湖北省宜昌市当阳玉泉中学高二化学联考试卷含解析

湖北省宜昌市当阳玉泉中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸参考答案：B略2.

H、D、T、H+可以用来表示

A．同一种原子

B．化学性质不同的氢原子

C．氢元素

D．氢的四种核素参考答案：C3.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇

B、福尔马林

C、(NH4)2SO4浓溶液

D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C略4.某有机化合物的结构简式为：

；其中属于芳香醇的同分异构体共有(

)

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略5.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是A．a：K+；b：HCO3—；

c：CO32—；

d：Cl—B．a：K+；b：CO32—；

c：HCO3—；d：Cl—C．a：K+；b：CO32—；

c：Cl—；

d：HCO3—D．a：K+；b：HCO3—；

c：Cl—；

d：CO32—参考答案：B6.下列过程一定释放出能量的是

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子参考答案：D略7.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为(

)

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：B8.以下互为同位素的是

A．金刚石与石墨

B．D2与H2C．CO与CO2

D．Cl与Cl参考答案：D9.为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式①

②

③

④

⑤

参考答案：略10.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（

）A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D略11.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③参考答案：C试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．12.11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％参考答案：B略13.可逆反应2X+Y2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．.分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．14.下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应

A．葡萄糖变成葡萄糖酸

B．葡萄糖变成六元醇C．葡萄糖变成二氧化碳和水

D．葡萄糖变成某种酯参考答案：B15.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；D、太阳能电池的主要材料是单质硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

实验一

实验二

实验三

实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：

。

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？

。（3）实验三中盐桥中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为

mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：

参考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入一大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水且滴有石蕊试液的水槽中，放在光亮处，等待片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到____________，此反应属于____________反应。生成物中分子为气态的有____________，是工业上重要溶剂的是____________。参考答案：变浅

上升

油珠

溶液变红、溶液中析出氯化钠固体

取代

HCl、CH3Cl

CCl418.写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称．（1）含有半满p轨道的最轻原子

（2）最活泼的非金属元素原子：

（3）第一电离能最大的元素的原子：

（4）3d轨道半充满的元素的原子：

．参考答案：（1）1s2s22p3、7、氮；（2）1s22s22p5、9、氟；（3）1s2、2、氖；（4）1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．

【考点】原子核外电子排布．【分析】（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素；（2）最活泼的非金属元素为F元素；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．【解答】解：（1）含有半满p轨道的最轻原子，其最外层电子为s22p3，为N元素，原子序数为7，其电子排布式为：1s2s22p3；故答案为：1s2s22p3、7、氮；（2）最活泼的非金属元素为F元素，原子序数为7，电子排布式为1s22s22p5；故答案为：1s22s22p5、9、氟；（3）第一电离能最大的元素为稀有气体He元素，其原子序数为2，电子排布式为1s2；故答案为：1s2、2、氖；（4）3d轨道半充满的元素的原子，其外围电子排布为：3d54s1，是铬元素，其原子序数为24，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；外围电子排布为3d54s2，Mn元素，原子序数为25，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1、24、铬或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、锰．19.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H1＝+67.7kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2＝－484kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H3＝－534kJ·mol－1；H2O(1)=H2O(g)

△H5=+44.0kJ·mol－1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:

(4)下列说法正确的是（填序号）__

__：A.同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4