辽宁省锦州市黑山县第二中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省锦州市黑山县第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—参考答案：B略2.下列有关实验操作的叙述正确的是A.欲配制1Llmol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（） A． B． C． D．参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断． 【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A． 【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等． 4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（

）

参考答案：B略5.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3参考答案：C略6.下列家庭小实验不能制得溶液的是()参考答案：B解析：A项得到NaCl水溶液；B项泥水为悬浊液；C项为植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项为蔗糖溶液，故选B。7.（双选）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＞Y＞ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小．解答：解：A．最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A错误；B．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三种元素非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．X、Y、Z元素的负化合价的绝对值分别是+7价、+6价、+5价，逐渐减小，故C错误；D．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．8.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14参考答案：C9.下列离子的检验方法正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C【详解】A．无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子的检验和鉴别，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键。本题的易错点为B，要注意氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是钡离子反应的结果，也可能是氯离子反应的结果。10.下列属于吸热反应的是参考答案：BA、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。11.下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：A【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，失去电子能力依次增强；B．同主族原子最外层电子数相同，化合价相同；C．原子半径越大，最外层电子数少，越容易失去电子；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．【解答】解：A．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强，故A正确；B．碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，最外层电子数相同，化合价都是+1价，故B错误；C．从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，故C错误；D．碱金属从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；故选A．12.下列说法正确的是（

）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：D略13.液体二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2两种气体，现用22.8gCS2在标准状况下的44.8LO2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的平均相对分子质量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2参考答案：A14.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。15.

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（

）A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3参考答案：A考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。参考答案：（1）（2）氯气的密度比空气大（3）吸收多余的氯气，防止污染空气

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①饱和NacL溶液

②浓硫酸解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1molN2转移电子的数目为______。（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:①经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。A.Na+

B.Mg2+

C.Cu2+

D.Ag+②三种正盐的化学式分别是:A____，B___，C___。③不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_______，______，______。(填化学式)④若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_____。参考答案：(1)12NA或者7.224×1024

(2)①D

②FeCl3

AgNO3

K2SO4

③FeCl3

AgNO3

K2SO4

④1∶3∶2解析：(1)S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑中S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，每生成1mollN2，由反应可知3molC反应，由C元素的化合价变化可知转移3mol×(4-0)=12mol电子，即转移电子的数目为12NA，故答案为：12NA。(2)等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。(1)由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；(2)由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；(3)观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，最后可知C，则检验顺序为A、B、C，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；(4)Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，故答案为：1：3：2。

18.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1)该反应所用的催化剂是

(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是

．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

a．

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO