山东省菏泽市牡丹区第五中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市牡丹区第五中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分类说法正确的是：A．纯碱属于碱B．苯酚属于芳香烃C．铝热反应属于氧化还原反应D．甲酸能发生银镜反应故属于醛参考答案：C2.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1下列说法正确的是

（）

A．氧化性：PdCl2

>CO2

B．反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略3.

参考答案：CD4.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是…(

)

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为

B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：B略5.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图K3－17－2所示。据图判断正确的是()。图K3－17－2A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略6.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：D略7.下列化学微粒可以代表一个分子的是（

）参考答案：D略8.下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

A．①②

B．②③

C．③

D．①参考答案：C9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D、该混盐具有较强的还原性参考答案：C略10.下列叙述的两个量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略11.

参考答案：BC12.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

（

）

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略13.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略14.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e-=NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C解析电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2＋的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。15.下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________；②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3或44或321

防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）最外层上未成对电子数最多的元素是

（填元素符号）（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是

。（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为

（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：

；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式

；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式

。（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是

（填元素符号）。（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有

（填写表中字母）。参考答案：（1）N（2）金属晶体（3）

铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

2A12O3（熔融）4A1+3O2↑A13++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋，（4）Mg（5）a

c

d

略18.[化学一化学与技术模块】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有离子，另一种废水中含有离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

（4）③中反应时，每0.4mol转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为

。（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请解释其原因

。（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示）

，简述先通足量氨气后通入CO2的理由

。参考答案：（1）氧化还原法

（2）ClO-+H2OHClO+OH-

（3）CN-+ClO-===CNO-+Cl-

（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+===6SO42-+8Cr3++13H2O

（5）待检水样中还有Cu2+,Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

因CuS比Cu(OH)2更难溶，有Cu(OH)2(s)+S2-(aq)===CuS(s)+2OH-(aq)（或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓。用文字叙述或用方程式表示均可。（6）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2;只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO2，否则就不能生成大量HCO3-。略19.原电池是一种

．在原电池中，较活泼的金属极上发生

．是极；较不活泼的金属极上发生

，是极．参考答案：将化学能直接转