2022-2023学年安徽省阜阳市中岗中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市中岗中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%参考答案：BA、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：

a

b

c

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价。参考答案：C3.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A.取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B.取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D.取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-参考答案：AA、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D错误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。4.在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应

根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：C5.直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6参考答案：B6.下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略7.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A略8.（不定项）下列离子方程式正确的是（

）A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+B．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-C．钠投入到水中：2Na＋2H2O2Na+＋2OH﹣＋H2↑D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH4+参考答案：CDA、电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故A错误；B、HClO是弱电解质，应为Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，故B错误；C、NaOH是强碱，故C正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故D正确；故选CD。9.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略0.5molSO2的质量是____g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。参考答案：32

11.2

6.02×1023【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。11.有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__

__>______;②最高价氧化物对应水化物酸性__

__>____。参考答案：⑴CaCl2；

。⑵；S=C=S；

硫化氢

；有。⑶Si3N4。⑷①HCl>H2S;②HClO4>H2SO4。

略12.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B略13.．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；

⑥能发生加聚和缩聚反应。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④参考答案：C14.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．参考答案：这种气体的相对分子质量为40.096．【考点】物质的量的相关计算．【分析】先利用n=来计算物质的量，再利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答．【解答】解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n==mol，M==40.096g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为40.096，答：这种气体的相对分子质量为40.096．15.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。(1)若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_______和_____的洗气瓶。(2)实验室中若无MnO2，可用固体KMnO4代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的气体发生装置是（填序号）___________。a．

b．

c．(3)某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后____、洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将所得液体________，即得到KCl固体。参考答案：(1)饱和食盐水

浓硫酸

(2)a

(3)过滤

蒸发结晶【分析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，氯气中混有水蒸气和HCl；(2)固体KMnO4的氧化性强，反应不需要加热；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2难溶，KCl溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤的方法分离；再根据KCl的溶解度与温度的关系分析从溶液中获得晶体的方法。【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，由于HCl具有挥发性，反应是在溶液中进行的，因此，氯气中含有杂质HCl及水蒸气，要得到干燥纯净的Cl2，要先通过盛有饱和NaCl的溶液除去杂质HCl，然后用浓硫酸干燥，就得到纯净的Cl2；(2)固体KMnO4的氧化性强，与浓盐酸反应制取氯气，反应不需要加热，由于是用固体与液体在不加热条件下反应制取气体，因此选择的装置为a；(3)分离MnO2和KCl固体混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固体混合物中加入适量的水搅拌，使KCl充分溶解，然后过滤，分离出MnO2固体和KCl溶液，将固体洗涤、干燥，得纯净的MnO2；将洗涤液与滤液合并，然后将该溶液蒸发水分，得到高温下饱和KCl溶液，根据KCl的溶解度受温度的影响变化较大的特点，冷却结晶，解得到KCl固体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有

；检验淀粉是否完全水解的试剂

。参考答案：略18.(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)（3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)（4）书写甲的电子式____________________________(2分)（5）A2C和A2F中，沸点较高的是

（填化学式）(1分)，液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)参考答案：(15分)(1)NaHCO3(2分)

(2)NaAlO2(2分)

(3)Cl2+H2OH++Cl—+HClO(3分)(4)(2分)

（5）H2O(1分)，氢键（2分）

(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(3分)略19.(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为

,X与Y形成的离子化合物的电子式为

，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）