广东省深圳市北环中学高一化学模拟试卷含解析

广东省深圳市北环中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O参考答案：C略2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．晶体硅硬度较大，可用作芯片 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂参考答案：C解：A．Si为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；C．Al2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；D．NaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误。

3.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是

A.分液

B.加入过量溴水后过滤

C.加入FeCl3溶液后过滤D.加入氢氧化钠溶液后充分振荡,静置后分液参考答案：D4.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用铁矿石炼铁

B.用糯米酿甜酒

C.石油分馏

D.海水提溴参考答案：CA.用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B.用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。5.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。6.下列说法正确的是（

）A.共价化合物内部可能有离子键B.原子或离子间相互吸引叫化学键C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键参考答案：CA.共价化合物内部一定不存在离子键，A错误；B.相邻原子或离子间相互作用力叫化学键，B错误；C.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，C正确；D.第IA主族元素与第VIIA元素不一定形成离子键，例如HF是共价化合物，D错误，答案选C。7.有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()①物质的量之比为1∶2

②物质的量之比是3∶1③质量之比是2∶1

④质量之比是4∶1A．②④

B．②③

C．①④

D．只有④参考答案：D8.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1．现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能（

）A．CH3CH2COOH

B．CH3COOCH3

Ｃ．HCOOCH2CH3

Ｄ．CH3COCH2OH参考答案：略略9.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2参考答案：D略10.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：D略11.

硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A.通常情况下硫为黄色固体，而氯气是黄绿色气体

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯气被还原为-1价D.跟同一种变价金属（如Cu、Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态参考答案：D12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】由信息“100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比金刚石稳定，故A错误；B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；C．燃烧均为放热反应，生成物相同，金刚石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确；D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为金刚石，故D错误；故选C．13.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D解析：A项正确，变红证明了氯水有酸性，褪色证明了氯水有漂白性；B、C项正确，因为酸碱指示剂显色快，漂白褪色慢，所以内环呈白色，外环呈红色；D项错误，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，还原产物是HCl。14.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是：A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱参考答案：C试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．15.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

性质递变规律。(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

步骤⑥的离子方程式

，(3)此实验的结论：

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。(2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。(3)写出下列物质的电子式：A2B2________________；E2B2_______________；A2C________________。参考答案：(1)钠氧氢(2)H—S—H(3)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1～10的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。18.下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。(2)D极周围溶液中的现象____________________________________原因是__________________________________________(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。参考答案：（1）阳

氧化（2）溶液变红由于H＋放电，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH－]＞[H＋]，碱性溶液使酚酞变红

（3）0.448略19.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是