离子键、共价键(化学键)、晶体类型总复习

3、Li3、Li化学键晶类型化学键相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包、和_______。离子键阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是静电作用，注1）形成离子键的主要原因是原子发生了电子的得失。（子键是阴离子间吸引和排斥力达到平衡的结果阴离子不会无限的靠近，也不会间距很远。离子键强弱与离子所带电量和离子半径有关。离子化物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多___________和_______。注1）是子合，是价合。（）子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化物的特性熔融状态下仍可以电离出阴离这是和共价合物的最大区别。电子式在元素符号周围，“”或来示原子的最外层电子的式子叫电子式。（1原子的电子式：元素周围标明元素原子最外层电子个向不能超过电子当外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时出部分以电子对分布。例如：（2简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na

、Mg

、

等。（）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“电荷字样，如氧离子

、氟离子

1

（）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]括起来，并在右上角标出“n或“n”电荷字样。例如：铵离子

，氢氧根离子（）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成也不能写成

，不能写成

，分的形成过程：在Cl与H形HCl的过程中H原唯一的一个电子与Cl原最外层电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。比较HCl、NaCl的成过程有什么不由图示可知，两种物质的形成过程不一样。形成Cl的程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有从使双方均达到稳定结构而NaCl的成过程为Na失一个电子形成，得个电子形成Cl，通过静电用形成稳定结构。共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的实质是：共用电子对对两原子的静电作用。注1）共价键的成键元素一般为非金元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl中有共价键。3（）价键既存在于存在于化合物中，也可存在于非金属单质中，如N、Cl、NaOH等24（）稀有气体外，非金属单质只有共价键稀有体单子钟分中化键。2

2223322223324（共价键的强弱和键长有关，键越，能越，价越；而键长与原子半径成正相关关系，所以共价物中原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。共价化物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。10.共价化合物的表示方：（）电子式表示：例如：（用构式表示：在化学上我们常用一根短线来表示一对共用电子对键电子不写出，这样的式子叫结构式。例如－HNNNCO＝CO：24

掌Na、CaC、N、MgN、、NaOH的电式非极性共价键：在H、、这的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对222不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。12.极性共价键：在化合分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。13.非极性键和极性键的较：成键原子原子吸引电子能力共用电子对成键原子的电性判断依据实例

非性同种元素的原子相同不偏向任何一方电中性由同种非金属元素组成H－

极键不同种元素的原子不相同偏向吸引电子能力强的原子显电性由不同种非金属元素组成H－ClHOH①单质中，如H、N2存在②价化合物中，如O22③离子化合物中，如O23

①共价化合物中如HO22②离子化合物中NHCl4

14.离子键与共价键的比：离键

共键原子之间通过共用电子对所形成的相互概念成键方式成键粒子表示方法

带相反电荷离子之间的相互作用通过得失电子达到稳定结构阴、阳离子①电子式，如②离子键的形成过程：

作用通过形成共用电子对达到稳定结构原子①电子式，如②共价键的形成过程：绝大多数非金属单质、共价化合物、某存在

离子化合物些离子化合物15.离子化合物与共价化物的比较：离化物

共化物概念粒子间的作用熔沸点导电性熔化时破坏的作用力实例

由离子键形成的化合物阴离子与阳离子键存在离子键较高熔融态或水溶液导电一定破坏离子键，可能破坏共价键（如）3大多数金属化合物和铵盐

以共用电子对形成的化合物原子间存在共价键一般较低，个别很高（如）2熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸的导电（酒精）一般不破坏共价键大多数非金属化合物16.分子间作用力分聚集在一起的作用力做子间作用力称德华力要特：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I＞BrCl＞；＞HBr＞HCl；＞Ne＞等2224

17.氢键不是化学键，通把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如NH极易溶于水，主要是氨分子与3水分子之间易形成氢键通OF这种元素的氢化物易形成氢键常见易形成氢键得化合物有H、、、。2318.氢键用“”示如水分子间的氢键：由于氢键的存在，液态水或固态水常(O)表。2n19.离子晶体、分子晶体原子晶体、金属晶体对比：晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体定

义

阴、阳离子通过离子键形成的晶体

分子通过分子间作用力形成的晶体

相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体

金属原子通过金属键形成的晶体组成晶体的粒子

阳离子和阴离子

分

子

原子

金属阳离子和自由电子组成晶体粒子间的相互作用

离子键

范德华力或氢键

共价键

金属键典型实例

、、KSO2

冰（H、2I干冰228

金刚石体、Na、、SiO、SiCAl、2特征

熔点、沸点导热性导电性硬度溶解性

熔、沸点较高不良固态不导电，熔化或溶于水能导电略硬而脆多数溶于水，难溶于有机溶剂

熔、沸点较低不良差，有些溶于水可导电硬度较小相似相溶

熔、沸点高不良多数差高硬度不溶

一般较高、部分较低良好良好一般较高、部分较低不溶，但有的反应5

20.晶体类型的判别：（1离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物和铵盐。（2分子晶体：大多数非金属单质和非金属化合物。（3原子晶体：仅有几种，如金刚石、晶体硅、金刚砂SiCSiO、英SiO化硅2（N体、氮化硼BN体锗等。34（4金属晶体：金属单质、合金。21.不同晶体的熔沸点由同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷（离子键强弱）决定；分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定；原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。22.不同晶体的熔点规律晶体＞离子晶体＞分子晶体属除数外分晶体。（1离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。（2原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。（3分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。（4金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞常温下为液体，其熔点℃注：子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔就高于一般的原子晶体。分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。23.同类型晶体的熔沸点（）子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高，＞＞KBr＞KI.（）子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI＞CCl＞44若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。（）子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。（4）金属晶体：所带电数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，Al＞MgNa24.金属熔沸点高低的比：（1同周期金属单质，从左到右（如、、）熔沸点升高。（2同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。（3合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。（4金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低℃铁金属熔点很高（1535℃例（多在下列化学反应中有离子键价断裂离子键价键形成的）A.2Na+2H→2NaOHH↑2+2HS222C.MgN↓+2NH3·8H·HO+6HO242226

312434312434例2.下列述中正确选项的个数是（）①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；③熔化不导电的化合物一定是共价化合物；④分子晶体中一定含有共价键；⑤冰熔化时水分子中共价键发生断裂；A.2个B.3个C.4个D.5个例3.下列体类型相同的一组是（）A.NaCl晶与冰B.英与干冰C.金刚石与晶冰与干冰化学键晶类型下列分中所有原子都满足最外层8电结构的是（）光COCl）六化硫（）26C.二氟化氙（XeF）D.三氟化硼（BF）23下列各物质中所含化学键类型完全相同的是（）A.NaFNHClB.NaOH、NaO42

D.MgCl、22（2017江）下列有关化学语表示正确的是（）质数为的磷原子：PB.氟子的结构示意图：15的子式：2

明的化学式：Al)2设为伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常下46%乙醇水溶液中含有H原数为12NA.B.23g足量O反，生成和NaO的混合物，转移的电子数为N22

A.C.标准状况下2.24LCCl含有的共价键数为0.4N4A.N与反生成的NH分数小于23A.下列叙中正确的是（）以价键形成的单质中只存在非极性以共价键形成的化合物中只存极性键和晶熔化时克粒子间作用力的类型相同和O中原子或离子最外层都满足8电稳定结构32

Mg

晶中电子总数与中总数之比为1∶6.离子晶体之间的决定于离子键大小，下列按离子键由大到小排列的是（）O>Na22>MgCl>AlClD.MgCO>>>23333下各组物质的晶体中化学键类型全部相同时所克服的作用力也完全相同）

CO和22

B.

和HClC.(NH)CO和CO(NH(素)4232

D.

NaH和7

43222343222334最近美宇航NASA里诺娃博士找到了一种比二氧化有效10倍超温室气体”—全氟丙烷提用“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的38说法正确的是（）全丙烷C）电子式为：38相压下，沸点C＜H38C.分子中三个碳原子可能处于同直线上全冰烷分子中既有极性键又非极性键下列晶由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）固氢固态氖磷三氧化硫10.共价键子和范德华力都是微粒之间不同作用力列有上述两种结合力的）①②SiO③石墨④金刚石⑤⑥白磷22①④B.③⑥C.④⑥③⑤已知CO气在一定条件下与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成气体，这22两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）化键，化学键C.分子间作用力，化学键

B.学键，分子间作用力D.分子间作用力，分子间作用力（多选）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）晶体晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶2413.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序_____________________14.氮化钠NaN)是学家制备的一种重要的化合物，它与作用可产生NH3请回答下列问题：（1NaN的子式______________该化合物是______________键形成的。3（2NaN与酸反应生_种。3（