2022年高中化学电子题库第四章第三节第2课时知能演练轻松闯关新人教版必修1

【优化方案】2022年高中化学电子题库第四章第三节第2课时知能操练轻松闯关（解析版）新人教版必修1我国城市环境中的大气污染主假如A．CO2、C2、N2、酸雨C．NH3、CO、NO2、雾

B．SO2、CO、NO2、烟尘D．SO2、HC、N2、粉尘解析：选B。SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。气体通入过度小苏打溶液中，再使逸出的气体经过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．O2

B．NO2C．NO2和O2

D．NO2和

NO解析：选C。NO2气体通入过度小苏打溶液中发生反响：3NO2＋H2O======2HNO3＋NO，HNO3＋NaHCO3======NaNO3＋H2O＋CO2↑，据3NO2～2HNO3～2CO～NO可知，逸出的气体为体积比为2∶1的CO2和NO混淆气体。当经过足量的过氧化钠时发生反响：2Na2O2＋2CO======2Na2CO3＋O2，2NO＋O2======2NO，据方程式可知NO与O2反响时，O2过度，故收集到的气体是NO2与O2的混淆气体，C正确。3当前，对于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的原因是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③

③二氧化碳是无C．③④

D．①④解析：选B。重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，42022·芜湖高一检测实验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是

CO2是大气污染物。A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法解析：选D。NO不溶于水但易与氧气反响，不可用排空气法收集，只能用排水法收集；NO2不与空气反响但易溶于水，则不可用排水法收集，且NO2密度比空气的大，应用向上排空气法收集。5下列除掉杂质的方法不．正确的选项是A．除掉CO2中少量CO，经过灼热氧化铜B．除掉NO中少量NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C．除掉KC固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除掉CuSO4溶液中Fe2SO43杂质，加入足量铜粉，过滤解析：选D。加入铜粉除掉Fe2SO43杂质的同时引入了新的杂质FeSO4，达不到除杂的目的。2气体的试剂是A．淀粉碘化钾溶液C．AgNO3溶液

B．FeC2溶液D．NaOH溶液解析：选C。用AgNO3溶液查验，能产生浅黄色积淀的为溴蒸气。72022·河南焦作高一期末某无色混淆气体中可能含有C2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，将此无色混淆气体经过品红溶液后，品红溶液褪色，再把节余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对原混淆气体成分的判断中正确的选项是A．肯定有SO2和NOB．肯定没有O2和NO，可能有C22C．可能有C和O22D．肯定只有NO解析：选A。该混淆气体无色，则不可能含有C2黄绿色、NO2红棕色；能使品红溶液褪色，则说明必含有SO；节余气体排入空气中很快变红棕色，这是由于发生了反响：2NO＋O======222NO，说明原混淆气体中必含有NO，则同时也清除了O2的存在。8在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面渐渐上涨，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最靠近于－1B．mo·L－1A．mo·LC．mo·L－1D．mo·L－1解析：选C。由于NO和O2恰巧反响：4NO＋3O2＋2H2O======4HNO，即最后溶液充满整个烧瓶。3设烧瓶容积为VL，则nNO＝nHNO＝错误!V/mo，而反响后溶液体积为VL，故cHNO＝错误!33－1－1mo·L＝mo·L。92022·黄冈高一期末测试在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混淆气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰巧完全反响，且水充满烧瓶气体体积都已折合为标准状况，下列相关表达中，正确的选项是A．总反响为NO＋NO2＋O2＋H2O======2HNO3B．总反响为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O======12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度靠近

mo/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为解析：选B。设NO2的体积为，4NO2＋O2＋2HO======4HNO3错误!4NO＋3O2＋2H2O======4HNO3

mo/LNO的体积为，则：错误!错误!解得错误!。故参加反响的NO2与NO的物质的量之比为2∶1，则总反响为：4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O======12HNO3。据氮元素质量守恒可得生成的HNO3为mo，容器内充满液体则硝酸的体积为L，则cHNO3＝错误!mo/L。错误!氮氧化物进入大气后，不单会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行办理。1用氢氧化钠溶液能够吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式为NO2＋NO＋2NaOH=====2NaNO＋H2O，在该反响中，氧化剂是________，复原剂是________。2在汽车尾气净化妆置里，

气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图。

下列说法错误的是________。A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反响C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转变总反响为2NO＋O2＋4CO错误!错误!－1o·L解析：1封闭K3，翻开K1、K2，若装置气密性优秀，则一段时间后储气瓶中水面不再上涨。2本实验考证了2NO＋O2======2NO，故烧瓶中应出现红棕色气体。23“喷泉”现象表示烧瓶中形成负压，因而考证了NO与水的反响：4用手或热毛巾等捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反响，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里考证的是22NO与水的反响。C不正确，由于K封闭，由上述反响可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/mo·L－1。答案：1K3K1、K2储气瓶中水面不再上涨2烧瓶中出现红棕色气体22NO＋O======2NO4A错误!为了探究三种气态氧化物SO2、NO2、CO2的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，察看到的现象如图A、B、C所示。1在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反响的化学方程式：__________________________________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可察看到的现象是_________________________________________________________________________________________________________________。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别迟缓通入适量O2或C2，如图D、E、F所示。一段时间后，

D、E装置的集气瓶中充满溶液，

F装置的集气瓶中还有气体节余。2实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液假定瓶内液体不扩散：①写出装置D中总反响的化学方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________。－1的量浓度为________。3实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，察看到的现象是______________，通入氧气后，可能察看到的实验现象是________________，写出反响的化学方程式：________________________________________________________________________。溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能察看到的现象为________________________________________________________________________，写出相关反响的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。解析：1从图A、B、C的实验结果剖析，试管里液面上涨越高，表示相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A中节余气体的体积能够判断是二氧化氮溶于水发生反响生成NO：3NO2＋H2O======2HNO3＋NO。三种气体与水反响都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。2①装置D中发生的反响有：3NO＋HO======2HNO＋NO、2NO＋O======2NO，相加得总反响方2232程式：4NO2＋O2＋2H2O=====4HNO3。②设D装置中集气瓶体积为VL，则二氧化氮气体的体积为VL，NO＝错误!＝错误!mo，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为VL，则HNO23＝错误!＝错误!mo·L－1。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是复原性酸，通入氧气反响后，被氧化生成强酸硫酸，溶液红色变深。氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。答案：1NO2或A3NO2＋H2O======2HNO3＋NO溶液都变红色2①4NO2＋O2＋2H2O======4HNO3②错误!mo·L－13紫色石蕊试液变红红色由浅变深2SO＋O＋2HO======2HSO2244出现白色积淀－＋2＋＋SO错误!======BaSO↓C＋SO＋2HO=====2C＋SO错误!＋4H、Ba2224错误!科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了H的测定，随时间推移，获得了如下的实验数据。时间h开始81624324048H1雨水样品放置时，H变化的主要原因为：__________________________________________________________________________用化学方程式表示，由此能够得出酸雨形成的过程可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的选项是A．腐化建筑物、雕塑等B．污染水源

________。C．改进碱性土壤D．损害庄稼现有以下几种举措：①对焚烧煤时产生的尾气进行除硫办理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的举措是________。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有________装置，所选试剂为________，发生反响的离子方程式为_________________________________________。为了减少煤焚烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤焚烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取CaSO4，相关反响的化学方程式为___________________________________________、________________________________________________________________________。②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，相关的化学方程式为：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。解析：1酸雨主假如SO及NO等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有HNO，也含有HSO、22323HSO等，HSO不稳定，拥有强的复原性，可被空气中的O氧化为HSO，故氧化后溶液的酸性2423224变强，H减小。酸雨危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设施、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要认识大气中二氧化硫的化石燃料的焚烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫办理，是减少酸雨的有效举措。开发新能源如氢能、核能等能够从根本上根绝二氧化硫的产生，燃煤时鼓入足量空气不会减少SO的排放。24SO2有毒会污染环境，因此必须有尾气办理装置，可在洗气瓶中装入NaO