高考化学真题精解氧化还原反应（含解析）

十年高考真题精解

03氧化还原反应

高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化还原反应基本规律

的掌握情况。有的题目较为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。氧化还原反应方程式的书写，则重在综

合运用，对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难度较大的题目。主要考查考生的证据推理与模型认知素养。

氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是历届北京高考的必考点。预计在以后的高考中以生产、生活

实际为载体，以选择题形式考察氧化还原反应的基本概念和相关规律；结合工艺流程和科学探究以填空题

的形式考察新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及氧化还原滴定相结合考察氧化还原反应的有关

计算。

(一)2020考纲

考点2020考纲要求

(1)根据化学反应的特点理解不同类型的

I

化学反应

(2)在分析元素化合价变化的基础上，理解

II

氧化还原反应的本质

(3)根据氧化还原反应的规律研究物质的

化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的II

反应。

(二)本节考向题型研究汇总

题型考向考点/考向2020考纲要求

选择题和填空题氧化还原反应的应用与规律11

观母题

1.（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

【答案】D。

【解析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护

内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，

（观平行题）

1.（2018•北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

FeSChi溶液中水中AgCl浊液中酸中

现象产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐产生无色气体，随

后变为红褐色速褪色变为黑色后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C«

【解析】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）2,随后后变为红褐色，生成Fe

（OH）3,Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HC1O的漂白性有关，C1

元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C.Na2s溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由AgCl生成Ag2s沉淀，属于沉淀的转化，元

素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；

D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及NO转化为NO2,N元素化合价变化，属

于氧化还原反应，故D不选。

2.（2017•北京）下列变化中，气体被还原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

【答案】B。

【解析】A.二氧化碳与淡黄色的NazCh反应生成白色的碳酸钠，该反应中NazCh既是氧化剂又是还原剂,

二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；

B.氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；

C.乙烯与澳的反应中，漠做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；

D.氨气与AlCb溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；

3.（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HC1)HO、浓H2s04

DNO(NCb)H2O、无水CaCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】Bo

【解析】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A不选；

B.NaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和生成的NaOH,可除杂，故B选;

C.氯气与水反应，发生氧化还原反应，应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故c不选；

D.二氧化氮与水反应生成NO,为氧化还原反应，故D不选；

（观扇形题）

1.（2016•北京）KzCnCh溶液中存在平衡：CnC^-（橙色）+H2O=2CrO42-（黄色）+2H+.用RCnCh溶液

进行下列实验：

滴加70%H[SOC容液r「裔力唾OH川（溶液变成绿色）

口分成两份&，②

2Cr匹一|葡加30%NaOH溶液,[

葡加QHOH山（溶液不变色）

'④

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中eno2-被C2H50H还原

C.对比②和④可知K2C"O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s04溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D。

【解析】A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向

移动，溶液变黄，故A正确；

B.②中重铭酸钾氧化乙醇，重铭酸钾被还原，故B正确；

C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故

C正确；

D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过过量，溶液为酸性，可以氧化乙醉，溶液变绿色，故D错误。

2.（2015•北京）在通风橱中进行下列实验:

下列说法不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对此［、H中现象，说明稀HNCh的氧化性强于浓HNCh

D.针对m中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】Co

【解析】A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮，I中气体由无色

变红棕色的化学方程式：2NO+Ch=2NO2,故A正确；

B.H的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；

C.对比I、H的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓

硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D.根据HI中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池

的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，

3.（2018・北京）实验小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。

资料.：LFeCU为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性

溶液中较稳定。

（1）制备K2FeC>4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（锦被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cb发生的反应有3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O,另

外还有.

（2）探究KzFeCM的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有CL，为证明是否KzFeCU

氧化了C「而产生CL，设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

方案11用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，

得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有C12产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeC>4将Cr氧化，还可

能由产生（用方程式表示）。

ii.方案H可证明K2FeO4氧化了cr.用KOH溶液洗涤的目的是

②根据KaFeO4的制备实验得出：氧化性CL—FeCU、（填“〉”或“<”），而方案H实验表明，CL和FeCV-的氧

化性强弱关系相反，原因是。

2

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO4>MnO4-,验证实验如下：将溶液b滴入MnSCM和足量H2SO4的混

合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42>MnO4;若能，请说明理由；若不能，进

一步设计实验方案，理由或方案:

【答案】详见解析

【解析】（1）①A为氯气发生装置，由高钛酸钾和浓盐酸反应制取得到Cb,MnOi被还原为MM+,被氧

化为Cb,所以反应的方程式为：2MnO#+10Cl+l6H+=5CbT+2Mn2++8H2。，

故答案为：2MnO『+lOCl-+l6H』5CbT+2Mn2++8H2O；

②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产牛.HC1,使得产生的Cb中混有HC1,需要除去

Cl2、

H。，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：yu,

场用食盐水

③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4,在碱性条件下，。2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeC>4,还

存在反应为CL和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Ch+2K0H=KCl+KC10+H20,故答案为：

CL+2KoH=KC1+KC1O+H9；

（2）①i.方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+,

但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将C「氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生

2+3+

O2,自身转化为Fe-"，发生反应为：4FeO4+20H=4Fe+3O2t+1OH2O,

故答案为：Fe3+；4Fe042+20H+=4Fe3++302?+10H20：

ii.方案H可证明KzFeCU氧化了Cl,使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使KzFeCU稳定析出，同时考

虑到KzFeCU表面可能吸附CIO-,。0-在酸性条件下可与C1-反应生成Cb,从而干扰实验，所以用KOH溶

液洗涤的目的是：使KzFeCU稳定溶出，并把KzFeCU表面吸附的CKT除尽，防止CIO与Cr在酸性条件下反

应产生C12,避免。0-干扰实验，

故答案为：使KzFeOa稳定溶出，并把KzFeCU表面吸附的C1。除尽，防止CIO与Ct在酸性条件下反应产生

Ch,避免CIO-干扰实验；

②Fe（OH）3在碱性条件下被Ck氧化为FeO42-,可以说明Cb的氧化性大于FeO4％而方案II实验表明，

Cb和FeCU2-的氧化性强弱关系相反，方案H是FeCU2-在酸性条件下氧化Ct生成C3两种反应体系所处酸

碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，

故答案为：溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；

③MnCU-在溶液中显紫色，KzFeCU在碱性溶液中也显紫色，将溶液b滴入MnSCU和足量H2SO4的混合溶液

中，振荡后溶液呈浅紫色，FeO产在酸溶液中立刻反应生成Fe，+和作为KzFeCU的紫色褪去，则溶液中

还显浅紫红色的一定为MnO4-,

若答不能说明，则是考虑到FeO4-在酸性条件下发生反应转化为Fe?+和02,由于是加入足量的H2sO4,溶

液酸性较强，Fe3+水解受到抑制，在水溶液中Fe?+以Fe（比0）63+形式存在，颜色是浅紫色，则说明FeCV-

并没有将Mn2+氧化为MnO4-而显浅紫色，可以设计方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液快速

褪去还是显浅紫色，

故答案为：能说明，理由：FeO产在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和02,溶液浅紫色一定是MnCU-的颜色，

不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。

4.（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO。已成为环境修复研究的热点之一、

1

10;0

NO,

去-

除

率50

以

°Fe2*FeFe+Fe>

pH=4.5（其他条件相同）

国1圈2

（1）Fe还原水体中NCh.的反应原理如图1所示.

①作负极的物质是—.

②正极的电极反应式是.

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO；f的去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO.3-的去除率接近100%<50%

24小时pH接近中性接近中性

^^^^_FeO(OH)4FeO（OH）

一(不导电)r一（不导电）

铁的最终物质形态\■Fe

改Fed

pH-4.5时，NCh一的去除率低.其原因是.

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高N03一的去

除率.对Fe2+的作用提出两种假设：

I.Fe2+直接还原NOf；

II.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层.

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是.

②同位素示踪法证实Fe?+能与FeO（OH）反应生成FesO’.结合该反应的离子方程式，解释加入Fe?+提高

NCh-去除率的原因：.

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定N03一的去除率和pH,结果如表：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO1的去除率约10%约3%

1小时pH接近中性接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NCh-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

【答案】详见解析

【解析】（1）①Fe还原水体中NO,，则Fe作还原剂，失去电子，作负极,

故答案为：铁;

②N03-在正极得电子发生还原反应产生NHL,根据图2信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为：

++

NO3-+8e+1OH=NH4+3H2O,

++

故答案为：NOr+8e+10H=NH4+3H2O；

(2)pH越高，Fe3+越易水解生成FeO(OH),而FeO(OH)不导电，阻碍电子转移，所以NCh-的去除率

低。

故答案为：FeO(OH)不导电，阻碍电子转移；

(3)①从图2的实验结果可以看出，单独加入Fe2+时,NO3-的去除率为0,因此得出Fe?+不能直接还原NO.r：

而Fe和Fe?+共同加入时NO3•的去除率比单独Fe高，因此可以得出结论：本实验条件下，Fe?+不能直接还原

NOv；在Fe和Fe?+共同作用下能提高NCh-的去除率.

故答案为：本实验条件下，Fe?+不能直接还原NO『；在Fe和Fe?+共同作用下能提高NO3•的去除率：

2++

②同位素示踪法证实了Fe?+能与FeO(OH)反应生成Fe：Q4,离子方程式为：Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H,

Fe?+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的FeaOa,利于电子转移.

2+

故答案为：Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+2H\Fe?+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的FesCU,利于电子转

移；

(4)根据实验结果可知Fe?+的作用是将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe.Qa,而NO『的去除率由铁

的最终物质形态确定，因此可知实验初始pH会影响Fe?+的含量.

故答案为：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe?+不足.

5.(2019・北京)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

I、用已准确称量的KBrCh固体配制一定体积的amolLKBrCh标准溶液；

H、取vgL上述溶液，加入过量KBr,加H2sO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

111、向II所得溶液中加入v2mL废水；

向HI中加入过量KI；

V、用bmol-L」Na2s2。3标准溶液滴定w中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗

Na2s2。3溶液V3IT1L。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液颜色均为无色

（1）I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（2）II中发生反应的离子方程式是o

（3）III中发生反应的化学方程式是一。

（4）IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是o

（5）KI与KBrCh物质的量关系为n（KI）>6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是

（6）V中滴定至终点的现象是。

（7）废水中苯酚的含量为_g-L“（苯酚摩尔质量：94g-mol-'）»

（8）由于由2具有性质，II〜IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【答案】详见解析

【解析】（1）I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，

故答案为：容量瓶；

+

（2）II中发生反应的离子方程式是BrO3-+5Br+6H=3Br2+3H2O,

故答案为：Bi-O.v+5Bi-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）in中发生反应的化学方程式是苯酚与浓液水反应的化学方程式为

故答案为:

(4)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是确保嗅过量，保证苯酚已经完全反应,

故答案为：确保澳过量，保证苯酚已经完全反应;

(5)KI与KBrCh物质的量关系为n(KI)>6n(KBrO.O时，KI一定过量，理由是由电子守恒可知，当n

(KI)=6n(KBrCh)时，KI恰好与步骤H中生成的漠完全反应，而步骤H1中苯酚会消耗一定量的漠，所

以n(KI)>6n(KBrCh)时，KI一定过量,

故答案为：由电子守恒可知，当n(KI)=6n(KBrCh)时，KI恰好与步骤II中生成的溪完全反应，而步骤

III中苯酚会消耗-定量的漠，所以n(KI)>6n(KBrCh)时,KI一定过量;

(6)V中滴定至终点的现象是最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变,

故答案为：最后一滴Na2s2。3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变;

(7)由BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O、L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6、

可知，生成的溟的物质的量为axmol/LxviXl(PLx3=3aviXl(y3moi,由溟与碘化钾反应生成的碘的物质的量为

bmol/Lxv3X10_3Lx]=5bv3Xl(?4mol,所以与苯酚反应的漠的物质的量为3av।x10-3mol-5bv3X10-4mol=

2

OH

(30avi-5bv3)xlO^mol,由++3H&叮知，苯酚的物质的量为(30avi-5bv3)

xlO-4molx,废水中苯酚的含量为_4=

1(SOav,-BbvJX10molX^X94g/mol(6aV1-bv3)X47

3------3^------

3

V2X10-L

g-L-1,

故答案为：(6叫-%)乂47；

3V2

(8)由于Bn具有挥发性的性质，II〜IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高,

故答案为：挥发性。

量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误。

6.(2016•北京)以NazSCh溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多

样性.

实验试剂现象

滴管试管

0.2moHJNa2so3饱和Ag2s04溶液I.产生白色沉淀

溶液

1

0.2molL_1CuSO4II.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0

O.lmol-L'Ah(SO4)3溶液III.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

7mL

(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2s03.用离子方程式解释现象I：

(2)经检验，现象n的棕黄色沉淀中不含SO4二，含有Cu+、C#+和SO32-.

已知：Cu+稀硫酸Cu+Cu",Cu2+2CuI|(白色)+h.

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

②通过下列实验证实，沉淀中含有的2*和SO32-.

K1溶液,口取上层清液「粉溶液4无明显现象

Jq分成两份I试剂I_口

洗净的棕黄色沉淀白色沉淀U白色沉淀A

a.白色沉淀A是BaSO4,试齐!]1是.

b.证实沉淀中含有GP+和SO32-的理由是_______________________________________

(3)已知：Ah(SO3)3在水溶液中不存在.经检验，现象III的白色沉淀中无Seb',该白色沉淀既能溶于

强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色.

①推测沉淀中含有亚硫酸根和.

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中.对

假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立.

a.将对比实验方案补充完整.

]—加稍过里，口分离、洗涤葡加稀NaOH溶/

UNa00弃液-H保留固体fU至沉定恰好溶宙

步骤一:

2mL0.1moH/lAh(SQ))3溶液白色沉淀白色固体记录数据Vi

步骤二：_(按图形式呈现).

b.假设ii成立的实验证据是

(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有.盐溶液间反应的多样性与有关.

【答案】详见解析

【解析】(1)实验I中0.2mol/LNa2sCh溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀

释，因此不可能是Ag2sCh沉淀，考虑SO32-浓度较大，因此推断白色沉淀为AgzSCh,反应的离子方程式为：

2Ag++SO32=Ag2SO.U，故答案为：2Ag++SO32-=Ag2SO31；

(2)①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+,加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单

质，实验现象是有红色固体生成，

故答案为：析出红色固体；

22+

②a.分析实验流程可知实验原理为2Cu2++4t=2Cul+h、I2+SO32+H2OSOF+2r+2H;SO4+Ba=BaSO4b

根据BaSCh沉淀可知，加入的试剂为含Ba?+的化合物，可以选用BaCL溶液，考虑沉淀A没有BaSCh,因

此应在酸性环境中。

故答案为：HC1和BaCh溶液;

b.由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42',由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有CF+,

CM+和I•作用生成Cui白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无12,而CF+和「反应生成L,因而推断

生成的12参与了其他反应，因而有还原剂SO3%

故答案为：棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（Cui）,证明含有Cu2+,白色沉淀A为硫酸钢，证明含

有SOs2-；

（3）①根据题意知实验m的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性

KMnCU溶液褪色，可以推测沉淀中含有A声和0H-,可使酸性KMnCh溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫

酸根离子；

故答案为：AP+、0H；

②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是Al（0H）3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象W

中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制备出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，

若两者消耗的NaOH体积相同，则现象III中的沉淀就是Al（0H）3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，

则现象III中的沉淀考虑是铝的碱式盐.

铝的碱式盐和NaOH溶液反应相当于铝离子和NaOH反应，反应比例为I：4,而Al（OH）3和NaOH反应

比例为1:1,因此若V1明显大于V2,则假设ii成立；若VI=V2,则假设i成立.

-加-0rFl分离、洗涤rFl-加稀NaOH溶岁口

控制pH_U保留固体”U至沉淀恰好—诚H

2mLO.0lmoH/lAIXSQi为溶液记录数据百

b.假设ii成立的实验证据是Vi明显大于V2,

故答案为：V［明显大于V2；

（4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高镒酸钾褪色，第二空，实验结论要

紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是Na2sCh溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶

液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关.

故答案为：还原性、水解呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关.

7.（2019•北京）化学小组实验探究SO2与AgNCh溶液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持、加热仪器略)制备S02,将足量S02通入AgNCh溶液中，迅速反应，得

到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是.

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2sCh、Ag2s04或二者混合物。

(资料：Ag2s微溶于水；Ag2s难溶于水)

实验二：验证B的成分

6moi-L-1过量Ba(N0s)2代滤'/E

.'d、4n氨水4t入;'=c溶液..'d、-T>i.冼涤干，争

'，几证B--------►溶液C-------------几把0”过蚩稀盐酸

、n一

1式证F

①写出Ag2s。3溶于氨水的离子方程式：«

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSCh，进而推断B中含有Ag2SO3.向

滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2sCh.所用试剂及现象是。

(3)根据沉淀F的存在，推测SCV-的产生有两个途径：

途径1：实验一中，Sth在AgNCh溶液中被氧化生成Ag2so4，随沉淀B进入D.

途径2：实验二中，SCh?-被氧化为S042-进入D.

实验三：探究SCV-的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCb溶液，未

出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2sCM.做出判断的理由：

______________________________________________________________O

②实验三的结论：。

(4)实验一中S02与AgNCh溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析，S02与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时

间，有Ag和SCV-生成。

(6)根据上述实验所得结论：

___________________________________________________________________O

【答案】详见解析

【解析】(1)①浓H2s04可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2s04(浓),

CUSO4+SO2T+2H2O,故答案为：Cu+2H2s04(浓)△C11SO4+SO2T+2H2案

②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和饱和NaHSCh溶液，故答案为：饱和NaHSCh溶液；

+2

(2)①Ag2SCh溶于氨水生成银氨络离子,反应的离子方程式为Ag2SO3+4NHrH2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2O,

+2

故答案为：Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH.O2+SO3+4H2O;

②由于亚硫酸畏溶于稀盐酸生成馔离子而硫酸钏不溶于稀盐酸，故用稀硫酸鉴别E中的软离子从而证明D

中主要是亚硫酸馔，进•步证实B中含有亚硫酸银。

故答案为：加入稀硫酸，产生白色沉淀；

(3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCL溶液，

+2

未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2so4,原因是因为Ag2sO4微溶于水，Ag2SO4(s)^2Ag+SO4-,向

上层清液滴加氯化钢溶液，若含有Ag2so4,则会出现沉淀，

+2

故答案为：Ag+；因为Ag2sCU微溶于水，Ag2sCM(s)^2Ag+SO4-,向上层清液滴加氯化钢溶液，若含有

Ag2so4,则会出现沉淀；

②由实验三可知SCU2-产生的途径是SCh2-被氧化为SO42-进入D,

故答案为：SCU2-产生的途径是SO32-被氧化为SO42-进入D;

(4)由以上分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2s03和硝酸，离子方程式是

2Ag++SO2+H2O=Ag2so31+2H+,故答案为：2Ag++SC)2+H2O=Ag2so31+2H+；

(6)由以上实验现象可知二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发

生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快，

故答案为：二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，

又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。

十年高考真题精解

03氧化还原反应

高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化还原反应基本规律

的掌握情况。有的题目较为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。氧化还原反应方程式的书写，则重在综

合运用，对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难度较大的题目。主要考查考生的证据推理与模型认知素养。

氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是历届北京高考的必考点。预计在以后的高考中以生产、生活

实际为载体，以选择题形式考察氧化还原反应的基本概念和相关规律；结合工艺流程和科学探究以填空题

的形式考察新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及氧化还原滴定相结合考察氧化还原反应的有关

计算。

(一)2020考纲

考点2020考纲要求

(1)根据化学反应的特点理解不同类型的

I

化学反应

(2)在分析元素化合价变化的基础上，理解

II

氧化还原反应的本质

(3)根据氧化还原反应的规律研究物质的

化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的II

反应。

(二)本节考向题型研究汇总

题型考向考点/考向2020考纲要求

选择题和填空题(1)氧化还原反应的应用与规律II

观母题

1.（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

(观平行题)

1.（2018•北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

FeSCh溶液中水中AgCl浊液中酸中

现象产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐产生无色气体，随

后变为红褐色速褪色变为黑色后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

2.（2017•北京）下列变化中，气体被还原的是（)

A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

3.（2019•北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O>浓H2s。4

DNO(NO2)H2O>无水CaC12

A.AB.BC.CD.D

1.（2016•北京）KzCnCh溶液中存在平衡:CnO'（橙色）+氏0。200京（黄色）+2H+.用KzCnCh溶液

进行下列实验:

滴加709侬。溜液1r0葡加G耳。H用（、溶液变成绿色）

分成两份

总液

2c葡加30%NaOH溶液_PI商加QHjOH.[]八/、*丁点攵、

►IIII（，行:攸小乂巴）

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnO2-被C2H50H还原

C.对比②和④可知KzCnCh酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s。4溶液至过量，溶液变为橙色

2.（2015•北京）在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NCh

B.H中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对此I、II中现象，说明稀HN03的氧化性强于浓HN03

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

3.（2018•北京）实验小组制备高铁酸钾（LFeOQ并探究其性质。

资料K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性

溶液中较稳定。

（1）制备KzFeCh（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为M/+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cb发生的反应有3cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O,另

外还有o

（2）探究KzFeCU的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Ck，为证明是否KzFeCU

氧化了cr而产生CL，设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

方案11用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出，

得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有CL产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeC）4将氧化，还可

能由产生（用方程式表示）。

ii.方案II可证明KzFeCU氧化/CP.用KOH溶液洗涤的目的是

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cb_FeCU"（填“〉”或"v”）,而方案II实验表明，C