出一个与CO32-互为等电子体阴离子:(填化学式)。

(4)钛酸钡晶胞如右图所表示,其化学式为。

(5)用锌还原TiCl4盐酸溶液,经后续处理可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键数目为。

B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药品中间体,试验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯试验步骤以下:步骤1:在右图所表示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。步骤4:常压蒸馏,搜集182184℃馏分,得草酸二乙酯57g。(1)步骤1中发生反应化学方程式是,反应过程中冷凝水应从(填“a”或“b”)端进入。

(2)步骤2操作为。

(3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤目标是。

(4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。

(5)本试验中,草酸二乙酯产率为。

南京第三次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包含10小题,每小题2分,共计20分)1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.B8.A9.D10.C不定项选择题(本题包含5小题,每小题4分,共计20分)11.A12.AD13.D14.CD15.BC非选择题(共80分)16.(12分)(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2分)(2)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O(2分)(3)滤渣Ⅰ(2分)(4)温度过高,H2O2会分解(2分)(5)2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O(2分)(6)硫酸抑制Al3+和Fe3+水解,降低絮凝效果;水酸度增大,影响水质(2分)17.(15分)(1)醚键、羧基(2分)(2)(2分)(3)取代反应(2分)(4)(2分)(5)(共5分,合理答案均给分)18.(12分)(1)pH≤8.5(2分)(2)溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分)(3)偏大(2分)(4)样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:10.00mL×0.0mol·L-1=0.mmol(1分)2Mn5C20.mmol0.5000mmol(1分)样品溶解过程所消耗C2量:25.