原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质

原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第一页，共四十七页，编辑于2023年，星期五周期短周期长周期第1周期(H--He)：2种元素第2周期(Li--Ne)：8种元素第3周期(Na--Ar)：8种元素第4周期(K--Kr)：18种元素第5周期(Rb--Xe)：18种元素第6周期(Cs--Rn)：32种元素第7周期(Fr--Uuo)

：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）第二页，共四十七页，编辑于2023年，星期五

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七个副族三个纵行(第8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间

知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）元素周期表从左到右族顺序依次为：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________第三页，共四十七页，编辑于2023年，星期五（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

，对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；对应氢化物的稳定性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

；碱性逐渐

；二、原子结构和性质周期性变化复习回忆减小减弱增强减弱减弱增强增强增强增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱第四页，共四十七页，编辑于2023年，星期五1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从1个电子(ns1)到

8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。第五页，共四十七页，编辑于2023年，星期五（一）元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体周期(2)原因：___________________的周期性重复。原子核外电子排布第六页，共四十七页，编辑于2023年，星期五(二)原子的电子排布与周期的划分(1)观察周期表(第一周期除外),我们会发现,每一周期的第一种元素是_______,最外层电子排布_____,每一周期的最后一种元素都是_________,这些元素的最外层电子排布都是_______。碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.

能层数一、原子结构与元素周期表第七页，共四十七页，编辑于2023年，星期五周期一二三四五六七八元素数目288181832？金属元素数目02314153050312、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究32第八页，共四十七页，编辑于2023年，星期五

归纳：（3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。第九页，共四十七页，编辑于2023年，星期五元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋第十页，共四十七页，编辑于2023年，星期五1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？ns1(n表示电子层数)第一周期：1s2

其它周期：ns2np6(n为电子层数)2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？3、同族主族元素的价电子层有何规律？相同4、同族过渡元素的价电子层有何规律？价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同第十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期五(三)原子的电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是一般相等的.主族元素：主族序数=原子的最外层电子数

=价电子数副族元素：副族序数（大多数）

=（n-1)d+ns的电子数

=价电子数

第十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期五1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能层为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。课堂练习第十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期五按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是按照构造原理最后填充的能级的符号（ds除外）。第十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期五（四）、元素周期表的分区1、s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数

①并不是所有价电子层为ns1或ns2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：②除H外，都是金属元素含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)第十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期五2、p区：特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）注意：He在p区，但它无p电子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2),②以非金属元素为主第十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期五3、d区：特点：②价电子总数=副族序数;若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。

有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd4d10。注意：①均为金属元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明：核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都一定符合。第十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期五4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2①价电子总数=所在的列序数特点：②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。第十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期五5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：

由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。第十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期五ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的五个分区第二十页，共四十七页，编辑于2023年，星期五

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4课堂练习属P区第二十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期五小结：(四)原子的电子构型和元素的分区S区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。

ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素

。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。第二十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期五二、元素周期律1．定义元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。

核电荷数2．实质元素原子

的周期性变化．核外电子排布第二十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期五

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？1、原子半径第二十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期五（一）原子半径：1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。第二十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期五第二十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期五课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+第二十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期五课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A<B<CBC第二十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期五（二）电离能1、概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2

气态、基态、电中性、失去一个电子等都是保证能量最低的条件。第二十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期五？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）思考与探究：观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：元素的第一电离能呈周期性变化第三十页，共四十七页，编辑于2023年，星期五2、元素第一电离能的变化规律：1）同周期：a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。3、电离能的意义：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①

电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷ⅤA半充满、ⅡA全充满结构第三十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期五1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？

碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第三十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期五NaMgAl电离能kJ/mol49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376

下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能第三十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期五2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。看逐级电离能的突变。第三十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期五课堂练习：下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K〈Na〈Mg第三十五页，共四十七页，编辑于2023年，星期五课堂练习：2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C第三十六页，共四十七页，编辑于2023年，星期五（三）电负性1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）第三十七页，共四十七页，编辑于2023年，星期五鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞第三十八页，共四十七页，编辑于2023年，星期五金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8

2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度第三十九页，共四十七页，编辑于2023年，星期五3、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。（三）电负性第四十页，共四十七页，编辑于2023年，星期五②判断化学键的类型

电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；③判断化学键的极性强弱电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。①判断元素金属性和非金属性的强弱

电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。4、电负性的意义：④判断共价化合物中元素的化合价的正负第四十一页，共四十七页，编辑于2023年，星期五第四十二页，共四十七页，编辑于2023年，星期五1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

第四十三页，共四十七页，编辑于2023年，星期五第四十四页，共四十七页，编辑于2023年，星期五如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强