辽宁省辽阳市第十四高级中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

辽宁省辽阳市第十四高级中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（

）A.N2、H2、NH3浓度相等

B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2参考答案：C2.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）C.2s时物质B的浓度为0.3mol/LD.2s时物质A的转化率为30％参考答案：D2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则根据反应式可知，消耗AB的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物质AB的反应速率分别是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），选项AB都不正确。消耗物质A的物质的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的转化率是1.2÷4×100％＝30％，D正确。2s时物质B的物质的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其浓度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正确。答案选D。3.下列有关化学用语正确的是（

）A.CO2的电子式： B.乙烷的结构式：CH3—CH3C.NH4Cl的电子式： D.原子核内有2个中子的氢原子：31H参考答案：D【详解】A.CO2的电子式为，选项A错误；B.CH3—CH3是乙烷的结构简式，选项B错误；C.NH4Cl是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，选项C错误；D.原子核内有2个中子的氢原子可表示为：，选项D正确；答案选D。

4.下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置分层，水溶液呈无色的是（

）A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KI溶液

D．四氯化碳参考答案：D略5.下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铝表面生成致密的保护膜C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.钠露置空气中表面变暗参考答案：CA、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，选项B不选；C、大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，选项C选；D、钠露置空气中表面变暗，钠被氧化生成氧化钠，钠元素化合价升高，属于氧化还原反应，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应。6.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（

）A．O2

B．NH3

C．CO

D．CH4参考答案：D7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意规格，111.2g参考答案：C8.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略9.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，

③纯碱溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以参考答案：D略10.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．金属钙、生石灰、碱石灰C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物．

专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．解答：解：A．铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；B．金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C．水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D．二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大．要注意基础概念的准确掌握．11.实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mL B.1000mL C.100mL D.500mL参考答案：D本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶选择原则是选用等于或大于但最接近所需体积的有这个规格的容量瓶，因此配制480mL应选用500mL容量瓶。答案选D。

12.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O参考答案：AD略13.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1L。向溶液中逐滴加入amol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。下列关系式中错误的是A.24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1B.n(Na)＋3n(Al)＝aV2C.n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2D.aV2＝V1/22.4参考答案：D本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1LH2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。14.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B15.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C．2H2O

O2↑＋2H2↑

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。a.蒸发皿

b.坩埚

c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯参考答案：(1)过滤

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)Na2S(3)HCl>H2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

解析因为W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X一定为Al，W只能为Na，结合W2Y的化学式可知Y为－2价，则Y为S，Z为Cl。

18.（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3

Ba(OH)2

KClO3

参考答案：略19.根据所学知识进行分析，回答下列问题：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是____。（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，33．6L人造空气的质量是14．4g，其中氧气和氦气的分子数之比为_____，氧气的质量为_______。（3）括号中的为杂质，写出除去相应杂质所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。参考答案：(1)