刨根问底→庖丁解牛-再探滴定曲线

[素材]25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：a.计算三种酸的浓度（终点）b.计算Ka(HX)、Ka(HY)（起点）c判断某些点的酸碱性……1、关注“点”——从静态中设置问题：根据素材，请你命制一个选择项问题设置1

下述说法合理的是

。A．HZ为弱酸,且浓度为0.1000mol/LB．根据滴定曲线，25℃时可得Ka(HX)≈10-8C．0.1000mol/LHY溶液中，HY的电离度约为1%D．NaOH溶液滴定HY可选择甲基橙为指示剂25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：C[刨根问底]——关注特殊的点

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：.MM点滴定终点（P点）c(Y-)=c(HY)的点（O点）V=10mL时的N点溶液呈中性的点（Q点）试试看(以HY为例)：

请给以上5个点按在曲线上出现位置从左到右排序。.P

a.粒子浓度的变化

b.溶液导电性的变化

c.酸电离程度的变化

d.水的电离程度的变化……25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：2、关注“线”——从变化中设置问题

：下述说法合理的是

。A.N点溶液中水的电离程度比纯水大B.滴定终点前，随着NaOH的加入，

一直不断减小C.从M

到

N点间一直存在：c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.溶液中Na+物质的量浓度：N＞

P25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：N..MB问题设置2

.P25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：N..M[刨根问底]——关注变化中的一些不变量

a.过程中n(HY)与n(Y-)之和始终保持不变

b.过程中HY的电离平衡常数、水的离子积不变c.溶液始终为中性，正电荷总量与负电荷总量相等.…….P

a.三种酸酸性强弱的比较

b.滴定终点酸碱性的比较c.滴定突跃变化范围的比较…………3、关注“面”——从对比中设置问题

：25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：问题设置3下述说法合理的是

。A．相同温度下pH相等的HX、HY浓度：HX＜HYB．同温同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序HZ＜HY＜HXC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(

H+)D．VNaOH=15mL时，溶液中三种阴离子浓度大小分别是c(Z-)

＞c(Y-)＞c(X-)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：N..MD25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：N..M现有1L浓度均为0.5mol/L的HY、NaY混合溶液，已知Ka(HY)=1×10-5（1）混合溶液pH约为多少？（2）向其中通入0.1molHCl气体（溶液体积变化忽略），估算平衡后溶液的pH（lg1.5≈0.18）若对pH=5的HCl、NaCl混合溶液中进行（2）操作，结果如何？55-0.18=4.82[刨根问底]——关注“隐蔽”问题2019年全国Ⅰ卷1．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C