2022年广东省湛江市崇文高级中学高三化学联考试题含解析

2022年广东省湛江市崇文高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：A略2.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液时，锌片溶解，电极反应：Zn-2e-=Zn2+C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C3.

参考答案：BC4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略5.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油参考答案：D试题分析：A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用会产生氯气，A错误；B．盐酸和二氧化硅不反应，B错误；C．福尔马林有毒，不能用于保存海鲜制品，C错误；D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油，D正确；答案选D。6.氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化参考答案：B略7.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（

）净水．A．碳酸氢钠

B．碳酸钠C．明矾

D．氯化钠参考答案：C解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C．8.物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()。①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④

B．①>②>④>③C．③>①＝②>④

D．④>③>②>①参考答案：B略9.有如下3个实验：

依据上述实验现象，下列推测正确的是

A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

B．实验1中，Y作正极

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

（

）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．标准状况下，11．2LNH3中含有的电子数为5NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略11.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑥参考答案：C略12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D13.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）参考答案：答案：B考点：化学用语—掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

解析：CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为：

。单核离子是简单原子得失电子后形成的，质子数不变，变化的是最外层电子数，离子带几个单位正电荷对应的原子就失去几个电子，离子带几个单位负电荷对应的原子就得到几个电子，书写结构简式时碳碳双键、碳碳叁键等官能团不能省略，核组成符号X中Z表示质子数，A表示质量数，中子数等于：（A-Z）。相关知识点归纳：判断电子式书写是否正确的方法：（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。①、离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。②、阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。③、非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。④、共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。⑤、“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH

。⑥、“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH

。（3）、注意微粒间的排列方式。⑦、离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。⑧、共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。⑨、注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。14.下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物参考答案：C15.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（

）

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：验证甲同学方案：

。

验证乙同学方案：

。（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________。参考答案：Br2

Fe3+CCl4

下层溶液变橙红色KSCN

溶液变红色4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。

a.氧化还原反应

b.复分解反应

c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应①的离子方程式是______________。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是_____________________________________________________________。（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是

。放电时消耗32.5gZn时转移

mol电子。参考答案：（1）a

c（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O（4）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O

1

略18.（1）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为

，若将钠块放到石棉网上加热会生成

色固体，该反应的化学方程式为

，该固体加入水会有无色无味的气体生成，该反应的离子方程式为

（2）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是

反应的离子方程式

（3）由FeCl2固体配制溶液时，除FeCl2固体和蒸馏水外，还需要加入

和

目的是

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是

其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

。参考答案：(1)4Na+O2==2Na2O

淡黄色

2Na+O2点燃

Na2O2

2Na2O2+2H2O=4Na++OH—+O2↑

（2）Fe3++3H20=Fe(OH)3(胶体)+3H+

现象先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）稀盐酸和铁屑，目的稀盐酸防止亚铁离子水解，铁屑防止亚铁离子被氧化（4）8Fe3++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O

8:1

略19.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知

。a．氧化性：