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文档简介
考纲要求考情分析命题趋势1.了解钠元素在自然界中的存在,了解钠单质的生产原理。2.能用实验的方法探索和认识Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质,了解它们的主要用途。3.掌握与Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质有关的化学计算的解题方法。高考对本部分内容的考查形式主要有两种:①以钠与O2等非金属单质反应,钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料,考查钠及其化合物的性质及有关计算,如2012年北京理综7题,上海化学11题等。②以钠及其化合物的结构、元素性质的周期性变化为背景材料的综合推断。如2012年高考福建理综23题等。题型为选择题和非选择题,难度适中。预计2014年高考中主要侧重于以下两个方面:碱金属的性质,特别是钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质以及有关计算。以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。银白色
质软
良好
小
较低
4Na+O2===2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑蓝色
大量气体
密度比水小
产生气体
反应放热,钠的熔点低
反应剧烈
生成碱性物质(NaOH)科目三考试
科目3实际道路考试技巧、视频教程科目四考试
科目四模拟考试题C1科目四仿真考试Na2O
Na2O2
-2
-1
碱性氧化物
过氧化物
2NaOH
4NaOH+O2↑
Na2CO3
2Na2CO3+O2
2NaCl+H2O
4NaCl+2H2O+O2↑
供氧剂、漂白剂
纯碱或苏打
碱
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH+3CO2↑小苏打
碱
小
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑物理无色无色黄色紫色蓝色践钴玻灶璃二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB
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