山西省大同市同煤集团四老沟中学高三化学模拟试卷含解析

山西省大同市同煤集团四老沟中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B．M中有两种溶质的只有(2)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)参考答案：A略2.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3

B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl

D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2参考答案：C略3.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是参考答案：D略4.下列有关化学研究的说法正确的是（

）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略5.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（

）A.X和Z的氢化物的沸点：X<ZB.YW与水的反应属于氧化还原反应C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸D.简单离子半径大小：Z>Y>X参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，X为F。【详解】A．X和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：X>Z，故A错误；B．NaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；C．X为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；D．Na＋和F－电子层结构相同，F－核电荷数小，半径比Na＋大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半径大小：Z>X>Y，故D错误；故选B。6.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能参考答案：D【详解】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。7.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(

)

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+参考答案：B略9.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：答案：B10.下列名称的有机物实际上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D试题分析：A、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，可能存在，错误；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，错误；C、3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，错误；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一个碳原子超过4个共价键，不可能存在，正确。11.已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2参考答案：D略12.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略13.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(

)A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

参考答案：D略14.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O参考答案：B考点： 离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；C．不符合反应的客观事实；D．得失电子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故B正确；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：B．点评： 本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应应符合客观事实，应遵循电荷守恒、原子个数守恒定律．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度(连接胶管省略)。请填写下列空白:

(1)

装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)

(2)装置中的水应改用

，因此分液漏斗中的酸应选用 。(3)为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有

（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL(已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为

×100%

(只填算式,不必化简)（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案

参考答案：（1）GABF（2）饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸（3）装置气密性要好；将装置冷却到室温再读数；内外压强要相等；读数时要平视（4）

84V

22.4m

(5)称取一定质量的样品，加热到质量不变，称量剩余固体的质量，计算即可；或者称取一定质量的样品，加入足量的氢氧化钡，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是_________。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是_______。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。参考答案：（1）①Fe

②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。

18.(共7分)复脂是指含磷或含糖的脂类，因而分为磷脂和糖脂，化合物(a)是一种磷脂，化合物(b)是一种糖脂，其结构分别如下图(R1、R2为长链烃基)所示：请回答下列问题：(1)化合物(a)在近中性时以两性离子存在，其两性离子的结构简式为：

。(2)化合物(a)经酸处理后可产生一个长链脂肪醛，此醛的结构简式为：

。(3)化合物(b)中的两个单糖之间的糖苷键为

型，另一个糖苷键为

型。(4)化合物(b)完全水解后产物的类别为

。(5)这两个化合物均可作为表面活性剂，原因是

。参考答案：(共7分)(1)

(1分)(2)(3)α

β(1分，各0.5分)(4)糖、多元醇、羧酸(2分，答对1个