稀溶液的依数性演示文稿

稀溶液的依数性演示文稿1目前一页\总数七十二页\编于七点2（优选）稀溶液的依数性目前二页\总数七十二页\编于七点溶液中溶剂的蒸气压下降(△P)溶液的沸点升高(△Tb)溶液的凝固点降低(△Tf)溶液的渗透压()稀溶液的依数性重点目前三页\总数七十二页\编于七点第二章稀溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降第二节溶液的沸点升高和凝固点降低第三节溶液的渗透压目前四页\总数七十二页\编于七点第一节溶液的蒸汽压下降钟罩实验？目前五页\总数七十二页\编于七点一、蒸汽压H2O(l)H2O(g)蒸发凝结

溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向------逃逸倾向。H2O25℃H2OPo目前六页\总数七十二页\编于七点蒸气压P(饱和蒸气压)：在一定温度下，液相和气相达到平衡，此时，蒸气所具有的压力。蒸气压的特点T愈大，P愈大P12：表2-1？重点目前七页\总数七十二页\编于七点纯固体的蒸气压H2O(s)H2O(g)升华凝结-25℃冰

与固相处于平衡时的蒸气所具有的压力。P.13.表2-2T愈大，P愈大？重点目前八页\总数七十二页\编于七点蒸气压的特点不同的物质有不同的蒸气压。与物质本性有关。蒸气压大的称为易挥发性物质，蒸气压小的称为难挥发性物质。T愈大，P愈大P12：表2-1，2-2？？？重点目前九页\总数七十二页\编于七点二、沸点

当温度增加到液体的蒸汽压等于外界压力时，整个液体中的分子都能发生汽化作用，形成气泡放出，液体开始沸腾。外压愈大，沸点愈高。？重点目前十页\总数七十二页\编于七点00.610T/0CP/KPa水和冰的蒸汽压－温度图凝固点：

Pb＝Pf凝固点重点目前十一页\总数七十二页\编于七点练习题判断:由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。目前十二页\总数七十二页\编于七点三、溶液的蒸气压下降(△P)难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压(葡萄糖、尿素)葡萄糖H2O25℃重点目前十三页\总数七十二页\编于七点(P.14)图2-3纯溶剂与溶液蒸气压曲线难挥发性溶质浓度愈大，溶液的蒸气压下降愈多。重点目前十四页\总数七十二页\编于七点Raoult定律：P=Po·XAA溶剂B溶质=Po·(1-XB)=Po-PoXB适用条件：难挥发性非电解质稀溶液Po-P=PoXB△P=蒸气压下降？？？重点目前十五页\总数七十二页\编于七点△P=Po-P=Po

XB

一定温度下，难挥发电解质稀溶液的蒸汽压下降值△P与溶质的摩尔分数XB成正比。目前十六页\总数七十二页\编于七点∵

XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MA△P=PoXB≈Po

MAbB=KbbB

一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降△P与溶质的质量摩尔浓度bB呈正比。=nBMAmA？？？？？？？目前十七页\总数七十二页\编于七点△pKCBbB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB

一定温度下，难挥发非电解质稀水溶液的蒸气压下降△P与溶质的物质的量浓度CB呈正比。稀水溶液目前十八页\总数七十二页\编于七点结论：稀溶液的依数性（1）△P与bB（XB）成正比，而与溶质的本性无关△P=

PoXBKbbBKbCB稀水溶液mol/kgmol/L？？？重点目前十九页\总数七十二页\编于七点例：200C时水的蒸汽压为2.33KPa，将7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，计算溶液的蒸汽压下降值。△P=PoXB=2.33×0.014=0.03KPa目前二十页\总数七十二页\编于七点练习题2、判断：将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸气压相等。X1、判断：将相同物质的量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸汽压相同。√2目前二十一页\总数七十二页\编于七点第二节溶液的沸点升高和凝固点降低100.051℃△Tb=0.051100.102℃△Tb=0.102100.051℃△Tb=0.051葡萄糖溶液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?葡萄糖0.1mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖

0.1mol/L？？目前二十二页\总数七十二页\编于七点液体的沸点液体的蒸气压等于外压时的温度。纯水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃纯液体，溶液珠穆朗玛峰，沸水：80℃？目前二十三页\总数七十二页\编于七点T/KP/KPaH2O12101.3100℃TbTb'Tb''由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的沸点高于纯溶剂（水）的沸点。重点目前二十四页\总数七十二页\编于七点一、溶液的沸点升高

(△Tb)仅与溶剂有关△Tb=Tb-Tb0=KbbBKbCB稀水溶液稀溶液的依数性（2）△Tb只与溶质的bB（质量摩尔浓度）有关，与溶质的本性无关。结论：重点目前二十五页\总数七十二页\编于七点练习题

难挥发非电解质稀溶液沸腾时，溶液沸点：A、不断降低B、不断升高C、保持不变D、无法确定目前二十六页\总数七十二页\编于七点时间T/℃溶液的沸点TbT0bT′b浓度不断增大饱和溶液H2O溶液目前二十七页\总数七十二页\编于七点应用:利用溶液的沸点升高b.减压蒸馏/减压浓缩a.高温灭菌目前二十八页\总数七十二页\编于七点物质固液两相蒸汽压相等时的温度T/℃时间Tf0（水）？1？2？3？432溶液的凝固点？目前二十九页\总数七十二页\编于七点T/KP/(kPa)H2O12101.30.61OTf00℃Tf’Tf’’O'O''P15,图2-4由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的凝固点总是低于纯溶剂（水）的凝固点。溶液的凝固点：溶剂的凝固点重点目前三十页\总数七十二页\编于七点二、溶液的凝固点降低(△Tf)稀溶液的依数性（3）△Tf和溶液的bB

（质量摩尔浓度）呈正比，而与溶质的本性无关。△Tf=Tf0-

Tf

=KfbB稀水溶液Kf

CB29仅与溶剂有关结论：重点目前三十一页\总数七十二页\编于七点时间T/℃0℃溶液的凝固点H2O目前三十二页\总数七十二页\编于七点将均相的红色染料水溶液降温,溶剂(水)沿管壁凝固成冰,染料仍留在溶液中,使溶液的颜色越来越深,即浓度越来越高,凝固点随之越来越低.

在一定压力下,纯液体有恒定的凝固温度;而溶液由于在凝固过程中不断发生组成变化,其凝固温度就不断降低,直到另一组分(溶质)也从溶液中饱和析出.目前三十三页\总数七十二页\编于七点练习题1、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液与0.1mol/L甘油溶液的凝固点降低值和沸点升高值分别相等。Kf≠Kb2、判断：0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固点降低值和沸点升高值相等。XP17,表2-3？目前三十四页\总数七十二页\编于七点凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、低温测定生物样品不易变性等优点。b.用盐和冰的混合物作冷却剂。

例如：采用NaCl和冰，温度可以降到–22oC，用CaCl2·2H2O和冰，温度可以降到–55oC。a.可以测定溶质的相对分子量。(P.17)自学应用:利用溶液的凝固点降低目前三十五页\总数七十二页\编于七点小结：依数性溶液中溶剂的蒸气压下降(△P)溶液的沸点升高(△Tb)溶液的凝固点降低(△Tf)重点目前三十六页\总数七十二页\编于七点

相同条件下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压下降，其下降值只与溶质的质量摩尔浓度有关，与溶质本性无关。难挥发非电解质稀溶液的沸点升高难挥发非电解质稀溶液的熔点降低重点目前三十七页\总数七十二页\编于七点△Tf=Tf0-

Tf

=KfbBKf

CB△Tb=Tb0-

Tb

=KbbBKb

CB△P=

PoXBKbbBKbCB重点4目前三十八页\总数七十二页\编于七点

第三节溶液的渗透压扩散的方向：浓稀蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？半透膜只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过的膜。目前三十九页\总数七十二页\编于七点纯水向糖水溶液中渗透目前四十页\总数七十二页\编于七点(a)半透膜水蔗糖溶液溶剂的净转移(C)(b)目前四十一页\总数七十二页\编于七点H2O多H2O目前四十二页\总数七十二页\编于七点一、渗透

溶剂分子通过半透膜由稀溶液进入浓溶液的现象。1.半透膜的存在。2.膜两边有浓度差。产生条件渗透方向稀浓重点目前四十三页\总数七十二页\编于七点0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L葡萄糖练习:判断渗透方向目前四十四页\总数七十二页\编于七点二、渗透压将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所需要加给溶液的额外压力。符号:Π,

单位：常用Pa或kPa溶液的渗透压都是相对于纯水而言。？？注：目前四十五页\总数七十二页\编于七点水0.1mol/L葡萄糖H2O水0.2mol/L葡萄糖H2O(A)(B):AB例：目前四十六页\总数七十二页\编于七点0.1mol/L葡萄糖溶液0.2mol/L蔗糖溶液（A）（B）练习0.2mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖2、1、渗透平衡判断渗透方向目前四十七页\总数七十二页\编于七点三、渗透压与浓度及温度的关系1886年,(荷兰)Van’tHoff提出：1.V=nBRT=nBRTV=CBRT非电解质：bBRT稀水溶液稀溶液的依数性（4）与溶液的浓度成正比，与溶质本性无关重点目前四十八页\总数七十二页\编于七点例：试比较①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的渗透压大小。解：:（1）＝（2）<（3）＝（4）（1）＝（2）（4）＝（3）>xC::（4）>（3）>（1）＝（2）？目前四十九页\总数七十二页\编于七点NaClNa++Cl-0.20.20.2溶质粒子数：0.2+0.2=0.4(mol/L)NaCl：=2x0.2RT？目前五十页\总数七十二页\编于七点2、强电解质：=iCBRT校正因子i：电解质解离出的粒子个数NaCli=2CaCl2

i=3例：NaClNa++Cl-111溶质粒子数：1+1=2？？？？？重点目前五十一页\总数七十二页\编于七点例：一混合溶液，其中葡萄糖的浓度为0.10mol/L,NaCl的浓度为0.5mol/L，CaCl2的浓度为0.05mol/L，求该溶液在37℃时的渗透压。解：C总=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.351(mol/L)=C总RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)目前五十二页\总数七十二页\编于七点例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是：A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.2mol/LNaCl0.4mol/L葡萄糖D、0.15mol/LNaClC、0.2mol/LHAc0.2mol/LHCl0.1mol/LCaCl2目前五十三页\总数七十二页\编于七点三、问：=iCBRT,可以用iCB来衡量?问：相同温度下，0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的渗透压是否相同？NaCl→Na++Cl-i=2CaCl2→Ca2++2Cl-i=3三、渗透压在医学上的意义？？？目前五十四页\总数七十二页\编于七点1.渗透浓度COS渗透活性物质的物质的量浓度渗透活性物质：在溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子)单位：mol/L，mmol/L非电解质：强电解质：Na＋,Cl-,Ca2+,K+COS=iCBCOS=CB葡萄糖，蛋白质？？？重点目前五十五页\总数七十二页\编于七点例：计算补液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理盐水)的渗透浓度解：葡萄糖:M=180g/mol50.0180X1000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.5X2x1000=308(mmol/L)COS=COS=目前五十六页\总数七十二页\编于七点2.等渗、高渗和低渗溶液以血浆的渗透压为标准，规定低渗等渗高渗<280mmol/L>320mmol/L血浆的渗透浓度：280~320mmol/LP.21.表2-5为什么用9.00g/LNaCl溶液作为补液？重点目前五十七页\总数七十二页\编于七点3.红细胞在等渗、高渗和低渗溶液中的形态变化中红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内的水向外渗透引起。红细胞的形态没有改变，因为细胞内外液处于渗透平衡状态。红细胞逐渐胀大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，即溶血。这是因为细胞外的水向细胞内渗透引起。9g/LNaCl15g/LNaCl5g/LNaCl正常皱缩溶血重点目前五十八页\总数七十二页\编于七点渗透原理被用来处理尿毒症.在人工肾里,病人的血液在玻璃软管(用作半透膜)循环,血液里的小分子废物向管外渗透,从而使血液得到净化.目前五十九页\总数七十二页\编于七点晶体渗透压力与胶体渗透压力(自学)体液渗透压力的测定(自学)1.晶体渗透压与胶体渗透压怎么产生的?2.二者的生理作用有何不同?1.测定体液渗透压有什么意义?2.渗透压力的测定步骤:了解血液透析的原理(自学)目前六十页\总数七十二页\编于七点1、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是A、0.01mol/LCaCl2B、0.2mol/L蔗糖溶液C、生理盐水D、0.2mol/L乳酸钠(C3H5O3Na)√练习0.154mol/L（NaCl）目前六十一页\总数七十二页\编于七点总结1、难挥发稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点、渗透压等性质具有依数性。蒸汽压下降沸点升高凝固点下降渗透压增大仅与溶质的质点数有关，与溶质的本性无关。目前六十二页\总数七十二页\编于七点教材习题P.24：3.６.7.

８.10.

重点：渗透压与浓度温度的关系，渗透压力的计算。难点：产生渗透现象的条件及渗透方向。目前六十三页\总数七十二页\编于七点△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB=bBRT非电解质：=ibBRT强电解质：2、△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB目前六十四页\总数七十二页\编于七点4、低渗等渗高渗280mmol/L320mmol/L3、渗透现象发生的条件②有浓度差①有半透膜存在目前六十五页\总数七十二页\编于七点6、常用医用等渗溶液50g/L葡萄糖溶液（5%）9g/LNaCl溶液（0.9%）5、红细胞置于低渗或高渗溶液中的变化低渗溶液---破裂高渗溶液---皱缩目前六十六页\总数七十二页\编于七点7、判断渗透方向H2O多H2O少渗透浓度小渗透浓度大小大目前六十七页\总数七十二页\编于七点1.下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是:A