湖南省常德市鸭子港中学高三化学模拟试题含解析

湖南省常德市鸭子港中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，ab段发生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故B错误；C．de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故C正确；D．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选B．点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．2.有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

为的高分子材料的正确组合为

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略3.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓参考答案：C略4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R>W>Z

B．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y参考答案：D略5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略6.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：C略7.下列物质中的主要成分不属于糖类的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麦参考答案：C略8.下列关于有机物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：C略9.下列醇中，不能发生催化氧化反应的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．参考答案：C略10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂参考答案：D11.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是甲乙

丙丁

A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A解析：丙元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则丙为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知甲为C元素，乙为N元素，丁为S元素，A．四种元素的单质中，甲单质的熔、沸点最高，正确；B．丁元素氧化物对应水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，丙元素氧化物对应水化物磷酸，它们酸性强弱顺序为硫酸大于磷酸大于亚硫酸，错误；C．乙元素形成的单核阴离子(N3)-还原性应弱于丙(P3-),错误；D.丁元素单质在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，错误；选A。12.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度

D．t4时减小了压强参考答案：B13.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。参考答案：B原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素。A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下不都是气体，N2O5是固体，故D错误；故选B。14.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(

)A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫参考答案：C15.下列离子方程式正确的是

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1参考答案：D

解析：A、HClO能将Fe(OH)2氧化，故A错误；B、NH4HSO3电离产生NH4+

HSO3-，正确的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B错误；C、氯气先氧化碘离子，故C错误；D、小苏打少量完全反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，与量有关的反应的离子方程式书写是难点，注意少量的为标准完全反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶放入1．30g锌粒，与cmol／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／LNaOH溶液的体积V≥_______mL，量气管的适宜规格是_____________（选填：200mL,400mL,500mL。）（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）20500mL（2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是

．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式

．参考答案：（1）（2）O2﹣＞Na+＞Al3+（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+；三角锥形（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据原子结构示意图的画法来回答判断；（2）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；（4）铝与氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠，据此写出即可．解答：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．（1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素为Cl，Cl的原子结构示意图为：，故答案为：；（2）Na、Al、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，氨气分子的空间构型为三角锥形，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；三角锥形；（4）铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握离子反应方程式的书写．18.甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。请回答下列问题：（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为

▲

；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式

▲

，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为

▲

；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是

▲

，除去丙溶液中少量乙的方法是

▲

（用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案

▲

。参考答案：（1）

Al3+