浙教版科学九年级上册 2.2-金属的化学性质 导学案设计

浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计金属的学质课前小测．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化方程式为+FeO2+AlO，下列说法不正确的是（）23A该反应属于置换反应B该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁里还原出来C．是地壳中含量最多的元素D．、均是由原子构成的单质、图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（B）A物质在氧中燃烧可以生成物质B物质是氧化硫C．质d中元素的化合价为D．质de和f中定都含有氢元素、某同学根据铜绿的成分OH）作猜想：金属铜锈的条件除有氧气和水外，还必须有二氧22化碳．为证明必有二氧化碳，要进行如图所示实验中的（B）A甲和乙

B甲和丁

C．和丁

D．和、在试管放入一根镁条（已除去氧化膜中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；/

浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计对于上述实验现象的分析错误的是（C）A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．投入硝酸银溶液中只发生2AgNO+MgMgNO）+2Ag332D．据实验可判断镁比银化学活动性强、某化学小组用一定量和AlNO）的合液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．3（1）向固体乙上滴加盐酸时（填有或没有）泡产生．（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？、、化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应化学方程式，．【答案）有Al（NO）、（NO）、（NO）；332（3）Zn2AgNO=Zn（NO）+2Ag；Cu2AgNO=CuNO）．33知识精讲一：属跟氧气反应实一、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察_液变成蓝绿色上述反应的化学方程式：2

2MgO2Cu+O2

CuO+2HCl==+HO2结：些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护。二：金跟酸的反应实验室取氢气实二将片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象铝表面产生大量的气泡_。思考：铝制容器在实用时应注些什么？答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考、是否所有的金属都能被腐蚀？实三/

浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计取量镁条粒片分别放入盛有稀盐酸的支管中察到____镁锌表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为Mg+2HCl==MgCl+H↑2

2HCl==ZnCl+H↑23、少量镁条、锌粒、铜片分别入盛有稀硫酸的3支管中，观察现象__镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。反应的化学方程式分别为Mg+HSO==MgSO↑242

2HH↑242结：、、、等属跟硫、盐反产氢，而等不跟硫、盐反。思：据上验实比铜银锌活性小顺为锌>铜>。思考：总结出金属的性质及反应前提？答：有的金属（活泼金属）能与酸起反应生成氢气，有的金属（不活泼金属）不能与酸起反应思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可吗？答：实验室制取氢气常用锌、铁与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不（因为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。实室取气药：锌稀酸（稀盐酸原理：2HSO==ZnSO+H↑24仪器：启普发生器气体收集：排水法

向下排空气发三：置反应思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？单质化合物化物单、由一种单质跟种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。、通式A＋BC＝ACB

或

ABC＝＋、金属跟酸、金跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：＝Cu+CO，是不是置换反应？为什么？2答：不是置换反应，反应物都是化合物，没有单质，不符合置换反应的定义四：金跟某些盐溶的反应实验：、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变___铁丝表面有一层红色物质生成。/

浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计化学反应方程式为：

+Cu44在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察铜丝表面没变化说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。∴金属活动性：＞Cu、在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出观察___浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化应的化学方程式为：Cu+2AgNO)3∴金属活动性：＞＞五：金活动性顺序知回顾①金属跟氧气的反应金属跟酸的反应金跟某些盐溶液的反应上反应中知道，不同的金属它们的活动性不一样。、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？（1）试剂的选择：镁、锌、铜三种金和稀盐酸。（2）实验将镁、锌、铜三种金属分放到盛有稀盐酸的试管。可观察到____________(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要)。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动由强到弱的顺序镁、锌铜出一些金属的金属活动性顺序如下：

___经过许多实验，人们总结、金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。②金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。同步练习．、乙、丙、丁四种金属，其中有甲可以在自然界中以单质形式存在，把乙、丙分别放入稀酸中，乙表面产生大量气泡面现象放丙的硝酸盐溶液中无变化种金属的活动性顺序A）/

浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计乙丙＞丁＞甲

＞乙＞甲＞丁

C.丁乙＞丙＞甲

＞乙＞丙＞丁．往（）溶中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐32酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（B）滤中一定有Cu（NO）、Fe（NO）322液中一定有Fe（NO）3C.滤中一定有（）3

，一定有（NO）3，可能有（NO）3渣中一定有，可能有．相同质量的MN两金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应M，在成物中均+2价生成H质和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）2金活动性N＞M生的量相等2C.相原子质量＞MD.消盐酸的质量相等．一定质量的氯化铜和盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断中正确的是（D）最生成沉淀的质量为盐的溶质的质量分数是C.生沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多加入的氢氧化钠溶液为60g时所得溶液为氯化钠溶液．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（

B）/

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向盛有一定质量MnO的杯中加入O溶液22

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量粉、Fe粉C.

向盛有一定质量的溶的烧杯中逐滴滴加稀H至过量2

向稀盐酸与MgCl的混合溶液中滴加溶至过量2．下列实验现象记录正确的(C)把丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色氢氧化钾溶液中滴人氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C.将氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰生成无色无味的气体并放出热量在Cu（）、和（）的混溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固322体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有________滤液中一定含有的溶质的化学式为．述过程中所发生关反应的化学方程式（写出一个即可【答案】、Cu、Ag；ZnNO）、Fe（NO）；（NO）═Fe（NO+Cu322了金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：/

浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计（1）将一片铝箔在空气中用酒精灯加，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于________。若将另一片同样大小铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气________关。（2）为了验证铝、锌、铜三种金属的动性顺序，下列四种方案中可行的是。将、铜分别投入硫酸锌溶液C.将分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液

将、分别投入硫酸铝溶液将分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液（3知久置的铜制品表面能生成绿色的铜[主要成分为Cu(OH)CO]同学对铜生锈条件进行探究，2设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。①实验瓶所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的________②瓶瓶的现象对比，可以得的结论；③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中共作用的结果。【答案）4Al+2

O；箔表面形成致密的氧化膜；浓度）A,C2（3）除去水中溶解的氧气；铜生锈需二氧化碳；氧气、二氧化碳、水现银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁浸入稀硫酸中II.银片浸入稀硫酸中III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验I的象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方式________。（2）上述三个实验还不能完全证明三金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。根据以上探究三种金属的活动性由强到弱的顺序。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别溶中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。①实验操作②验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜溶液变为溶。【答案）＋H＝FeSOH↑244

________。/

123121122浙教版科学九年级上册2.2-金的化学性质导案设计123121122（2片入硝酸银溶液中会出表面有银白色物质析出＞＞（CuCl[CuSO、24Cu(NO)等]32（4