安徽省亳州市大兴中学高一化学月考试题含解析

安徽省亳州市大兴中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A.H++OH﹣═H2O

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH￣生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。2.设NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液的不正确说法是（

）A.1L溶液中所含溶质的阴、阳离子总数是0.6NAB.500毫升溶液中含有0.2NA个NO3-离子C.500毫升溶液中的Ba2+物质的量浓度是0.2mol·L-1D.500毫升溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol·L-1参考答案：D【详解】A、1L0.2mol·L

-1硝酸钡溶液含0.2molBa(NO3)2，一个Ba(NO3)2中阴阳离子总数为3，0.2molBa(NO3)2中所含阴阳离子总数是0.6N

A，故A不符合题意；

B、一个Ba(NO3)2中有2个NO3

-，0.5L0.2mol·L

-1硝酸钡溶液含0.2N

A个NO3

-，故B不符合题意；；

C、一个Ba(NO3)2中有1个Ba

2+，500mL0.2mol·L

-1Ba(NO3)2溶液中Ba

2+离子浓度是0.2mol·L

-1，故C不符合题意；

D、一个Ba(NO3)2中有2个NO3-，500mL0.2mol·L

-1硝酸钡溶液中NO3-离子浓度是0.4mol·L

-1

，与体积无关，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。3.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略4.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A．

5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍参考答案：B5.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3?H2O

D．KOH参考答案：C略6.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl

B．Na2SO4

C．H2SO4

D．CaCl2参考答案：C略7.有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生0.1molSO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1molC.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D.通入Cl2，会降低SO2的漂白作用参考答案：C8.下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．与氢气化合越容易，元素非金属性越强；B．在地壳中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中没有游离态的硅；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间．【解答】解：A．硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；故选：D．9.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A.良好的导电性B.高温下能分解，吸收热量C.密度大，能增大飞船的惯性D.硬度大，机械性能好参考答案：B【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。10.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2参考答案：D略11.下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI参考答案：BC12.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、无法计算参考答案：C13.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－参考答案：D14.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－参考答案：C【分析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A.Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B.F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C.Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D.Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。15.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④参考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把10.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题：请写出正确的操作顺序___________________A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

www.k@s@5@

B.盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·参考答案：请写出正确的操作顺序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

浓硫酸

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

水

的烧杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液体凹页面与刻度线相平__；请回答：小于

小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末达到平衡且测得容器中有1.6molSO2，回答下列问题：（1）写出容器内发生反应的化学方程式

；（2）2min内SO2的平均反应速率________________________。

(3)达到平衡的标志是

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④容器内的压强恒定不变(4)平衡时容器内的压强是开始的

倍。参考答案：（1）2SO2＋O22SO3

（缺条件扣1分）（2）0.6mol/(L.min)

（3）③④

（4）0.8略18.（10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。⑵其中Zn接B烧杯中的__

______，（填“粗铜”或“纯铜”）

B烧杯中应该盛____

_____溶液。⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：

，

纯铜棒：

。⑷若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了

g。参考答案：⑴A烧杯是__原电池_,B烧杯是_电解池_。

⑵纯铜，__CuSO4_。⑶石墨棒：

2H++2e-=H2↑

，纯铜棒：

Cu2++2e-=Cu

。⑷若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了

0.64

g。19.在铜锌硫酸原电池中，锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；铜为_____