高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解教学案新人教版

第节考纲定位1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因。3．了解盐类水解的应用。

盐的解核心素养1.变观念——从盐类的水解反认识化学变化的原理及应用。2．衡思想——能从动态的角分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。4正确书写盐类水解的化学或离子方程式。．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一盐的水解原理1．盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结生成弱电解质的反应。(2)实质→(H≠(OH)溶液不再呈中性。(3)水解常数(K)c以CHCOO＋OCH＋OH为，表达式为

c

cCOO

K＝K＝。K(4)特点2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH强酸强碱盐

NaCl、

否—

中性＝强酸弱碱盐

NHCl、Cu(NO)

是NH、

酸性<7-1-

弱酸强碱盐

CHCOONaCO

是

CHCOO、CO

碱性>7(2)规律：有弱才水解，越弱越解；谁强显谁性，同强显中性。提醒弱弱碱盐的性质决定于碱的相对强弱水解性质仍显较强的性质如NHClO显碱性，COONH显中。[思维建模酸式盐的性质判断方法归类强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCONaHS、NaHPO等②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSONaHPO等3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱(弱碱＋OH(H。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分NH·HOH)也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如NaCO的解离子方程式CO

＋OHCO＋。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完FeCl水解离子方程式＋OFe(OH)＋。提醒：水解分别是酸性和碱性的子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“”↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。如2Al＋3CO＋O===2Al(OH)↓3CO；COONH＋OCHCOOH＋NH·H。[应用体验1．正误判断(正确的打“√”，误的打“×”)(1)盐类水解的实质是促进水电，水电离平衡右移。(2)能水解的盐溶液一定呈酸性碱性，不可能呈中性。(3)NaHSO溶显酸性的理由是HSO只电离不水解。

()()()(4)25℃pH＝的NaCO溶中水电离出的c(OH)＝1×10mol·L。()(5)25℃水电离出的(H)mol·L的液一定显酸性。()-2-

答案：√(2)×(3)×(4)×(5)×2．写出下列盐的水解离子方程。(1)(NH)SO______________________________________________。(2)NaS___________________________________________________。(3)NaHSO。(4)NaAlO_________________________________________________。(5)FeCl___________________________________________________。答案：(1)NH＋ONH·HO＋(2)S＋OHS＋(3)HSO＋OHSO＋OH(4)AlO＋OAl(OH)＋OH(5)Fe＋OFe(OH)＋⊙考法1盐水解的实质规律1℃浓度均为0.1的液其pH如下所示关说法正确的()序号①②③④溶液pH

NaCl7.0

CHCOONH7.0

NaF8.0

NaHCO8.4

A.酸性强弱：HCO>HFB．水的电离程度：①＝②C．③中水电离出的c(OH)＝1×10mol·LD．④中显碱性的原因是HCO的解程度大于其电离程度[A，水解程度越大，酸越弱，故酸性HCO<HF，错误B项CHCOONH水，不水解，水的电离程度不同，错误C，NaF解促进水的电离(OH)H＝mol·L

，错误；项正。2．(2019·大庆模拟)25℃时，验测得0.10mol·L法中正确的()A．的离方程式为NaHB===Na＋＋B

的NaHB溶的pH＝9.1。下列B．HBC．HB

在水溶液中只存在HB的解衡的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H)为10

mol·L[HB

在水中不完全电离A错HB

在中水解程度大于电离程度B错误C确；-3-

K6.0×10cKK6.0×10cKHB

以解为主，促进水的电离D错]⊙考法2的关计算与换算3．25℃0.01mol·L的NaA溶pH＝值约为________。

，则A的解常数表达式________，其c解析：＝c答案：＝

cc

cc

10≈≈10。0.01－104．已知常温下HSO的离常数K＝1.0×10，，

的水解常数Kc＝________，＝________。若常温下，＝的NaSO溶中解析：SO＋OHSO＋HSO＋OHSO＋OH

＝________。cK＝

c

c

K10＝＝，故

c

10＝＝，106.0×10cK＝

SOc

c

K＝。答案：1×1060考点二盐水解的影响因素及应用1．盐类水解的影响因素(1)内因——主要因素弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如酸性或KCOOH>HCO>HCO增大，依次大。(2)外界因素对盐类水解的影响

可知同浓度的CHCOONaNaHCONaCO水解程度依次温度浓度

因素升高增大减小(即稀释

水解平衡右移右移右移

水解程度增大减小增大

水解产生离子的浓度增大增大减小外加酸、碱

酸

弱碱阳离子的水解程度减小-4-

外加其他盐

碱水解形式相同的盐水解形式相反的盐

弱酸根离子的水解程度减小相互抑制(如NHCl中加FeCl)相互促进[如Al(SO)中NaHCO提醒：(1)稀液中，盐的浓度小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的度是减小的溶液酸(或碱性越弱(2)向CHCOONa溶中加入少量冰醋酸，并不会与CHCOONa溶液水解产生的OH

反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c

(CHCOOH)增大是主要因素，会使平衡CHCOO＋OCHCOOHOH

左移。2．盐类水解的“六”大类应用(1)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：①Al

与、CO、、、HS、、ClO。②Fe

与、CO、、、。③NH与SiO、AlO。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO(aq)蒸得CuSO；NaCO蒸干得CO。②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl(aq)蒸干得Al(OH)，烧得Al。③弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NHHCO(NH)CO(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl溶时为止出现Fe(OH)淀常几滴盐酸来抑制FeCl的解在验室盛放NaCO、CHCOONa、NaS等液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶、净水如实验室制备Fe(OH)胶体的原为△FeCl＋Fe(OH)(胶体＋3HCl明矾净水的原理为Al水生氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)泡沫灭火器的原理NaHCO与Al)的和溶液混合Al＋

===Al(OH)↓＋3CO↑。(6)铵态氮肥与草木灰不能混用某些盐溶如ZnCl、NH作锈剂。[应用体验-5-

cc正误判断(正确的打“√”，错的打“×”)(1)因为0.1mol·LNaCO溶的pH于0.1mol·LNaSO溶液的pH故可推知酸性HCO<HSO。(2)加热0.1NaCO溶，

的水解程度和溶液的pH均大

()()c(3)将氯化铵溶液加水稀释时，

的值减小。((4)配制FeCl溶时可以用稀盐酸溶解FeCl。(5)NHF溶可以放在带塑料塞的玻璃瓶中。(6)铁盐和铝盐可作净水剂的原是二者水解生成胶体。

()()()答案：(1)×(2)√(3)√(4)(5)×(6)⊙考法1盐水解的影响因素1．用一价离子组成的四种盐溶AC、BDADBC其物质的量浓度均为1mol·L。在室温下前两种溶液的pH＝，三种溶液的pH>7最后一种溶液pH<7，则正确的是()碱性酸性

AAOH>BOHHC>HD

BAOH<BOHHC>HD

CAOH>BOHHC<HD

DAOH<BOHHC<HD根据AD溶液pH>7，一水解；根据BC溶液pH<7B一定水解；根据BD溶pH＝BD的水解程度相同均不水解水解程度比BD酸性：HC>HD。

弱所以碱性AOH>BOH，2．(2019·武汉模)已知常温浓度为0.1mol·L下列溶液的pH如表示：溶质pH

NaF7.5

NaClO9.7

NaCO11.6下列说法正确的是()A．加热0.1NaClO溶测其pH，于9.7B．mol·LNaCO溶加稀释CO的解平衡右移pH变大C据表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>HCO(二电离平衡常)D．0.1mol·LNaF溶中加入NaCO，

的水解程度变大[A项加热促进盐水解pH>9.7，误B项加水稀释碱性变弱pH变小，错误；C项水解程度越大pH越，应的酸越弱，正确项，加Na，抑制F

水解，错误⊙考法2盐水解的应用3．下列根据反应原理设计的应，不正确的(A．CO＋OHCO＋

热的纯碱溶液清洗油污-6-

B．Al＋OAl(OH)＋

明矾净水C．TiCl＋x＋2)H过)TiOHO＋4HCl制TiO·HOD．SnCl＋OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强Al

水生成Al(OH)胶体吸附水中的悬浮物，具有净水作用TiCl与HO作用解可以制得纳米材料·HOA、、项正；SnCl易解溶时加入NaOH溶液进SnCl解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)沉淀，所以配制SnCl溶液应将SnCl固体于浓盐酸中，再稀释至所需浓度]4．(2019·佛山模)下列物质水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO②FeSO③KCO④Ca(HCO)⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeClA．全部都可以C．仅①③⑥

B．仅①②③D．仅①③D[FeSO溶加热过程中生成Fe(OH)和HSO，由于Fe(OH)会被氧化生成Fe(OH)，故蒸干后得不到原溶后；Ca(HCO)受会分解生成CaCO；NHHCO受分解；KMnO受分生成KMnO和MnO；FeCl受热进水解生成Fe(OH)和盐，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，得不到原溶质]课堂反馈真体验1．(2017·全国卷Ⅱ，)改变0.1二弱酸HA溶液pH溶液中、HA、A

的物质的量分数

δ(X)随

pH

的变化如图所示[已

δ(X)＝c

c＋

＋

]。下列叙述错误的是()A．pH＝时，c(H＝(HA)B．lg[K(HA)]＝4.2C．pH＝时，c(HA)>(H＝c)D．pH＝时，c(HA)＝c)(H)2．(2014·全国卷Ⅱ，)一定度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的()A．pH＝的HS溶液，(H＝(HS＝1×10mol·LB．pH＝的水溶液，稀释10倍，其pH＝，a＝＋C．pH＝的HCO溶液与pH＝的NaOH溶任意比例混合c(Na)＋(H＝(OH)＋c(HCO

)D．pH相的①CHCOONa②NaHCO③NaClO