第二节水的电离和溶液的酸碱演示文稿

第二节水的电离和溶液的酸碱度演示文稿目前一页\总数二十二页\编于七点优选第二节水的电离和溶液的酸碱度目前二页\总数二十二页\编于七点讨论1：

25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？讨论2：25℃1×10-10mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？（4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。

注意：（3）不同水溶液中，c(H+)

与c(OH-)不一定相等，但任何水溶液中由水电离出的c(H+)

与c(OH-)一定相等。KW=[c(H+)酸+c(H+)水]×c(OH-)水

酸溶液：碱溶液：KW=[c(OH-)碱+c(OH-)水]×c(H+)水

目前三页\总数二十二页\编于七点1、判断下列说法是否正确（）

A、25℃，某稀溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。

B、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入盐酸，

c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=8×10-9mol/L。

C、某温度下，向盐酸中加水，c(OH-)增大。

D、某温度下，纯水中c(H+)=10-5mol/L，某酸中

c(H+)=10-2mol/L，则水电离出的c(H+)=10-2mol/L。BC目前四页\总数二十二页\编于七点2、某温度时，测得纯水中的AB3、目前五页\总数二十二页\编于七点二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性（常温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大

变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)<c(OH-)比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（变大或变小）：目前六页\总数二十二页\编于七点c(H+)与c(OH-)关系25℃，

c(H+)/mol·L-1

溶液酸碱性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性

溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系【结论】溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。思考：若为100℃呢？对比：酸的强弱、溶液酸性强弱目前七页\总数二十二页\编于七点（二）溶液pH例如：25℃时，纯水或中性溶液，c(H+)＝1×10-7mol/L，溶液pH为：pH=-lg{c(H+)}=-lg(1×10-7)=7pH=-lg{c(H+)}c(H+)=10-pH

若某溶液c(H+)＝m×10-nmol·L-1，该溶液pH为：pH＝n-lgm目前八页\总数二十二页\编于七点3、常温下，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？4、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L，溶液的pH=？2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在25℃、100℃的pH=？c(OH-)=？1、c(OH-)=1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？目前九页\总数二十二页\编于七点

讨论1：水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为：则下列叙述中正确的是()

讨论2：若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、S2-

D．K+、NH4+、SO42-、NO3-目前十页\总数二十二页\编于七点c(H+)·c(OH-)＝KW等式两边取负对数值，即得：-lg{c(H+)·c(OH-)}＝-lgKW

-lg{c(H+)}-lg{c(OH-)}＝-lgKW若定：-lg{c(OH-)}＝pOH25℃时，-lgKW＝14得：pH+pOH=14故25℃时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7知识拓展：目前十一页\总数二十二页\编于七点目前十二页\总数二十二页\编于七点1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示：酸性溶液中，pH<7，pH值越小，溶液酸性越强，碱性溶液中，pH>7，pH值越大，溶液碱性越强。25℃时注意：（三）溶液的酸碱性和pH的关系2、pH相差1，c(H+)或c(OH-)相差10倍。

pH相差n，c(H+)或c(OH-)相差10n倍。讨论：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？目前十三页\总数二十二页\编于七点练习：下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度（①：②：③：④）之比是（）①②③④A目前十四页\总数二十二页\编于七点pH值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（教材P47）定量测定：pH试纸法

pH计法广泛pH试纸精密pH试纸使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比目前十五页\总数二十二页\编于七点三、关于溶液pH的简单计算和应用（一）酸、碱溶液稀释①强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求pOH或pH例：

25℃时，pH=3的盐酸稀释100倍，pH变为多少？例：

25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍，pH变为多少？1、强酸、强碱溶液稀释总结：抓住量多的离子的变化。目前十六页\总数二十二页\编于七点

即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液

例：常温下，pH=5的硫酸稀释500倍，求溶液的pH约为多少？③无限稀释的溶液应考虑水的电离，25℃，溶液pH≈7。目前十七页\总数二十二页\编于七点例：常温下，pH=3的醋酸稀释100倍，pH变为多少？2、弱酸、弱碱溶液稀释

例：常温下，pH=10的氨水稀释100倍，pH变为多少？目前十八页\总数二十二页\编于七点（1）等物质的量浓度的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：例如：物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH的溶液比较内容溶液中的c(H+)pH稀释100倍后的pH等体积时中和碱的能力0.01mol·L-1的HCl0.01mol·L-1的CH3COOH0.01mol·L-1<0.01mol·L-1＝2>2＝4>4HCl和CH3COOH相等加水稀释倍数c(H+)加水稀释倍数PH讨论：目前十九页\总数二十二页\编于七点（2）等pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：例如：pH均为2的HCl和CH3COOH的溶液比较内容溶液中的c(H+)c(酸)稀释100倍后的pH等体积时中和碱的能力pH为2的HClpH为2的CH3COOH0.01mol·L-10.01mol·L-1＝4<4HCl<CH3COOH0.01mol·L-1>

0.01mol·L-1加水稀释倍数c(H+)加水稀释倍数PH目前二十页\总数二十二页\编于七点（二）两溶液相混合1、酸-酸混合例：pH=2和pH=4的强酸等体积混合，求混合溶液的pH。

前提：稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积等于分体积之和（体积差忽略不计）。思路：H+的物质的量守恒,先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。注意：若两强酸等体积混合，当两溶液中c(H+)相差102及其以上时，可忽略离子浓度小的溶液中溶质，