2023年届河北省普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

2023年河北省一般高中学业水平选择性考试化学 〔模拟试题〕留意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5Ca40 Cu64 Zn65 Pb207一、单项选择题：此题共9327分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。以下有关材料的构造或性质与用途不具有对应关系的是A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B．分子筛〔铝硅酸盐〕具有微孔构造，用作计算机芯片C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D．高温构造陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机22mL0.1000mol·L-1KCrO722

标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是分析天平，100mL量筒 B．托盘天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶 D．托盘天平，100mL量筒以下说法正确的选项是A．2克2H2克4He所含的质子数一样但中子数不同1 2B．H2O的沸点比HF高是由于H-O键的极性比H-F键更强C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作构造材料D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物化学〔模拟试题〕第1页〔共13页〕氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，自然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反响如下：CH4(g) C(s)+2H关于上述反响，以下表达正确的选项是

(g) =+74.81kJ·mol-12反响达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反响速率，使平衡正向移动B．反响达平衡时，恒温恒容下参加C(s)，会加快逆反响速率，使平衡逆向移动C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)2倍时，说明反响到达了平衡状态D．正反响活化能大于逆反响活化能苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458212℃，微溶于水，易溶于乙醚。试验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反响制备：粗产物经洗涤、乙醚萃取、枯燥及蒸馏等操作后得到纯品。乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。以下说法错误的选项是A．该反响为可逆反响，准时将生成的水移除反响体系可提高产率B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反响的苯甲酸D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，试验台四周严禁火源X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X3个电子。以下说法错误的选项是A．Y最高价氧化物的水化物为强碱B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料C．原子半径Y﹥Z﹥XD．W和X具有很多相像的性质化学〔模拟试题〕第2页〔共13页〕25℃、101kPa时，以下反响的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393kJ·mol-13则2Fe(s)+ O2

(g)=FeO2 3

(s)

的ΔH为A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-18．拉坦前列素〔Latanoprost〕是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其构造简式如图。以下有关拉坦前列素说法错误的选项是应BHBr发生加成反响C．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的NaOH反响D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子〔连有四个不同原子或基团的碳原子〕29．HS是一种二元弱酸，25℃下，其K 8.9108，K 7.11019。以下说法2a1 a2正确的选项是A0.10mol·L-1H2S溶液中，溶液呈红色B将等浓度的H2S 溶液与Na2S 溶液等体积混合，此时溶液中，c(Na)c(HS)2c(S2)C．将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合，此时溶液中，c(H)c(HS)2c(HS)c(OH)2D．向H2S溶液中参加肯定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增大4416分。在每题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得40分。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶化学〔模拟试题〕第3页〔共13页〕2依据试验流程及现象，以下说法正确的选项是A．在步骤③⑤的反响中，Cl2和I2均是氧化剂B．从试验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I；复原性：Fe2+﹥Mn2+2C1mol气体，消耗2molHClD．①④发生的是非氧化复原反响4 2 4 3 4 2 以下说法错误的选项是A．沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HIB．酸性：HClO﹥HSO﹥HPO﹥H4 2 4 3 4 2 C．水溶液中阳离子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+D．氢化物的稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其构造式如图。以下说法错误的选项是能与Na2CO3溶液发生反响能与乙醇发生酯化反响铁粉存在下与溴反响，其可能的二溴代物有5种光照条件下与氯气反响，其一氯代物至少有5种自催化反响是指生成物本身能够作催化剂的反响。争论说明，碘酸盐与亚硫酸氢盐IO-3

3

-+3H++3SO2。反响是4按步骤i 和步骤ii 进行的，已知步骤ii 的离子方程式为I 2

+HO=2I-+SO2-2 4

+3H+IOI和I3

三种物质的浓度随时间的变化关系如以下图：化学〔模拟试题〕第4页〔共13页〕以下表达 正确的选项是步骤i的离子方程式为IO+5I+6H+=3I

+3HO3 2 2总反响速率主要由步骤ii掌握图中曲线①所对应的物质为I2总反响速率不存在极大值三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必需作答。第17~18题为选考题，考生依据要求作答。〔一〕42分。114分〕五水合硫酸铜CuSO·5H〕是蓝色晶体，某学生试验小组利用铜屑制备4 24 CuSO·5HO4 答复以下问题：铜屑需经预处理除去外表油污，方法是 。步骤①的试验装置如图〕所示〔夹持、加热仪器略，其中浓硝酸需要逐参加，其缘由是 〔写出两点即可〕化学〔模拟试题〕第5页〔共13页〕图〔a〕 图〔b〕CuSO4·5H2O在受热时质量分数〔w〕随温度的变化状况如图〔b〕所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反响是 〔填标号。CuSO4

2

CuSO4

O+HO2 2CuSO4CuSO4

5HO22

CuSO4CuSO4

3H

O+2HO2 2O+2HO2 2CuSO4

2

CuSO4

HO+2HO2 2制备过程中假设加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜承受 〔填标号〕加热。电热套B． 酒精灯C． 水浴锅 煤气灯CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进展了如下试验：①准确称取产品〔CuSO4·xH2O〕mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，参加足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为 。cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定上述反响中生成的I，滴定终点时的颜色变化为 。I2③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x= 〔列表达式。〔I2

+2S2

O23

=SO2+2I〕4 6请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备 CuSO4·5H2O的合成路线 。1〔14分催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣〔含Fe、Cu等〕制化学〔模拟试题〕第6页〔共13页〕CoCl2·6H2O，流程如以下图所示：：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。Ksp

Co(OH)21×10-14.2

NiS1×10-18.5

CoS1×10-20.4答复以下问题：3 2 滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)，HO氧化Fe2+3 2 操作①是 ；滤液III对应的溶质是 〔填化学式；浓盐酸溶沉淀时，参加NaCl(s)的目的是 。K2CO3与钴镍离子反响的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co2+ 〔Co(OH2易被氧化成Co(OH)Co(OH)3 3可氧化浓盐酸，其化学方程式为 。浓缩结晶后的母液V可返回 工序循环利用。0.1mol·L-1Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴参加(N42S溶〔无视溶液体积变化首先生成硫化物沉淀的离子为 当其次种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为 mol·L-1。31〔14分S2与2SO。3肯定条件下该反响消耗3.2g19.8kJ,则该反响的热化学方程式为 。727℃时，该反响的平衡常数p2pK=3.45×10-5Pa-1〔Kpp

SO3p2

，式中p为反响达平衡时各气体的分压，恒温SO O2 2恒容体系中，SO2、O2SO32.02×104Pa、1.01×104Pa1.01×105化学〔模拟试题〕第7页〔共13页〕2Pa时，反响 向进展〔填“正”或“逆假设开头时体系中只有SO2和O，两种气体的分压分别为2.02×104Pa和1.01×104Pa，达平衡时，SO2的分压为aPa，则Kp= Pa-1〔列表达式。2铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉〔主要成分为铅和氧化铅〕与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经枯燥得到生极板。生极板化成〔通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反响的过程、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的 极。②过充时，铅酸蓄电池正极对应的电极反响式为 使用后，电池内硫酸的浓度将 〔填“变大“变小”或“不变。2V1Ah3.86g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为W·h·kg-1〔填标号。A．518 B．449 C．197 D．167〔二〕1522B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进展评分；多涂、多答，按所涂的首题进展评分；不涂，按本选考题的首题进展评分。173：物质构造与性质]〔15分〕3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。答复以下问题：BF3NH3可通过键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)，在该键中由原子供给空轨道。3硼酸分子构造简式可写为B(OH)，其晶体为层型片状构造，简洁在层与层之间裂解，这是由于在平面层内硼酸分子之间通过结合，而层与层之间通过 结合。3化学〔模拟试题〕第8页〔共13页〕硼砂是硼含氧酸的重要钠盐其阴离子的构造如下图其中B原子的杂化方式为 。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为2:1，硼砂的化学式为 。固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为 ，钙原子的配位数为 。假设由硼原子组成的正八面体棱长为apm，连接两个八面体的B—B键长为bpm，该物质的密度为 g·cm-3〔列表达式。185：有机化学根底]〔15分〕〔AIE〕〔RIM〕AIE四苯乙烯〔TPE〕是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下：化学〔模拟试题〕第9页〔共13页〕如下信息：i ii iii依据上述合成路线，答复以下问题：由A生成B的化学方程式为 。由D生成E的反响类型为，该反响装置常用装有无水CaCl2的玻璃管将反响体系与大气接通，其中无水CaCl2用作 。〔3〕C的同分异构体中能同时满足以下条件的同分异构体的构造简式为 。〔2个〕红外光谱及核磁共振氢谱说明分子中含有基团；核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子，其数量比为1:1。〔4〕G经复原反响生成产物〔C1H1O，M的化学名称为。〔5〕H的构造简式为 。反响⑥可能生成的四苯乙烯类产物有种。〔6〕欧司哌米芬〔Ospemifene〕J是一种雌激素受体调整剂，具有三苯乙烯的构造特征。依据上述反响信息，设计由化合物F、苯和3-氯丙酰氯〔ClCH2CH2COCl〕J〔无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选〕化学〔模拟试题〕第10页〔共13页〕2023年河北省一般高中学业水平选择性考试化学〔模拟试题〕参考答案一、单项