上海市东延安中学高二化学模拟试卷含解析

上海市东延安中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（

）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大参考答案：C略2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：B略3.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）+c（CN﹣）=2mol/LD．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该过量，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．解答：解：A．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故A错误；B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故B错误；C．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），溶液的体积增大，c（HCN）＞10﹣2mol/L，消耗NaOH溶液体积小于50mL，则c（Na+）+c（CN﹣）＜2mol/L，故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意C中离子浓度计算，为易错点，题目难度不大．4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．3种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。C．3种元素的气态氢化物中，Y气态氢化物沸点最高D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Ym-＞Xn-参考答案：B略5.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．酸或碱溶液中的KW比蒸馏水中的大B．cacO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．Nacl溶液和cH3cOONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C6.将固体X投入足量液体Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不易溶于水并能燃烧，则X和Y可能分别是A．金属钠和硫酸铜溶液

B．碳化钙和纯碱溶液C．镁粉和稀盐酸

D．过氧化钠和硫酸亚铁溶液参考答案：B7.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（

）A.聚氯乙烯

B.聚乙烯

C.电木

D.尼龙参考答案：BA.聚氯乙烯中增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是

A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略9.氨水中所含有的分子和离子有（

）①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D略10.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.H2O

B.CaCl2

C.Ba(OH)2

D.H2参考答案：C点睛：掌握“一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键”。11.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是(

)A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体参考答案：D略12.关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A 13.下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素

D．丁一定为金属元素参考答案：C略14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

C.1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2NA参考答案：D略15.下列叙述正确的是(

)A．水能是二次能源

B.电能是二次能源C．天然气是可再生能源

D.水煤气是可再生能源参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的

。(2)实验用品：仪器：①

；②

(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

②

(4)实验结论

。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因

。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强

。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象①

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应：①

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。②

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________

____；（2）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=

（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；A.升高温度

B.及时移出氨

C.增大压强

D.减小压强

E.循环利用和不断补充氮气

参考答案：

(1)

<

可逆反应不能进行到底

（2）

增大

（3）80%

（4）BCE略18.下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（1）酒精（水）

（2）壬烷（己烷）

（3）KNO3（NaCl）

（4）乙酸乙酯（乙醇）

（5）甲烷（乙烯）

（6）NaCl（泥沙）

（7）溴水（水）

（8）CO2（HCl）

参考答案：（1）新制生石灰，蒸馏

（2）蒸馏（3）结晶或重结晶（4）分液（5）洗气（6）溶解过滤（7）萃取（8）洗气19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的核外电子排布式是

，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是