湖北省武汉市私立高龙学校高二化学上学期期末试题含解析

湖北省武汉市私立高龙学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在制硫酸的工业中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列说法错误的是 ()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400~500℃,不仅能加快反应速率而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸参考答案：D解析：合成三氧化硫的条件与合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。2.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)参考答案：DA项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。3.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾参考答案：CD略4.下列叙述正确的是 ()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D5.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键参考答案：C【考点】同位素及其应用；电离方程式的书写；化学键．【分析】A．根据同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可写出电离方程式；C．根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知含离子键．【解答】解：A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．6.下列说法中错误的是

A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

D、同一元素的各种同位素化学性质均相同参考答案：C7.下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（

）A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-参考答案：略8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推断中正确的是（

）A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍参考答案：AC略9.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（

）A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO4参考答案：A略10.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）（3分）该反应的热化学方程式为

（2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

参考答案：

略11.

参考答案：D12.下列物质中，含有极性共价键的是()A．I2

B．HCl

C．NaCl

D．KBr参考答案：B13.下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。14.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有(

)A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C略15.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品；②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；④向过滤中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题：⑴装置的连接顺序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常选用的固体反应物为

；D中应选用的液体为

；B中发生反应的化学方程式为

。⑶②中必须先让

装置先发生反应。⑷C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是

；C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。⑸④中分离出NH4Cl晶体的操作是

；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

。参考答案：

⑴fed

c

⑵块状石灰石

饱和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸过滤

取少量固体放入试管中，加热固体，大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结

提示：装置中干燥管防止液体倒吸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，回答下列问题：（1）正交硫的稳定性比单斜硫

(填“好”或“差”)；曲线①表示断裂lmol单斜硫和lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量______(填“多”或“少”)于297.16kJ。（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：

__________________________________________________________________。参考答案：（1）好

少

（2）S(s，单斜硫)=S(s，正交硫)

△H=—0.33kJ·mol-1

略18.（9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。(2)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10—32，溶液的pH至少为__

__，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为

kg。（保留到小数点后一位）参考答案：（9分）(2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③

Cr3+

～

3FeSO4·7H2O

1

3________________________

=

___________78g?m—3×100m3/52g?mol—1

n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol

m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg(3分)略19.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等