2022年陕西省西安市欧亚学院附属中学高一化学期末试卷含解析

2022年陕西省西安市欧亚学院附属中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是（

）A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。2.下列化学用语不正确的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯气的电子式：Cl︰ClC.苯的结构简式： D.甲烷分子的比例模型：参考答案：B【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。3.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是

（

）

A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解

B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸

D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃

参考答案：B略4.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D5.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.原子序数：Y＞X＞Z B.碱性：XOH＞Y(OH)3C.单质的还原性：X＞Y D.离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－参考答案：D【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。则A．原子序数：Y＞X＞Z，A正确；B．钠的金属性强于铝，则碱性：XOH＞Y(OH)3，B正确；C．钠的金属性强于铝，则单质的还原性：X＞Y，C正确；D．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2－＞X＋＞Y3＋，D错误；答案选D。6.氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂

B．N2被氧化

C．AlN的摩尔质量为41g

D．生成1molAlN转移3mol电子参考答案：D7.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液

D．根据有无毒性

参考答案：C略8.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+参考答案：D根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个正电荷数。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。9.向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+参考答案：C离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。10.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………（

）A.

BA2

B.

BA3

C.

A3B2

D.

B3A2参考答案：A略11.下列物质互称为同系物是(

)A、O2和O3

B、HCOOH和CH3COOH

H

F

CH3C、F—C—F和

F—C—H

D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H参考答案：B略12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y﹥Z﹥WC．元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：AX－的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误；B、同周期从左向右原子半径减小，因此Na>S>Cl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是Cl>S>H，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确。14.下列说法正确的是

(

)

A．电解质在熔融状态下都能导电

B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

c．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸

D．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因参考答案：D略15.下列元素中，原子半径最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：

A：________

C：________

Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式

H→I的化学方程式

参考答案：（1）A：Al；C：；I：…………每空1分（2）；18.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________________（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；参考答案：(1)3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O（2）略19.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是___________①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中参考答案：②③④⑤⑧

解析：①蒸馏时，为了防止炸裂冷凝管，应该先通冷凝水，再点燃酒精灯，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③实验室制取某气体时，需