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文档简介
广东省揭阳市第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是(
)A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水参考答案:C同主族自上而下金属性逐渐增强,又因为同主族元素性质是相似的,所以选项C是错误的,氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的,所以答案选C。2.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案:D【分析】香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则=14,推出W为Si元素,符合题意。【详解】X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素;A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右逐渐减小,故A正确;B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,故B正确;C、X为钙元素、Z为铍元素,钙的金属性强,则最高价氧化物对应的水化物碱性X>Z,故C正确;D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则R的化合价分别为-1、-2价,即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同,故D错误。答案选D。3.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质.转化流程如图所示:有关上述转化过程的下列叙述正确的是(
)A.MFe2O4表现了还原性B.MFe2Ox表现了还原性C.SO2和NO2表现了还原性D.SO2和NO2发生了分解反应参考答案:B解:A.由信息可知,MFe2O4与氢气的反应中,M元素的化合价降低,则为氧化剂,具有氧化性,故A错误;B.MFe2Ox在常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,体现其还原性,故B正确;C.由B可知,SO2和NO2表现了氧化性,故C错误;D.SO2和NO2发生了还原反应,故D错误;故选B.4.直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列:
若用通式表示这一系列化合物,其通式应为:A.CnH2n-6
B.C6n+4H2n+6
C.C4n+6H2n+6
D.C2n+4H6n+6参考答案:B5.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125mL
B.200mL
C.250mL
D.560mL参考答案:C略6.下列有关胶体的说法中,不正确的是
(
)A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NAD.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液参考答案:D【详解】A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液,胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和,使胶粒聚沉,所以有沉淀生成,A正确;B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动,说明Fe(OH)3胶体粒子带正电,在电场力作用下向负电荷多的阴极移动,B正确;C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体,所以用含0.1molFeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NA,C正确;D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液,D错误;故合理选项是D。7.今有五种有机物:①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH,其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④参考答案:A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键,可以发生加成、加聚、氧化反应,不能发生酯化反应,①错误;②CH3(CH2)3OH含有羟基,可以发生氧化、酯化反应,②错误;③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基,可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应,③正确;④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基,可发生加成、加聚、氧化、水解反应,④错误;⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基,可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应,⑤正确。【详解】③⑤正确,答案为A8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是(
)
A.1molNH3中含有3NA个N—H键B.56gFe与氯气反应,转移电子数为3NA2
C.标准状况下,11.2LCO2中含有NA个O原子
D.20g重水(1H2O)中含有10NA个电子参考答案:B略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(
)A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案:A略10.下列说法正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水参考答案:DA.二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质,不发生氧化还原反应,故A错误;B.常温下铜与浓硫酸反应速率很慢,几乎无明显变化,但未发生钝化,故B错误;C.铁与稀硝酸反应生成NO,没有生成氢气,不是置换反应,故C错误;D.液面均迅速上升,说明烧瓶内压强减小,可说明气体易溶于水,故D正确;故选D。点睛:本题综合考查元素化合物知识,注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B,常温下,铜与浓硫酸不发生钝化,因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。11.下列用电子式表示的形成过程正确的是()A.
B. C. D.参考答案:D【考点】电子式.【分析】A、氯化氢是共价化合物;B、溴化钠是离子化合物;C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边;D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳.【解答】解析:A、HCl为共价化合物,HCl电子式书写错误,故A错误;B、NaBr为离子化合物,故B错误;C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F﹣形成离子键,故C错误;D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳,所以其形成过程为,故D正确.故选D.12.下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.加热Al2O3
B.加热CaCO3
C.电解熔融NaCl
D.氯化钠与铝粉高温共热参考答案:C13.在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在最多的阳离子是A、Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+参考答案:C14.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是A.Mg
B.Cl2
C.Si
D.Al参考答案:D略15.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3参考答案:A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.【分析】A、装置①为萃取、分液,可用于分离两种互不相容的两种液体;B、装置②从a管进入气体,可收集密度比空气小的气体,从b管进入可收集密度比空气大的气体;C、装置③可以吸收易溶于水的气体,并可防倒吸;D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体.【解答】解:A、装置①萃取、分液,可用于分离两种互不相容的两种液体,而C2H5OH和H2O能以任意比互溶,不能装置①分离,可以用蒸馏的方法分离,故A错误;B、装置②若从a管进入气体,可收集密度比空气小的气体,如氢气、氨气等;从b管进入可收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等,故B正确;C、装置③X若为CCl4,NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体,可以用装置③并可防倒吸,故C正确;D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥,氨气密度比空气小极易溶于水,可用向上排空气法收集,用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气,所以装置④可干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3,故D正确.故选A.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据《扬子晚报》报道,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式
。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O,应将乙醇燃烧产物依次通过,按气流从左至右顺序填装置编号
。(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是
;B瓶溶液的作用是
;C瓶溶液的作用是
。(4)装置③的作用是 ,装置①中所盛的是
溶液,作用是
。(5)装置④中所盛的固体药品是
,它可以确证的产物是
。参考答案:(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)④②③①(3)验证CO2存在
除去混合气体中的CO2证明CO2已被除尽(4)将CO氧化成CO2
澄清石灰水
检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而确定有C0气体
(5)无水硫酸铜
H2O三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物,其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题:(1)A的结构简式为:
D的名称是
(2)写出反应的化学方程式:A→B
A+C→D
参考答案:
18.化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质:①氯水
②氦气
③过氧化钠
④硫酸
⑤碘
⑥硫酸氢钠
⑦氯化钠
回答下列问题:(1)不存在化学键的是______(填序号,下同),属于共价化合物的是_______________。(2)碘的升华属于__________变化(填“物理”、“化学”),化学键_________(填“是”、“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________,NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。(4)其他平衡类同化学平衡,已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-。则氯水中含有的分子有__________________________。(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。参考答案:(1)②
④
(2)物理
未
(3)NaHSO4=Na++H++SO42-
Na+和HSO4-
(4)Cl2、H2O、HClO
(5)将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连,然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中,灯泡亮(电流表指针偏转),证明氯化钠为离子化合物解析:(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以②氖气中没化学键;共价化合物中一定含有共价键,一定没有离子键,所以属于共价化合物的是:④硫酸;正确答案:②;④。(2)碘由固态不经过液态直接变为气态,没有新物质生成,属于物理变化;破坏的是分子间作用力,化学键未被破坏;过氧化钠为离子化合物,其电子式为;正确答案:物理;未;。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐,在水溶液中完
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