离子浓度大小的比较

盐的水解应用___离子浓度大小比较如:0.1mol/LH2S溶液C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)又如:0.2mol/LNa2CO3溶液C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)练习:0.1mol/LCH3COONa溶液C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)电荷守恒8一﹑同一溶液中离子浓度大小比较.如:H2S溶液要考虑电解质的电离以及可能存在的电离平衡﹑水解平衡.电离程度：第一步远远大于第二步（K1

﹥﹥K2）浓度比较：C(H+)﹥C(HS-)﹥C(S2-)﹥C(OH-)H2S→H++HS-←HS-→

H++S2-←思考：（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液中离子浓度如何比较？ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋＋←Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（ＳＯ４）﹥１／２Ｃ（ＮＨ４）﹥Ｃ（Ｈ＋）﹥Ｃ（ＯＨ－）＋２－＋（ＮＨ４）２ＳＯ４＝２ＮＨ４＋ＳＯ４＋２－如:0.2mol/LNa2CO3溶液原子守恒如：0.1mol/LH2S溶液硫守恒：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L氢守恒：C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=0.2mol/L碳守恒：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.2mol/L练习：０.1mol/LCH3COONa溶液醋酸根守恒：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=0.1mol/L8质子守恒如：Na2CO3溶液C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)练习１：CH3COONa溶液C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)又如:

NH4Cl溶液C(H+)=C(OH-)+C(NH3﹒H2O)1、下列溶液中各有哪些离子，写出各离子浓度由大到小的排列顺序①CH3COOH

、②0.1mol/l的NH3·H2O

、③H2S溶液中

、补充多元弱酸的酸式盐在水中，既能水解，又能电离，NaHCO3在水溶液中，HCO3-既能水解，又能电离，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-HCO3-

≒H++CO32-水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度溶液中有哪些离子，离子之间有什么关系如NaHCO3溶液中：大小关系为[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H2CO3]＞[H+]＞[CO32-]n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32)+n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)NaHSO3溶液显酸性知识准备1、写出下列反应的化学方程式HCl+CH3COONa=

CH3COOH+NaOH=NH4Cl+NaOH=

HCl+NH3·H2O=2、等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合在一起，溶液显性

其中CH3COOH会，使溶液显性，CH3COONa会，CH3COONa的存在会

CH3COOH的电离CH3COOH的存在会

CH3COONa的

，两者互相，该混合液显性，说明

程度大，所以不考虑。

比较溶液中离子浓度的相对大小①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（）A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离②用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol·L－12、两种物质恰好完全反①在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)②等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)3、两种服物质托反应骗，其脸中一找种有晚剩余患：①将0.企2m若ol家/L呜CH致3C跪OO记K与0.御1堵mo测l/吹L盐酸界等体播积混哨合后月，溶扰液中诵下列族微粒犁的物骡质的唉量浓文度关彻系正盒确的蓝是A．[C皇H3霞CO影O-氏]=瘦[Cl-]叶=[睁H+夕]>倚[C登H3捐CO绝OH朝]B．[C最H3赠CO或O-如]=岩[Cl-]源>[党C扣H3炊CO郑OH们]化>[燥H+协]C．[C旗H3喊CO狂O-差]>他[Cl-]刷>[获H+返]>浪[C卸H3绢CO作OH举]D．[C昌H3洞CO笔O-贝]>怪[Cl-]觉>[称CH圣3C洗OO价H]捧>替[H权+]如:库0涌.2寇mo杀l/腹LC断H3CO毒OK与0.神1m死ol影/L朵HC懒l各1L聚,混合馆后溶喷液帜中离仅子浓轮度大匠小比摩较为:_迟__旅__并__买__纤_分析们：Ｃ副Ｈ３ＣＯ匪ＯＫ唉＋宇ＨＣl盟=KC润l+取C扑H3CO针OH0.运1m锡ol0.肚1m霜ol0.顿1m遍ol0.堤1m巷olCH3CO坚OK过量颠了０门．２托－０范．１=0瓜.1权mo决l答案鞠：Ｃ（错Ｋ＋）﹥Ｃ（汉ＣＨ３ＣＯ逗Ｏ-）﹥Ｃ（乔Ｃl-)帜﹥C狼(H+)割﹥C垃(O速H-)②把0.小02潮mo肌l／L贞CH康3C挠OO糖H溶液旺和0.坊01绣mo票l/龄LN奸aO尝H溶液匆等体沟积混慰合，郊则混衫合溶差液中赚微粒名浓度病关系坡正确盆的是A．c(泻CH绩3C四OO－)＞c(舒Na+)Ｂ．c(棵CH阻3C谈OO面H)＞c(瓜CH探3C返OO－)气C．2c肤(H猾+)＝c(干CH少3C议OO－)+上c(锈CH听3C采OO芦H)Ｄc(电CH盆3C扁OO苹H)畏+泽c(壁CH平3C紫OO－)=扑0.缴01枯mo帮l/狮L体积乖和浓证度相享等的CH千3C锐OO锦H溶液杯和Na召OH溶液俩混合华，比漏较溶锹液中跌各离拆子浓张度的粉相对赠大小体积离和浓蒸度相补等的板盐酸评溶液袭氨水木，两吃者相皂混，植比较闻溶液壁中各蛇离子块浓度据的相雨对大党小③将pH秩=3的盐圈酸溶宗液和pH耗=1独1的氨萌水等准体积旨混和上后,溶液步中离坡子浓婶度关糖系正划确的壳是A．c(贷NH积4+派)>录c(谊Cl胶-)唱>c保(H蔬+)震>c沈(O第H-屯)末B．c(追NH苹4+恐)>钻c(访Cl寇-)宪>c尽(O税H-铸)>河c(削H+舌)C．c(艺Cl似-)锈>c短(N贼H4蜂+)册>c磨(H问+)决>c现(O夏H-科)唉D．c(期Cl艘-)衣>c倘(N筒H4社+)杨>c戴(O难H-梅)>凤c(汽H+光)思考寸：ＰＨ键＝３纸的HC始l与Ｐ帝Ｈ＝胳１１北的氨珍水等月体积从混合可，离踩子浓释度如行何比判较？分析：ＰＨ母＝３痰ＨＣl,名C叉(H+)=柔10-3,C蜜(H踪蝶Cl容)=豆10-3PH袜=1谅1氨水浪，C(廉OH-)=萍10-3,C(秘NH3·H2O)屋﹥示10-3因等裕体积主混合灿，则俘氨水查过量．ＨＣl字+死N择H3·H2O叛=贩NH4Cl证+食H2O答案度：C(考NH4+)虹﹥C(顷Cl-)茄﹥C谱(O太H-)蛇﹥C识(H+)3、现冤有NH迁4C摸l和氨德水组昼成的贫混合劈燕溶液①若溶及液的pH存=7，则该休溶液群中C(孩NH就4＋)C(唯Cl－)②若溶