江苏省徐州市新沂合沟中学高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市新沂合沟中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生设计了如图所示的方法鉴定盐A的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：B2.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A3.在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是

A

B

C

D参考答案：C略4.铝和镓的性质相似，例如它们对应的M(OH)3，都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸

B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物参考答案：A5.具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)参考答案：C略6.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．7.2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是A.质子数是2

B.质量数是1

C.电子数是3

D.中子数是2参考答案：DA.该核素的质子数是1，A错误；B.质量数是3，B错误；C.电子数等于质子数，是1，C错误；D.质子数与中子数之和是质量数，则中子数是3－1＝2，D正确，答案选D。8.某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2

B．8

C．10

D．18

参考答案：D略9.下列装置或操作能达到实验目的的是()参考答案：C略10.有甲.乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al－3e－＝Al3＋B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来参考答案：C11.在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A、中和时所需NaOH的量前者多

B

、与活泼金属反应时的起始速率相等C

、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学

D

、电离程度后者大参考答案：D略12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1参考答案：D略13.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C14.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区参考答案：A略15.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是

(3)该实验的原理是________________________________________________________________________(4)实验中反应的化学反应方程式是

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升

(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共16分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示__________。(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是

参考答案：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）B（3）不可以；NH4F溶液水解生成HF，NH4++F-+H2ONH3·H2O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃18.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息

室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置

，写出A原子的价电子轨道表示式

。⑵写出C单质与水反应的化学方程式

。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度

(填“大”或“小”)，其理由是

。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)

。写出证明这一结论的一个实验事实

。参考答案：（12分）（1）第三周期

ⅦA

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）大

SiO2是原子晶体[或

小

CO2是分子晶体

](合理即给分)（4）Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性[或氯化氢稳定比硫化氢强](合理即给分)略19.某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：