2023届浙江省温州市八校中考化学模拟预测题含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（）A．苯属于有机化合物B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1：1D．苯分子由碳、氢两种元素组成2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸DCO2HCl将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A．A B．B C．C D．D3．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是A．CaO和O2B．CaCO3和H2C．Ca(OH)2和O2D．CaCl2和O24．下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（）A．“槐祥”牌粳米B．“皖江”牌蔬菜C．无为板鸭D．巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼5．下列说法正确的是A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大6．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%7．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡8．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A．冰生铁矿石B．干冰氢气矿泉水C．甲烷生石灰过磷酸钙D．四氧化三铁铁高锰酸钾9．下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．化合物中一定含有不同种元素C．混合物一定由不同种分子构成 D．含氧元素的物质一定是氧化物10．下列有关营养素的说法正确的是（）A．蛋白质是一切生命活动的物质基础B．纤维素在人体中能够转化为葡萄糖C．大多数维生素不需要从食物中摄取D．过量的碳水化合物不会转化为脂肪二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：写出有气体生成的化学方程式______________________________________。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：钙原子的核电荷数为_____；氟元素的相对原子质量为_____，原子结构示意图为_____（填序号，下同）；原子结构示意图D中X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____；A、B、C、D四种粒子中易得到电子的是_____；钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为_____．14．简要说明下列各组物质或粒子性质差异的原因：氧气和臭氧_____；钠原子和钠离子_____；钠原子和氯原子_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行了以下探究。探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后_____。[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。（将试管②的溶液分成两份）[实验2]实验现象结论（1）测试管②中溶液的pHpH<7试管②中溶液含有氢离子（2）向一份试管②的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液_________试管②中溶液含有:_______（3）向一份试管②的溶液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有:_____（4）向（3）所得溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有氯离子[结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是______。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________。16．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、苯中含有碳元素，属于有机化合物；故选项正确；B、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成；故选项错误；C、苯中碳、氢两种元素的原子个数比为1：1，不是质量比；故选项错误；D、苯分子由碳原子和氢原子构成；故选项错误；故选：A。2、A【解析】

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。3、C【解析】

A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；

B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；

C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；

故选：C。4、B【解析】

A、粳米中所含的主要营养素是糖类，所以错误；B、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确；C、板鸭中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误；D、白虾、螃蟹、银鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。故选B。5、C【解析】

A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合题意；B、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，不是因为发生了化学变化，不符合题意；C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同，符合题意；D、干冰升华因为分子间的间隔增大，分子本身的体积没有变化，不符合题意。故选C。6、C【解析】

假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。7、A【解析】

解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。8、B【解析】A、冰属于氧化物，生铁属于混合物，矿石属于混合物；B、干冰属于氧化物，氢气属于单质；矿泉水属于混合物；C、甲烷属于有机物，生石灰属于氧化物，过磷酸钙属于混合物，成分是磷酸二氢钙和硫酸钙；D、四氧化三铁属于氧化物，铁属于单质，高锰酸钾属于化合物。故选B。9、B【解析】试题分析：只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧；化合物中一定含有不同种元素；混合物一定由不同种分子构成；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气。故选B．考点：基本概念和原理10、A【解析】A.蛋白质是一切生命活动的物质基础，正确；B.纤维素在人体中不能够转化为葡萄糖，错误；C.大多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，错误；D.过量的碳水化合物会转化为脂肪，错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、是氯化钾50A【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g××100％＝﹙50g＋x﹚×10%,x＝50g.(4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌.A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t【解析】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，氢氧化钠质量的比例式为：（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：y=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：z=23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2019.00A8B和CA、BCaO【解析】

（1）由元素周期表可知，钙的核电荷数为20，故填：20；（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，氟是9号元素，核外有9个电子，原子核外电子排布为2、7结构，故填：19.00；A；（3）原子中核电荷数＝核内质子数，18＝2+8+X，X＝8，此时最外层达到稳定结构；根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子故填：8；B和C；（4）最外层电子数大于4，容易易得到电子形成阴离子，AB的最外层电子数为7，大于4，所以易得到电子；故填：A、B；（5）钙元素与氧元素按照原子个数比1：1组成化合物的化学式为CaO；故填：CaO．14、分子构成不同电性不同质子数不同【解析】

（1）氧气和臭氧性质不同的原因是分子的构成不同；（2）钠原子呈中性，钠离子带一个单位的正电荷，微粒的电性不同；（3）钠原子和氯原子的质子数不同，属于不同种类的原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、酚酞变成无色产生白色沉淀镁离子（Mg2+）硫酸根离子（SO42-）实验（3）中氯化钡溶液中的氯离子没有参加反应，对检验氯离子存在干扰将实验（3）中的氯化钡改为硝酸钡【解析】

[实验1]氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸生成的氯化钠呈中性，酚酞溶液在中性溶液中呈无色。取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后变成无色；[实验2]氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此：实验现象结论（1）测试管②中溶液的pHpH<7试管②中溶液含有氢离子（2）向一份试管②的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有:镁离子（Mg2+）（3）向一份试管②的溶液中加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有:硫酸根离子（SO42-）（4）向（3）所得溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有氯离子[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是实验（3）中氯化钡溶液中的氯离子没有参加反应，对检验氯离子存在干扰。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是将实验（3）中的氯化钡，改为硝酸钡，可排除氯离子的干扰。16、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)①③(或②④)实验②与实验④开始由慢变快，