福建省南平市旧县中学高二化学期末试题含解析

福建省南平市旧县中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（）A．①⑥⑧

B．①⑤⑦C．②③④

D．③⑥⑦参考答案：B解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。2.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60%

D．80%参考答案：C略3.下列说法错误的是（

）A.化合反应一定是氧化还原反应

B.分解反应可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略4.如图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO2

和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。下列对混合物的判断中正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．可能有丙炔参考答案：AD略5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：BA.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B.氯化钠晶胞属于面心立方晶胞，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，故B不正确；C.氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs＋周围紧邻8个Cl-，故C正确；D.干冰晶胞属于面心立方晶胞，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，故D正确。故选B。7.下列有关实验的操作不正确的是A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：D【ks5u解析】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；

B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；

C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；

D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．

故选D．8.居室装修用石材的放射性Ra常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．一个Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反应置换氢气D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：A解：A、一个Ra原子中含有226﹣88=138个中子，故A正确；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；C、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，金属性比钙强，所以能和冷水反应置换氢气，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误．故选：A9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)参考答案：B10.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（

）

A．Fe3+→Fe2+

B．CuO→Cu

C．Cl-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4参考答案：C略11.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol参考答案：D略12.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的能量总和一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生参考答案：C略13.甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是

A．它们互为同系物

B．它们互为同分异构体C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同参考答案：C略14.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D15.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II的目的是

。②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）

。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。①请画出此装置示意图：

②此装置中Cu作

极，发生

反应。总反应的离子方程式是

。参考答案：（1）①证明Cu不与H+、NO单独反应

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①②阳

氧化反应

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A和炔烃B的混合物共2L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳2.8L和水蒸气3.2L，写出两种烃的结构简式：A_______，B_______，两者物质的量之比为_________。参考答案：略18.（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应反应产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

。（3）当图中C=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：（10分）I

NaOH(1分)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)

II(1)H+OH-=H2O(2分)

(2)NH4++OH-=NH3+H2O(2分)(3)2:1(3分)略19.（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（1）用化学式表示：丙为

，E为

。（2）X的电子式为

。（3）A与H2O反应的化学方程式为

。（4）写出⑨对应的离