原电池、电解池一对一练习题

2+2+2+2+2+2+原电、电池综训练．列述中，以明金属甲活性比金乙活动性强是A．在化原反应中甲子失去的子乙原子去电子多．价的阳离子，比的氧化强．能稀酸反应出气而乙不D．甲作电极组原池时，甲负．石作电极电mol·L列质的溶液溶的H持变的()A．HClB．NaOHC．4

D．NaCl．铁品上镀一厚度的锌，下设计案确的()A．锌阳，镀件作极溶液中含锌子．作极，镀件作极溶液中有离子．作极镀件作极溶液中含亚离子D．用极，镀件阳，溶液中有离子、B、C是三金，根据下①两个实验确它们的原强弱顺序：将AB浸稀硫酸中导相连，A上有气逸，B渐解；②解质的量浓相A、盐液，阴极上析C(使惰性电))A．A>B>CB．．C>A>BD．B>A>C．A、、CD四种金。A与B导线连接来浸入电解溶中B易蚀。A、D分投等浓度盐中D比A反应烈将铜浸的盐液，无明显化如果把浸的溶里有金C析出据判断它们活性由强到的序()A．D＞AB．D＞＞B．＞＞A＞B＞A＞D＞．图1中X、分别直流电源两，通电发极板量增加极板处有无无气放出，符这情况的()图—

AD

极板锌石银铜

极板石石铁石

X电极负负正负

Z液AgNOCuCl．列述正确()①跟稀硫酸应取氢气入少量硫铜液能加快应率镀破损后铁(锌铁)马口铁(锡铁更腐蚀。③镀应把镀件于解槽的阴。冶炼铝，氧化铝加液态冰晶中为熔融体电⑤钢铁表常腐蚀生FeO·nHA．①③⑤B．①④⑤C．①③⑤．②XYZM代表四金元素，XZ用导连接放入稀酸时X溶解Z上有氢气出；若电Y

2+

和Z

共的溶液时Y先析；知

的化性强于Y

。这四种金的活性由强到的序为)A．．C．M>Z>X>YDX>Z>M>Y．锌池广泛作种电子仪的源，它充和放电

++2+3+2+2+++2+3+2+2+过可以表示Ag+Zn(OH)

电电

在此池电时极上发生反的质是()A．AgB．Ｄ．、、X、Y、Z均氯含氧化物我们不了它的化学式但道它们一条件下有如下的换系(未平：电解(1)G(2)Q+HO

(3)Y+NaOHG+Q+HO(4)Z+NaOHQ+X+HO2这种化合物氯化合价由到的顺序()A．B.GYQZX．GYZQXD11将分别有融的氯化、化镁、化的三个电槽联，在一条下通电一时后析出钾、、的物质的之为)A．1∶B．3∶2C．631D．∶∶．验用铅蓄池电源电解和盐水制取气已知铅蓄池电时发如反应：负极Pb+SO

====PbSO+2e

，极bO+2e====PbSO+2H今若制Cl，42这电池内消HSO的质量至少)4A．0.025molB．0.050molC．0.10D．mol１．钢铁发吸腐蚀时，极发生的电反()A．

+2e

．

+2e====Fe．====4OHD．+e====Fe2．下象与电腐无关的()A．黄(锌金)作的铜不产生铜绿．铁软铁芯(乎纯)容易锈．质件有铜质件在接触处生锈D．制牌久置后面暗．碱电解饱食水制取NaOH的工流示意图14-4如图依上图，完下填空：在电解程，与电正相连的电上发生反应化方程式，与源负极相的极附近，p(选填不变“升”“下”。工业食C、Mg等杂。精制过发反应的子程式为、。

2+2+如果粗是

含较高，必添钡试剂除，该试可以(填a，c多选分)．

b．)2

c．为有效C、Mg、SO

，入试剂的理序为

(填、、多选扣)。．加N后N，加钡试剂．N，加试剂，再NCOc．先钡剂，后，再NCO3(5)脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过、(填操名)除去在隔膜电食盐水，解槽分隔阳区和阴极，与N反应采无隔膜解冷的食盐水时，与NaOH充分接触，产物仅是和H，应的化学方程式为。．列于铜电的述正确的)A．铜原池中铜是极

．电法精炼粗铜粗作阴极．镀上镀铜时用属铜作阳D．电解硫制H、O时作阳极2质量分的aOH溶密度为.06用电极电解液NaOH的量分数改了0时停电，则此时液应符合的系()AD

NaOH质分数0.062(6.2%)0.062(6.2%)0.042(4.2%)0.042(4.2%)

阳析出物的量1.29.4

阴析出物的量9.41.2．镍池是近开出来的可电池，它可取会产生镉染镉镍电。镍电池的1

总应式是HNi(OH)。据反应式判，列叙述中确()2A.电池放电时电负极周围液pH不增大电池放电时镍素被氧化池充电时氢素被还

D.电放电时H是负极．惰电极电M(NO)的水溶，当阴极增g，在阳极同产bL气标准状况，从而知M相原子质()22.4ax

ax2.5A.

b

b

b

D.

b．着们生活量不断提高废池必须进集处理的问被到议事程其首要原因是)A.利用电池外的属材料防电池中汞镉铅等重金离对土壤和源污染使电池中泄电解液蚀他物品D.回其中石电

100mL度为2mol·L

的酸跟过量锌反应为快反应速率不影响成气的总量可采用的法()A.加入适量mol·L入适量蒸水

的酸B.加入滴化铜溶液加适量的化溶液．列于实验象描述不正的()A.把铜片和铁紧在一起浸稀酸中，片面出现气用片做阳极铁做阴极，解化锌溶液铁表面出一锌铜片插入氯铁溶液，铜片表面现层铁D.把粒放入有酸的试管，入几滴化溶液，气放速率加快．两惰性电插mLAgNO溶中通电电解当解液pH6变3.0时设解阴极没有气出，且电液电解前后积化可以略)，极析出银的量约是)C.108mgD.216mg．片锌片用线接后插入硫中，锌片()A.阴极正C.阳极D.负．列程中不及学变化的)A.甘油加水作肤用矾净化水鱼时加入量料酒和醋减少腥味增香味D.烧用过的锅经放置常现棕色斑．以等的电，别电解等度硝酸银和酸汞（亚汞化价+1）液若被还原硝酸银和酸汞的物质量比n（酸银）（酸汞）=2，下列表述确是AD

在个阴极上到银和汞的质量之比（硝银）∶n硝酸亚汞=2∶在个阳极上到产物的物的不相等硝亚汞的分式HgNO硝亚汞的分式(NO)2．学想制作种用环保型毒发生器，石作电极电饱氯化钠液通电时，为Cl2完全吸，得有较强菌力的消毒，计了如图装，则对源极名称和消液的主要分断正确的（A）正极，为极NaClO和NaCl（）a为极b为正；NaClO和NaCl（）为阳极为极和NaCl（）为阴极为极和NaCl．原池和电池电极上所生反应，同氧反应或同还反应的A原电的极和电解的极所发生反原电的极和电解的极所发生反原电池负和电解池阳所发生反D原电的极和电池阴极所发的应29.家炒菜铁用清洗放后现棕的锈斑此变化程不发生的学应）A.

D.

．图电解CuCl溶的装置，其c、d为石墨电极。下有关的判正确的是Aa为负、为极

a为阳、为极电解过中电极量加D电解过中氯离子度变．惰电极实电，下列说正的是A电解稀酸溶液，实上电解水，溶不变电解氢化钠溶液要耗

故液pH小电解硫钠液，在阴上阳极上出物的物质量比为D电解氯铜溶液，阴上和阳极析产物的物的之比为1:132.（15）电解理化学工业有泛应用。图示一个解，装有电液X、是两电极板，过线与直流源连。请回以问题：（）X、Y都是惰性极a是饱NaCl溶液，实验始时，同时两各滴入滴酞试液则(X与电源负相连Y电的正极连①解池中X极上的电极应式为。X极附近察的实验象。②电极上电极反应式。验该电极应物的方是。（）要电解方精粗铜，电液选CuSO溶，则①电极的料是，极应式为。②电极的料是，极应式为。（明：杂质生电极反应必出）33.图能验证氯钠液（含酚）解产物的置．＝的某电质溶液中，入支惰性极直流电一时后，溶液，则电解可能是AB、HSO4

、

DNa4电化高考汇编答案）．解A．能以金属失电的多少应金属失电的力来衡量属活泼性．价的阳离子甲乙的氧化强则金属甲金乙的活性。C．明金活动顺序中属甲排在前而金属乙在后D在电池中，活金做负极甲负极，所金属比金属乙活性强。．解析题给件溶的H保持不变分解成两条：电解质液应为非酸溶；(2)

－－2+－－－2+－+－－－+4－－参电极反应阴离子分别H+和OH据此分选由排A由(又排除D所答案为。．解：阳极：Zn＝Zn，阴：Zn+2e＝Zn。、解：①B作原电负，故还B>A；②阳离子氧化大A的阳离子故原A选。、解根据原池原理：活金作负极被蚀，所AB活泼性A>BAD等度盐反应D比激D与B盐溶液反能C盐溶反置换C说活性>C即故B、解：由a质增加，溶中阳离子极出，则为极X负；中极析出金，C为正极可否；由b有无色无气放出否D、解①正确因====Cu+Zn，Cu与Z构无数微小的电加Zn溶解。②错。因白铁层损后，锌负溶解，铁保；而马铁层破损后铁负极溶解锡被护，所以镀破损后马铁白铁更易蚀③正确明电镀是电原的应用。正确属于记忆识容。⑤正。钢铁腐蚀要电化学蚀的吸氧腐，吸氧腐蚀终产是Fe32。解析：属X和Z用线接放入稀H24，成原电，X溶说金属活动X；解和共存的液Y析，则金活；子的氧性强，其单的属活动越弱，则属动Y>M所以正确案A、解：据方程，放电时反为0Ag2O2Ag+2电池中失电的物质是极所以D。、解此题要掌握①歧反原理即由间生成相对高态和较低价，由此知中Y价介于G间；由4)知的合价介QX之间②+H

电解

2

，中H22H

H2之而则定失子化合价高之，即合X＞，系可Q<Z<X;由(中Cl为氯最价，可>G价联系(3)可，故选。11、解：个电解通的电子数等设都通电子(为照数法，则析出金钾、镁铝的物质量别mol、3mol、，所以比为∶∶。、析该只明确原池电解池原，住转移电守即可。－＝Cl

，可知制．molCl

转移0．10mol电子，再由铅蓄池总：2+2SO

======－+2HO可出每转2mol消耗2molH转移．mol电，耗．硫。、案、析本主要求考掌形成原电的件、正负的断等知识答D、案(1)2Cl－2e；高

－－－－+－+l+－－－－+－+l++－2++－－2+－

=====CaCO3↓Mg+2OH====Mg(OH)2(3)a、(4)b、(5)蒸发；过(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2或NaCl+2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O解析由二都是一的故可完反生成强弱盐AA水解显碱故C正确；溶呈电中性D正确、析电NaOH液时电极应：阳：4OH－====2H↑阴：4H====2H，即电水。由可知电解N浓度大，阳极(O)质大于阴极物(H2)量。、析放时H做电池负极氧为H，其围的减。电时H2电解池的极氢被还原H。、析阴两转移电的目相同：

M

、析随生的发展人生活水平提，环境染环保问题越到人们重，电中含有汞多重金属离，易对环境成染。答B解析向液中再加入酸增加H的物质的量也增加了放的，A错；因锌过量的，出H的取决于盐的，加uCl后有量铜析，在锌片上形了原池反应，应速率加快B正确向溶液中加水氯化钠溶都起溶液浓度的降，反应率慢，、D不对。、析铜是种活泼不的金属，硫是电解溶，三者共形原电池，片发氧化反应；Fe－，片发生还反：+2e2H====H故A选项正。选中的条件相于铁片上锌电镀池，片发生的反为Zn－2e

－====Zn，铁片发的反应为：Zn====Zn，论上ZnCl溶的浓度不变故B选项也确。32FeCl+CuCl2，故C选项错。+H，向其加几滴氯化溶后，发生====Zn，铜和锌及解溶液形成原池，发原池反应加快了氢的出速率，选也正确解析在极电离出O放电，破坏水的电离平H浓度增大。题知n(H)

－3－6－1－－3－6－1－4－4－1+-—-2+--2＝．L×(10－10)mol·L＝，阳两极放数相等，阴析的银的质量等于阳析氢气的物的，m(Ag)mol×108