江苏省南京市程桥中学高三化学模拟试卷含解析

江苏省南京市程桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略2.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（

）

A．氧化性：ClO->SO>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略3.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②

B．①③C．②③

D．②④参考答案：C略4.下列说法正确的是A．甲烷和苯都可以发生取代反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略5.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④参考答案：B略6.下述实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼参考答案：B7.下列说法正确的是（）A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大8.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略9.（2006·全国卷I）11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。

10.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890kJ·mol－1参考答案：C略11.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是：A．饱和石灰水

B．BaCl2溶液C．漂白粉溶液

D．Ba（NO3）2溶液参考答案：B略12.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．苯酚参考答案：A13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是

(

)A.该反应化学方程式为

B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值参考答案：

D略14.下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液参考答案：A考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存；B．钠的焰色反应为黄色；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀；D．检验亚铁离子要排除铁离子的干扰．解答：解：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确；B．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误；D．检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误．故选A．点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累．15.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是

，名称是

。（2）①的反应类型是 。

②的反应类型是 。（3）反应④的化学方程式是

。参考答案：（1）42

（2）3

（3）（4）、、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答

（1）A、B、D的化学式分别是A

B

D

（2）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出反应的化学方程式

。②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，写出反应的离子方程式

。③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：

。参考答案：（1）HCl

H2S

CH4（2）①2H2O2=2H2O+O2↑②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O③1:2略18.（1）A分子式为C3H6O，A能发生银镜反应，写出A发生银镜反应的方程式

（2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是

。

（3）阿司匹林学名为乙酰水杨酸，结构简式为，写出其与足量的NaOH溶液共热反应的方程式

。参考答案：（1）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2CHClCH3

（3）略19.（14分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱测定分子时只有一种峰。（1）A的结构简式为