2022年四川省巴中市天官乡中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年四川省巴中市天官乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不可用作食品添加剂的是（

）A．甲醇

B．食盐

C．柠檬酸

D．苯甲酸钠参考答案：A略2.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

①分子具有7个碳原子的芳香烃

②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃

④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：C略3.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A.c（H+）随温度的升高而降低B.在35℃时，c（H+）＞c（OH－）C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D.水的电离是吸热的参考答案：D略4.（10分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________。（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：（10分，每空2分）

(1)BDCEAF

(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高

(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色

(5)偏低略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4g氦气中含有的分子数和原子数均为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA

D．1molCl2完全反应转移的电子数一定是2NA参考答案：A略6.下列各物质中，存在顺反异构体的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-丁烯参考答案：D7.我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kJ的热量。下列化学方程式正确的是（

）

A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)

；△H=-256.6kJ/molB、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molC、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molD、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=+641.5kJ/mol参考答案：B略8.关于氢键，下列说法正确的是

（

）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：A略9.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④参考答案：C略10.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是：()A、15N和14N互为同位素

B、13C与C60互为同位素C、13C与15N有相同的中子数

D、15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A 11.下列说法不正确的是

A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D12.下列物质可用于餐具杀菌消毒的是①酒精

②硫磺

③双氧水

④次氯酸

⑤臭氧A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②④⑤参考答案：B13.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性参考答案：A略14.以下能级符号正确的是（）A．4s

B．2d

C．3f

D．1p参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A．点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．15.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：

接

接

接

（填字母）②写出装置I和II中的实验现象：I中

。

II中

。③写出装置I和装置II中发生反应的化学方程式I中

。

II中

。④你认为此实验不合适的地方是_______________________________________。参考答案：①

A

接

E(D)

D(E)

接

B

C

接F

(填字母)

②I中有气泡产生

II中溶液变浑浊

。③I中II中

④挥发的醋酸也能和苯酚钠反应产生浑浊，不能证明碳酸酸性强于苯酚（或其他合适答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl3水解的离子方程式为______________________________________,实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的_______________，以抑制FeCl3水解。参考答案：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；稀盐酸略18.处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是___________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用进行___________（填写仪器名称）。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是___________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和___________。通过操作___________（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、___________。参考答案：（1）萃取（或分液）

分液漏斗（2）苯酚钠

碳酸氢钠（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（4）CaCO3

过滤（5）NaOH溶液

CO2

略19.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

p/PaT/℃1×1055×1051×1065×1061×10745097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________。(2)实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是________________________________________________________________________。(4)在生产中，通入过量空气的目的是__________________________________________________________