山东省潍坊市拒城河中学高一化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市拒城河中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：B2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

(

)

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A参考答案：C3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略4.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．5.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲450℃，8molSO2和5molO2乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2丙500℃,8molSO2和5molO2丁500℃,10molSO2和5molO2

按反应速率由大到小排列顺序正确的是A.甲、乙、丙、丁

B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲

D.丁、丙、乙、甲参考答案：C已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率；由温度可知，甲中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快；丙与丁比较，丁中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲，故选C。点睛：比较反应速率时，要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。6.铜跟1mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2mol/L，则c(H＋)下降()A．0.2mol/L

B．0.4mol/LC．0.6mol/L

D．0.8mol/L参考答案：D解析：铜跟1mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。7.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是

(

)A.金属活动性比钠弱B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物参考答案：D【详解】A.同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；B.金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；C.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；D.由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确；答案选D。

8.下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的绿色能源B．提供的能量来自于太阳能C．生产和消费过程对空气没有任何影响D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B解析乙醇的生产及燃烧会产生CO2气体(农作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的绿色能源，A项错误；产生的CO2气体能够导致温室效应，C项错误；D项显然不符合题意，错误。9.某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略10.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A、烧杯

B、玻璃棒

C、蒸发皿

D、酒精灯参考答案：B略11.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（

）A.苯的间位二取代物只有一种 B.苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种参考答案：D【详解】A、苯中若是单、双键交替平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；答案选D。

12.下列说法正确的是（

）A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是

C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道参考答案：C略13.24mL浓度为0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用14.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略15.人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是

A．羟基磷酸钙是一种碱

B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成

D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(4)装置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；发生反应的离子方程式为：____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断（填化学式）：A：________

B：________

C：_________

D：_________

E：___________参考答案：(1)Na2CO3

(2)KOH

(3)NaHCO3

(4)NaCl

(5)Fe(OH)3解析：A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B的焰色反应为紫色，含有钾元素。A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明C是碳酸氢钠，A是碳酸钠，D是氯化钠。B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，所以B是KOH，E是氢氧化铁。18.(1)在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）

，含原子数最少的是_

_

___，质量最大的是____________，体积最小的_______

__。（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为

；物质的量比为

；碳原子数比为

；原子数比为

。参考答案：（1）①、④、②、③；(2)14:112:12:1

4:3略19.（8分）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白