2022年江西省上饶市东塘中学高三化学联考试卷含解析

2022年江西省上饶市东塘中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误；D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA个，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．2.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.磷(P)基态原子最外层电子排布图:B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:

C.葡萄糖的实验式:

D.氰基的电子式:

参考答案：D略3.参考答案：B略4.下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作参考答案：D略5.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（

）

参考答案：D略6.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O参考答案：C略7.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋参考答案：D略8.下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输参考答案：A略9.近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3参考答案：略10.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD

参考答案：D【详解】A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。11.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四种稳定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它们互称为同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是（

）

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略13.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜为不活泼金属，在铜锌原电池中为正极，电镀时，如镀铜，则铜为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，以此解答．解答：解：A．锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用，难度不大．14.(08潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

参考答案：答案：C15.下列有关说法正确的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（填序号）。（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：

；实验结论：所得白色固体的化学式为

。（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是

。△

方法二：（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①

，②

。方法三：（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式

。参考答案：（16分）（1）BD

2分（2）沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；CuSO4

4分（3）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O

3分随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；2分（4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，而且不产生污染物SO2。

2分（5）H2SO4＋Cu＋H2O2

CuSO4＋2H2O2

3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A

，C 。（2）D的阳离子的结构示意图是

；E的阴离子的电子式是

。（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：（1）A、Na2CO3（1分）

C、Fe2(SO4)3（1分）（注：B、AgNO3

D、AlCl3

E、Ba(OH)2）

（2）（2分）；（2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2分）

Al3++4OH-＝[Al(OH)4]-（2分）试题分析：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；（2）铝离子的结构示意图为，氢氧根离子的电子式为；（3）③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀，D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-＝[Al（OH）4]-。考点：考查离子共存和离子反应18.（4分）某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．参考答案：N2O5略19.（12分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：（1）化合物Ⅰ的分子式为

；1mol化合物Ⅳ最多能与

molH2-发生加成反应。（2）反应①的化学方程式为（不要求注明反应条件）

。（3）下列说法正确的是_________（双选，填字母）。