安徽省宿州市新二中学高一化学月考试卷含解析

安徽省宿州市新二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（

）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4参考答案：A【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A2.下列现象与胶体的性质无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙参考答案：D点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，题目难度中等。易错点B，学生对静电除尘不熟悉。3.下列实验操作中正确的是()A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略4.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略5.下列递变规律不正确的是

（

）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略6.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D7.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略8.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不．正．确．的是A．该元素处于第四周期第ⅥB族 B．SeO2既有氧化性又有还原性C．该原子的核电荷数为34 D．酸性：HBrO4>H2SeO4参考答案：A9.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

参考答案：A10.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（

）ks5uA．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

B．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：C略11.

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：C12.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略13.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点14.分子式为C7H8的有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，其一氯代物的同分异构体有（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略15.下列装置用于实验室中制取干燥氨气实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气参考答案：D【详解】A．为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D．氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

⑴当进行适当操作时还需要的仪器有。

⑵如何进行操作？

。

⑶实验现象是

。参考答案：

⑴

酒精灯、小试管

⑵

将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体。

⑶实验现象是钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，有尖锐的爆鸣声。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)写出SiCl4的电子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：

①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400

℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。参考答案：(1)c

(2)Na+(或钠离子)

>

(3)

(4)①S2Cl2

②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也给分)

③4KCIO3

KCl+3KClO4解析：（1）ａ．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，选项ａ错误；ｂ．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，选项ｂ错误；ｃ．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项ｃ正确；ｄ．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，选项ｄ错误；答案选ｃ；（２）金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的简单阳离子是Na+(或钠离子)；非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞H2S；(3)SiCl4为共价化合物，其电子式为：；(4)M遇水反应生成谈黄色沉淀A（应为硫单质）和两种无色有刺意性气味气体B、C（应为二氧化硫和氯化氢气体），化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，M的摩尔质量为135g/mol，可推知M为S2Cl2，则可知D为氯气，E为硫酸。①由上述分析可知，M的化学式为S2Cl2；②C的浓溶液浓盐酸与氯化剂Y若为二氧化锰或离锰酸钾反应生成D即氯气的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+10C1-+16H+=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③M中的一种元素氯元素可形成化合物KXO3即KClO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl其氯元素化合价降低，则另一种盐中氯元素化合价升高，其阴阳离子个数比为1：1，故为KClO4，该反应的化学方程式为：4KClO3

KCl+3KClO4。18.已知下列反应：H2(g)=2H(g)

ΔH1=＋Q1kJ/mol

O2(g)=2O(g)

ΔH2=＋Q2kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)

ΔH3=－Q3kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

ΔH4=－Q4kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5kJ/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：

参考答案：2Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q419.有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图

。（2）A、E氢化物的稳定性比较

。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序

（用离子符号表示）。（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：