初中化学人教九年级上册（2023年新编）碳和碳的氧化物单质碳的化学性质

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

授课教师禹晓霞

第二课时单质碳的化学性质

学校广元市利州区嘉陵第一初级中学

知识与能力：

1.掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

教2.根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3.培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）

学4.培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

过程与方法：

目I.通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定

性和可燃性。

的2.在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题一一碳能否与化合态的氧发

生反应呢？通过学生的讨论，教师的引导和实验演示，学习碳单质的还

要原性。

情感态度和价值观：

求1.引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手

段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客

观事实、善于合作等优良品质。

2.通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究

活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3.通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的

“事物变化的内外因关系原理”的教育。

教学重点单质碳的化学性质

教学难点通过实验总结碳的化学性质中的还原性

教学方法观察一分析一总结实验探究一分析一归纳

教具准备氧化铜、木炭、酒精灯、网罩、带^夹的铁架台、大试管（一支）、单孔活塞、

玻璃导管、橡胶管、小试管（一支）、澄清石灰水、钥匙、火柴

教学过程:

教师活动学生活动设计意图

【引课】：联系实验，领会碳的化创设情景，激发学生兴趣，

我国古代用墨（主要成分是碳）写的学性质稳定提高学生思考的驱动性。

字、绘的画。历经千百年，但墨迹依从生活实践出发引课，认识

然清晰不变，这是为什么？说明了常到化学就在身边，进一步认

温下，碳的化学性质稳定。识“性质决定用途”

【板书】碳的化学性质联系碳的稳定性思考并突出常温，渗透条件不同，

一、单质碳常温下化学性质稳定回答物质的变化不同的学习方

【提问】木制的电线杆在埋入地下法的指导，了解物质性质与

前，将其表面烧焦的目的是什么？用途之间的联系，复习旧知

识，引入新知识。

【复习引入】请同学回忆碳在空气和回忆实验现象、结论、通过复习，温故而知新

氧气中燃烧的现象，说明碳燃烧生成写出此反应的化学方程

了什么？能不能完成它的方程式式

呢？个别学生在黑板上完成

【指导学习】

1.碳燃烧过程中为什么会产生co规范书写化学方程式由现象、分析得出结论

呢？

2.要求学生写出碳在不充分燃烧时

的化学方程式，并检查书写是否思考并回答、理解并记检查学生是否理解，突出条

规范。忆件对产物的影响

【提问】上述内容说明碳有什么性

质？说明碳有可燃性，条件不同产物

不同。

【板书】

二、碳的可燃性：

1、完全燃烧一一02充足

占燃

C+O2===CO2

2、不完全燃烧——Ch不足

占燃

2C+O毋曼2co

碳与某些氧化物的反应（碳与氧化铜的反应）

【提出问题】讨论，猜想试验探究的步骤一提出问

碳与氧气反应，既可生成C02,又可题

生成CO,那么，碳能否与氧化物（氧

化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中

的氧呢？

【提出假设】引导学生分析问题对猜想提出假设：从问题出发进行大胆的假

【小结】设，提出各种可能性。

1.碳能与氧化铜反

应：

高温.

C+2CuO====2Cu+CCht

2.碳能与氧化铜反

应：

高温

C+CuO===Cu+COt

3.碳与氧化铜不反应

【教师引导】让学生自己通过所学氧【思考、讨论、交流】培养学生动脑通过所学知

气制取的操作小组内思考、讨论、交识分析解决化学问题的能

流得出碳还原氧化铜的药品、实验装将思考结果总结在作业力。

置、实验步骤及操作注意事项的结本上

论。

［教师总结］

1.药品：碳和氧化铜的混合物（碳

粉质量过量）已准备。

2.实验步骤：

①气密性检查

②装药（药品用纸槽小心铺放进

试管底部）

③连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热

（观察现象并记录）

⑤实验结束一一关闭止水夹，

同时停止加热。

3.注意事项：①药品不宜过分集中在

试管底部，以平铺为好

②试管倾斜度不宜太大。

③酒精灯加灯罩（集中火

焰，提高温度）

3.观察并记录实验现象：试管中黑

色粉末逐渐变为红色，生成的气

体使澄清石灰水变浑浊。

【指导实验】木炭还原氧化铜（实验培养学生的动手能力和观

6-2）引导学生观察实验装置，操作小组学生配合完成实察能力。

及实验现象。引导学生通过实验现验，并记录实验现象。

象，分析化学反应实质。

【教师引导】根据实验现象，分析该小组讨论交流，完成化对问题从多个角度进行认

实验的生成物，并完成化学方程式。学方程式识，引导学生体会化学实验

个别学生在黑板上完成是获取化学知识和学习科

C+2CuO旦=2Cu+CCht学探究方法等的重要手段，

证明实践出真知的真理性。

【引导学生对碳与氧化铜反应进行阅读教材，联系之前所培养学生自学和分析问题

分析，归纳和总结】1.回忆氧化反应学，理解氧化还原反应，的能力。

与氧化性，阅读教材P111思考理解氧化还原性，并思考老

什么是还原反应与还原性？师的问题，小组讨论、

2.分析在碳还原氧化铜的反应中哪种交流得出结论

物质得氧？发生了什么反应？具有

什么性质？而另外一种物质呢？

【总结】

在此反应中碳得氧，发生了氧

化反应，具有还原性，氧化铜失氧，

发生了还原反应，具有氧化性，

【总结并板书】记录笔记理论应用于实际，了解生活

三、碳的还原性十汩和生产中的问题。

C+2C（jO===2CU+CC）2t

发生氧发生还

化反应原反应

具有具有

还原性氧化性

【引导分析】碳的还原性的实际运分析、运用培养学生理论知识迁移运

用，分析碳还原二氧化碳中的氧化还用能力。

原反应，反应物的氧化还原性质。

【多媒体投影】碳还原二氧化碳中的

氧化还原反应,.、鼻应物的氧化还原性

质：C+CO2====2CO

【思考】下列用途利用了碳的什么性思考并回答巩固所学知识

质？

1.木头电线杆或木桩在埋入

地下之前，常要把埋入地下

的一部分木头表面稍稍烤

焦。这是为什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭炼铁

【多媒体投影总结】本节课知识重点整理笔记及时总结，培养学生良好的

学习习惯。

【课堂练习】见附：课堂练习完成课堂练习并评价检测学生对知识点的掌握

运用情况。

【课堂小结】评价学生的表现，与学学生谈心得体会对本节课学生的表现及时

生交流。总结与评价，激励学生学习

的积极性。

附：课堂练习

1.常温下，碳得化学性质,随着温度的升高，碳得活动性。

2.碳燃烧可以生成两种氧化物和,其中碳元素的化合价分别为—和o

3.下列性质中，不属于碳得化学性质的是（）

A.稳定性B.吸附性C.可燃性D.还原性

4.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（）

和02和CO和H2和02

【板书】

单质碳的化学性质