广东省珠海市文华书店金鼎中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省珠海市文华书店金鼎中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HX分子。在ag2HX中所含质子数是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA参考答案：C【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的质子数为A-N，它与2H原子组成2HX分子，该分子的质量数为：A+2，ag2HX中所含质子数为：，故C正确；故选C。

2.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

()A．CaO·MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O参考答案：B略3.把一块去掉氧化膜的锌片放入100mLPH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1

B.0.05mol?L-1?min-1C.0.045mol?L-1?min-1

D.0.01mol?L-1?min-1参考答案：A4.下列说法中，不正确的是（

）A.可利用过滤的方法分离胶体和溶液B.胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间C.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：AA、胶体和溶液均可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，A错误；B、胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间，B正确；C、胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；D、胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，D正确，答案选A。5.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.10B20的中子数比核外电子数多D.10B20的原子核外电子排布为参考答案：B试题分析：10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。答案选B。

6.下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟盐酸反应：H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．铁和硫酸铜溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu参考答案：C略7.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（

）

A．Te与H2的反应比S与H2反应困难

B．TeO3对应的水化物是一种酸

C．H2Te比H2S稳定

D．有-2、+4、+6三种化合价参考答案：C略8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇参考答案：D9.SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合价相同。参考答案：CD含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

D．16g

O2和O3的混合气体中，含O原子NA个参考答案：D略11.与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略12.（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB.11.2gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA参考答案：DA．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2gFe的物质的量为0.2

mol

，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1NA，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．参考答案：16

3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16；故答案为：16；3；点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．15.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的

A．弱酸性

B．氧化性

c．弱碱性

D两性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构式

。（2）写出下列反应的化学方程式：①

；

②

；

④

。（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：①实验中，加入的浓硫酸的作用是

。②小试管B中的液体是

；作用是

；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。参考答案：

Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe18.按要求完成下列4小题。（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：____________________。（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。参考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正确答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-试题分析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。（2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应。（4）硫酸铁在水中电离出铁离子、硫酸根离子。解析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水，离子方程式是CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应，如硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。（4）硫酸铁在水中的电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3+