江苏省常州市安家中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

江苏省常州市安家中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％参考答案：A2.下列实验操作中不正确的是(多选)()A.用分液的方法分离水和汽油的混合物B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物C.蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CD3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的S原子:

1634S

B.丙烯的结构简式为:

C3H6C.CS2的结构式:

S=C=S

D.光导纤维的主要成分:

Si参考答案：C详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C.CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。4.已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：C5.下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（

）A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水C.HCl溶于水 D.碘升华参考答案：D【详解】A.金刚石转化为石墨属于化学变化，有化学键断裂或生成，故不选A；B.氯化钠晶体溶于水，离子键被破坏，有化学键断裂，故不选B；C.HCl溶于水，共价键被破坏，有化学键断裂，故不选C；D.碘升华破坏分子间作用力，属于物理变化，没有化学键断裂或生成，故选D。

6.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.次氯酸的分解B.氢气和氯气的反应C.氯气和甲烷的反应D.氧气和甲烷的反应参考答案：D【详解】A.次氯酸的分解光照分解产生HCl、O2，A不符合题意；B.氢气和氯气光照化合生成HCl，B不符合题意；C.氯气和甲烷在光照时发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合题意；D.氧气和甲烷在光照时不能发生反应，D符合题意；故合理选项D。7.下列操作能够从海水中获得淡水的是

A．蒸馏

B．蒸发C．过滤

D．萃取参考答案：A8.下列叙述不正确的是()A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B．离子晶体中一定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。9.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1参考答案：B略10.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g参考答案：A11.人类已经进入信息化社会，光导纤维是传递信息必不可少的材料。以二氧化硅为原料制得的光导纤维属于A、无机非金属材料

B、合金材料

C、有机高分子材料

D、金属材料参考答案：A12.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A.X为0.3mol·L-1B.Y为0.15mol·L-1C.X，Z均为0.25mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1参考答案：C【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。【详解】若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能为0.4mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25mol·L-1，选C。

13.下列反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：BD

略14.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3参考答案：B15.NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2NAB．标准状况下22.4LCCl4所含的原子数为5NAC．56gFe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56gFe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3NA或者2NA，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2NA的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。①A中现象是______________________________________________________________②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________④D中现象是______________________________________________________________,⑤E中收集的气体是________________________________________________________参考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①试管内壁有无色液滴

②干燥CO2气体（或吸收水蒸气）

③④石灰水变浑浊

⑤O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“碱”或“中”）性，1molC2A4最多可以与

molHCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因

。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为

（用化学式表示）。(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：

。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式

。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为

（用化学式表示）。参考答案：(共9分)（1）

(1分)碱(1分)2(1分)

N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(1分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)

（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)

略18.某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4

溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH

溶液中，收集到标准状况下的H2

8.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH

溶液反应的离子方程式：_________________________________。（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）参考答案：(1)Al

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑

(3)①Al

Fe

②Al

Mg

Cu

③Al

Mg

Fe

Cu解析：（1）镁、铝、铜、铁这四中金属单质中，能和NaOH反应的只有铝，所以合金中一定含有Al元素。故答案为：Al；（2）Al与NaOH反应生成氢气，且有水参与，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）Al与NaOH反应生成H28.96L，即0.4mol,根据关系式2Al～3H2↑n(Al)=,m（Al）==7.2g，则合金中其他金属的总质量为10-7.2=2.8g。等量的铝与H2SO4、与NaOH反应过程中，失去的电子数相同，所产生的H2也是相同的，

所以合金与H2SO4

反应，2.8g其他金属所产生的H2体积为10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金属产生1.12L氢气，提供的电子为0.05mol×2=0.1mol。此时利用平均值的思想来分析，提供1mol电子需要金属的平均质量为28g。①Mg反应生成Mg2+，提供1mol电子需要Mg的质量为；②Cu与稀硫酸不反应，可以理解为提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大；③Fe反应生成Fe2+，提供1mol电子需要Fe的质量为。所以，合金中除Al之外另外的金属，第一种可能性为：只有Fe；第二种可能性有Mg和Cu，一个小于28g，一个大于28g，以某种比例混合可以等于28；第三种可能性是Fe、Mg、Cu三者都有。故答案为：①Al

Fe

②Al

Mg

Cu

③Al

Mg

Fe

Cu。

点睛：本题利用平均值法分析